气体发生装置的气密性检查 知识点题库

（1） 关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由：　 

（2） 关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判 断理由： 

（1） Ⅰ.制备POCl₃可用氧气氧化液态PCl₃的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

装置C中盛装PCl₃的仪器名称为；氧气氧化PCl₃的化学方程式为。

（2） 仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是。

（3） 装置B的作用有（回答两点）。

（4） 装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是。

（5） Ⅱ.测定产品中POCl₃纯度的实验步骤：

①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl₃粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L^-1AgNO₃标准溶液；

③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；

④加入指示剂，用0.1000 mol·L^-1KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。

滴定过程中选择的指示剂为溶液。

（6） 步骤③的目的是。

（7） 测得产品中POCl₃的纯度为%。

（1） 关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:。

（2） 写出A装置中所发生反应的化学方程式。

（3） C装置中观察到的现象是。

（4） D装置中盛放的试剂是,其作用是。

（1） 粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、、、盐酸试剂来进行提纯。

（2） 用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为。

（3） 氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MgCl₂杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度，(如右上图)如何检查该装置的气密性，称取m克样品装入Y型管左侧，量气管中液体应为(填字母)。

A.水  

B.饱和食盐水 

C.饱和碳酸钠溶液   

D.饱和碳酸氢钠溶液

（4） 若最后测得产生CO₂气体的体积为VL(标况下)，则样品中纯碱的纯度为。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

（1） 如图C装置中球形干燥管的作用是。

（2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先；再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁ ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。

（3） 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。

（4） （方案2）用如下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

导管a的主要作用是。

（5） 为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。（填选项序号）

a．CCl₄    b．H₂O   c．NH₄Cl溶液   d．

（6） 若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL，（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为（用含V、m的代数式表示）。

（1） ①～④中，使用前必须检查是否漏水的是（填仪器序号）。

（2） 分离溴水中的溴应先选择装置（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序号，下同），进行操作A（填操作名称，下同）；再选装置，进行操作B；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：(填字母)。

A．常温下为液态     B．Br₂在其中溶解程度小  C．与水互不相溶

D．密度比水大       E. 与Br₂不反应         F. 溶解Br₂后呈现橙红色

（1） Ⅰ．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH溶液   D．稀H₂SO₄   E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

加入以上药品的顺序是(写序号)。

（2） ①→②反应的化学方程式为。

（3） 溶液由棕黄色变为蓝色的原因是。

（4） ③→④反应的化学方程式为。

（5） Ⅱ．某研究小组探究在隔绝空气条件下加热FeSO₄分解的气体产物及相关性质。已知：SO₂的沸点为-10℃、SO₃的沸点为44.8℃。

a．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO₄生成的气态产物。

实验前必须进行的操作是。

（6） 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→。

（7） 若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则FeSO₄分解的化学方程式为。

（8） b．为探究SO₂使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变，

实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO₂。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

由实验1可推测品红水溶液呈性。

（9） 由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是（填化学式）。

（10） 若将SO₂通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象。

（11） 加热溶有Na₂SO₃的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因。

（1） 实验前先将仪器按图连接好，然后，此操作进行的方法是，然后再开始实验。

（2） 实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质玻璃管中反应的化学方程式为，这个反应说明氨气具有(填选项字母，下同)。

A．碱性   B．氧化性   C．还原性   D．不稳定性

（3） 烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是。烧瓶中的生石灰可以用(填药品名称)代替。

（4） 洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和。

（5） 在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_______。

（1） 检查虚线框内装置气密性的方法是。

（2） 装置A的名称是，装置B的作用是，装置D中所盛药品是。

（3） 装置A中发生反应的化学方程式为。

（4） 实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是。

（5） 实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是；不可直接向装置A中加水的原因是。

（1） 选择必要的仪器，按顺序连接好装置(填装置序号)。

（2） 检验装置B气密性的方法：。

（3） 实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是，待装置E中出现现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是。

（4） 加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

（1） 装置A中反应的离子方程式为。

（2） 实验开始前，先连接装置，检查装置的气密性，写出检查装置气密性的操作方法：。

（3） 实验中有两处酒精灯需要点燃，则应先点燃装置(填“A”或“D”)中的酒精灯，目的是。

（4） 装置C中浓硫酸的作用是。

（5） 装置D中反应现象为，写出该反应的化学方程式：。