气体发生装置的气密性检查知识点题库

根据如图及描述，回答下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）

如图各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？

在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：

（1）
气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是　
（2）
若用下列装置③制取并收集干燥的NH₃ ，烧瓶内装的试剂是．收集装置应选择
（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是

用推拉注射器活塞的方法可以检查如图所示装置的气密性．当缓慢向右拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（　　）

A . 注射器内有液体出现 B . 瓶中液面明显上升 C . 长颈漏斗内液面上升 D . 长颈漏斗下端管口产生气泡

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置．检验该装置的气密性，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端末在水中），然后（填操作方法）将会看到（填现象）．则证明该装置气密性良好．

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，解答下列化学实验基本操作和技能题目．

（1）
如图所示装置的气密性检查中，漏气的是
（2）
下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
（3）下列说法中，完全正确的一组是．
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过 $\text{[math]}$ 的试管加热至沸腾
③等体积的浓氨水与蒸馏水混合后的溶液，其中氨水的溶质质量分数一定等于稀释前的一半
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中
⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子
⑦熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
A ． ①④B ． ①④⑤⑦C ． ②③⑤⑥D ． ①②③④⑤⑥⑦⑧

（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填编号）．

（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为　　g．

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是　（填编号）．

（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol•L^﹣¹稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：

A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.250mL容量瓶

E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为　　mL．

（2）实验时选用的仪器有（填序号）　

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）　

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．

C．未冷却至室温就定容．

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）

A	B	C	D
检验装置气密性	氨气尾气处理	NO₂被水完全吸收	比较NaHCO₃和Na₂CO₃溶解度

A . A B . B C . C D . D

为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？
（2）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。
为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）。
（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是：。
（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g·L^-1），其质量为g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是。

实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄ ，气体产物可能有NH₃、N₂、H₂O、SO₃和SO₂)。下列说法正确的是（）

A . 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe₂O₃ B . 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰 C . 装置③用于检验分解产物中是否有SO₃气体生成并除去SO₃和NH₃ D . 装置④用于检验分解产物中是否有SO₂气体生成，装置⑤用于收集生成的NH₃和N₂

为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如下图所示的装置。

（1）装置A的名称是。
（2）该实验装置检查气密性的方法是。
（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有
a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应

C.烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A

硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。

（1）实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验A~E装置（不必考虑a）的气密性方法。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为。装置C中浓硫酸的作用是。
（3）实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是。
（4）若F装置中所选用试剂为酸性KMnO₄溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：。
（5）欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为。
（6）实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因。

下列实验操作正确的是( )

A . 先装好药品，再检查装置的气密性 B . 先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性 C . 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热 D . 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。

图片_x0020_100026 　图片_x0020_100027

（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是。

下列实验设计能达到相应实验目的的是（）


A．关闭a，打开b，可检验装置的气密性	B．比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱	C．验证铁钉能发生析氢腐蚀	D．检验乙醇消去反应的产物乙烯

A . A B . B C . C D . D

光气(COCl₂)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色气，有腐草味，低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO(NH₂)₂]。主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：

①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品；

②打开活塞a.，向A中缓慢通入干燥的热空气；

③一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾；

已知：3CCl₄+Al₂O₃=3COCl₂+2AlCl₃

回答下列问题：

（1）检验整个装置的气密性的方法：。
（2）步骤②中通入干燥的热空气的作用为。
（3）装置C的作用。
（4）装置D中反应除生成尿素[CO(NH₂)₂］外，还有NH₄Cl生成，该反应的化学方程式为。
（5）分离装置D中混合液的操作名称为。
（6）装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为：。
（7）实验后，将D中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的NH₄Cl杂质)，测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：将7.07g晶体中所含氮完全转化为氨气所得氨气用100mL2.00mol•L^-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000mol•L^-1的氢氧化钠标准溶液滴定。
①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00mL，则该晶体中尿素的质量分数为(保留3位有效数字)。

②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该体晶中尿素的质量分数(选填“偏大”或“偏小”)。

三聚氣氰(

)是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为。
（2）检查装置B的气密性操作为。
（3）装置A的作用为。可选用的试剂为(填标号)，发生反应的离子方程式为。
A．浓盐酸和MnO₂B．盐酸和KMnO₄
（4）装置B中盛放的试剂是，该装置的作用是。
（5）装置C中是为了获得氯化氰(CNCl)。发生反应的化学方程式为。
（6）装置E出来的尾气中含有(填化学式)，可用(填试剂)除去。

实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO₂Cl₂)，所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)，使用甲装置既可以制备氯气，也可以制备SO₂气体。已知：SO₂Cl₂的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，密度1.67g/mL；SO₂Cl₂遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

（1）请写出该实验的仪器连接顺序：→→←←(用甲、乙、丙表示，可重复使用)。
（2）在实验前应该先对甲装置进行气密性检验，具体操作是。
（3）丙装置中仪器a的名称是，碱石灰的的作用。
（4） ①甲装置中制备SO₂时，试剂X、Y的组合最好是(填字母代号)。
A.98%浓硫酸+Cu B.70%H₂SO₄+Na₂SO₃固体
C．浓HNO₃+Na₂SO₃固体 D.70%H₂SO₄+Na₂SO₃浓溶液
②甲装置中制备Cl₂的化学方程式是。
（5） SO₂Cl₂在潮湿的环境中对金属有强烈的腐蚀作用，结合方程式解释原因：。
（6）为测定所得产品的纯度，实验小组选用的方案是将一定体积的产品加入到足量Ba(NO₃)₂溶液中，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，然后计算含硫量，结果计算测得含硫量超过了100%，试分析造成这种结果的原因(每一步操作步骤均准确)。

甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种肠溶性饲料添加剂。某化学实验小组利用FeCO₃与甘氨酸反应制备(NH₂CH₂COO)₂Fe，实验过程如下：

步骤Ⅰ：将足量废铁屑和 1.0 mol·L^-1硫酸充分反应后，再与1.0 mol·L^-1NH₄HCO₃溶液混合，装置如图1，反应结束后过滤并洗涤得FeCO₃

步骤Ⅱ ：将FeCO₃溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成(NH₂CH₂COO)₂Fe．当溶液中Fe(Ⅱ)浓度为0.5 mol·L^-1时，(NH₂CH₂COO)₂Fe产率随溶液pH的变化如图2所示。

已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；②甘氨酸具有两性，易溶于水；③柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。

（1）连接好装置，检查装置气密性的方法是。
（2）乙中发生反应的离子方程式为。实验中不能用1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液代替1.0 mol·L^-1NH₄HCO₃溶液的可能原因是。
（3）柠檬酸的作用是。
（4）步骤Ⅱ具体操作：取0.10mol步骤I得到的沉淀置于反应容器内，，使得Fe(Ⅱ)浓度约为0.5 mol·L^-1 ，，用乙醇洗涤，干燥得到甘氨酸亚铁。(须使用的仪器和试剂：pH计、1.0mol·L^-1甘氨酸溶液、柠檬酸、0.1 mol·L^-1NaOH溶液、乙醇)

气体发生装置的气密性检查 知识点题库

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