①某工厂废水排放口取出的水样中有异味和颜色,可向废水中加入除去.
②若要检测水样的酸碱度,可使用.
③若水样显酸性,该工厂可以用处理酸性废水.
【学生板演】该反应的化学方程式.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由.
①丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有.
②为了验证其余猜想,各组同学取烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,分别进行如下三组探究实验.
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,比照比色卡,pH<7 | 产生白色沉淀 | |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
①实验操作中明显的一处错误是;
②实验方案探究中也有一个是不合理的,不合理的原因是.
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g,设计如图实验:
计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少?(请列出计算过程)
下列说法正确的是( )
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
任务一:探究废水成分
【参观调查】同学们实地参观了该化工厂,在同技术人员的交谈中得知,车间废水中含有酸性物质。
【猜想假设】该废水中可能含有硫酸和盐酸。
【教师指导】BaSO4、AgCl均为难溶于水的白色沉淀。
项目 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
方案 |
①取少量废水于试管中,滴入几滴紫色石蕊溶液 |
|
废水中含有硫酸和盐酸 |
②另取少量废水于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,静置 |
产生白色沉淀 |
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③取步骤②的上层清液于试管中,滴加几滴 |
产生白色沉淀 |
【反思评价】工厂废水中不含的原因是。
【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水,在实验室里,同学们模拟工厂中废水净化的方法,设计了如下实验:
①向盛有废水的烧杯中加入将其调节至中性
②再向烧杯中加入少量明矾,用玻璃棒搅拌使之溶解,静置,明矾的作用是。
③将静置后的废水慢慢注入下图所示的废水净化装置中,装置中的X是。
④在过滤后的水中加入少量漂白粉,搅拌,备用。
【小组交流】净化后的废水可再被利用,例如(写1条)。
【成果分享】通过项目化学习,同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富,还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。