正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是
SO2是大气污染物之一,为粗略地测定周围环境中SO2的含量,某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置.检验该装置的气密性,先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端末在水中),然后(填操作方法) 将会看到(填现象) .则证明该装置气密性良好.
(Ⅰ)气体制备时须先检查装置的气密性,下列各图所示装置,肯定不符合气密性检查要求的是 .
(Ⅱ)下面是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.托盘天平 e.温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是 (填编号).
(2)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g.
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号).
(Ⅲ)实验室需要95mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸,现用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/mL)来进行配制.若实验仪器有:
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为 mL.
(2)实验时选用的仪器有(填序号)
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒.
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外.
C.未冷却至室温就定容.
D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切.
E.容量瓶使用时未干燥
F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线.
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应,读出量筒中水的体积为V mL.
实验步骤:
a.仪器连接后,放入AgNO3固体之前,关闭K,微热硬质玻璃管A;
b.称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中,先通一段时间N2 , 再关闭K,用酒精灯加热硬质玻璃管A;
c.待样品完全分解,装置A冷却至室温,称量,测得剩余固体的质量为1.08 g。
请回答下列问题:
其中:①为氯气发生装置,烧瓶中盛放 MnO2 固体;
②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液,并置于热水浴中;
③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液,并置于冰水浴中;
④的试管里加有紫色石蕊试液;
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
如何检验装置①的气密性。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为mL。
②定容时的操作:当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时, ,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高,则下列可能的原因分析中正确的是。
A.配制前,容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B.量取浓硫酸时,读数时俯视液体的凹液面
C.浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D.颠倒摇匀后,液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 除去CO2中的HCl | 证明下列装置气密性良好 | 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 | 配置100mL 0.1mol/LNaCl溶液 |
实验内容 |
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选项 | A | B | C | D |
实验操作 | ||||
目的 | 证明该装置气密性良好 | 观察Fe(OH)2的生成 | 干燥Cl2 | 除去Cl2中的少量HCl |
步骤1:准确称取样品,溶于水,加入甲醛,配成溶液。
步骤2:准确称取于碘量瓶中,加入蒸馏水溶解,再加入
和溶液使铬元素完全转化为 , 加水稀释至。
步骤3:向碘量瓶中加入淀粉溶液,用待测溶液滴定碘量瓶中溶液至终点,消耗溶液。(已知:)
试计算的纯度为(保留三位有效数字)。