中和反应及其应用 知识点题库
某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
⑴配制150克8%的氢氧化钠溶液时主要步骤有、称取、 、、装瓶贴标签。
⑵根据曲线判断，该反应过程中 (填放热或吸热)；A点到B点过程中溶液pH填
变大或变小)；当加入氢氧化钠溶液的质量为g，反应恰好完全进行。
⑶计算稀盐酸中溶质的质量分数
⑷计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少 ？
①煮沸可以降低井水的硬度；
②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐；
③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；
④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
⑤单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；
⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应；
⑦自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；
其中正确的是（ ）
（1）酸与碱之间能发生 反应．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的 性，它的水溶液常用来检验 气体的存在．
（3）一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”) 7.要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是 ．
-
（1） ①烧杯中盛放的是溶液。
②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义。
③曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有(用化学用语表示)。
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（2） 小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
没有气体产生。
没有变质
方案二
。
已经变质
①请写出方案二中发生反应的化学方程式。
②你认为方案一的实验设计是否正确？(填“正确”或“错误”)，请说明理由。
B . 
C . 
D . 
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（1） 用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
该实验操作是将（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
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（2） 当滴加的溶液到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
（提出问题）此时烧杯中的溶质成分是什么？
（猜想与假设）Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ： Ⅲ：Na2SO4和NaOH
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（3） （实验探究）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液与试管中，滴加溶液
猜想Ⅲ不正确
载取少量上述烧杯中的溶液与试管中，加入适量的
有气泡产生
猜想Ⅱ正确
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（4） （拓展与延伸）
①若要猜想Ⅱ成立，还可以单独用下列（填字母）得出此结论；
A Cu B石蕊试液 C BaCl2 D CuO
②在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑
（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
（实验步骤）
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
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（1） （思考拓展）
从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是。
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（2） 兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
pH
0~8.2
8.2~10.0
10.0~14.0
颜色
无色
粉红色
红色
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是。
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（3） 为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
步骤
现象
结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置
①无色沉淀生成
白色固体不是NaOH。
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置
出现白色沉淀
②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为。
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（4） （继续探究）
如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是。
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（5） 兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是(用化学方程式表示)。
加入盐酸的总体积（V）/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
溶液温度变化（△t）/℃ | △t1 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 |
下列说法正确的是（ ）
B . 铝比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀的原因： 
C . 中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D . 燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
