分液和萃取知识点题库

现有下列仪器：烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是(　　)

A . 过滤 B . 蒸发 C . 分液 D . 分馏

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

完成下列填空

（1）反应Ⅰ的化学方程式是．
反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I₂的H₂SO₄层和高浓度的I₂的HI层．
（2）根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
（3）辨别两层溶液的方法： ,
（4）经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO $\text{[math]}$ ）=2.06：1．其比值大于2的原因是．
反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）→2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：
i．H₂SO₄（l）→SO₃（g）+H₂O（g）﹣177kJ ii．SO₃（g）分解．
L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
（5） X代表的物理量是，推断的依据是．
（6）判断L₁和L₂的大小，并简述理由．

下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）

A . 汽油和水 B . 碘和四氯化碳 C . 淀粉溶液和泥沙 D . 水和酒精

下列实验操作正确的是（）

A . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D . 萃取，分液前不需对分液漏斗检漏

实验中的下列操作正确的是（）

A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触 B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

在碘水中加入适量的CCl₄振荡后，观察到的现象为（）

A . 上层液体呈紫红色 B . 下层液体呈褐色 C . 上层液体呈深褐色 D . 下层液体呈紫红色

CoCO₃主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co₂O₃·CoO及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO₂等)生产CoCO₃的流程如下：

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10^-5 mol·L^-1)

	Al³^＋	Fe³^＋	Fe²^＋	Mn²^＋	Co²^＋
开始沉淀的pH	4.0	2.7	7.6	7.7	7.6
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6	9.8	9.2

（1）写出“浸取”步骤Co₂O₃·CoO发生反应的离子方程式。
（2） “浸取”步骤除Co₂O₃·CoO外，钴矿石中还能被Na₂SO₃还原的物质有 (填化学式)。
（3）加NaClO₃的目的是氧化Fe²^＋， NaClO₃的用量过多会造成的不良后果是。
（4） “沉钴”步骤向CoCl₂溶液加入NH₄HCO₃溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在55～57℃的原因为。
（5）已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO₃的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入，得较纯CoCl₂溶液，加入NH₄HCO₃溶液沉钴得CoCO₃。(实验中须使用试剂：Na₂CO₃溶液、金属萃取剂、盐酸)。

下列分离方法正确的是（）

A . 回收水溶液中的I₂：加入乙酸，分液，蒸发 B . 回收含有KCl的MnO₂：加水溶解，过滤，干燥 C . 除去氨气中的水蒸气：通过盛有P₂O₅的干燥管 D . 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。

下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

A．干馏 B．萃取 C．分液

（1）四氯化碳和水的混合物的分离；
（2）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；
（3）海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质。

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是( )

①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水 ⑤用CCl₄萃取碘水中的碘

A . ②③ B . ③④⑤ C . ⑤ D . ①②

下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是（）

图片_x0020_1508023513

A . 过滤、蒸发、分液 B . 蒸馏、过滤、分液 C . 过滤、蒸馏、分液 D . 分液、蒸馏、过滤

（1） Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

A 中发生反应的化学方程式为。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时，生成标准状况下的Cl₂ 的体积为。浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）；

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→→→→D。
（3）装置 E 的作用是。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式
（4）工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：。
（5） Ⅱ．某小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是

下列实验方案设计中，可行的是（）

A . 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B . 用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离 C . 用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D . 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

下列实验所用装置错误的是（）

A .

B .

C .

D .

下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A . 图甲测定醋酸浓度 B . 图乙测定中和热 C . 图丙稀释浓硫酸 D . 图丁萃取分离碘水中的碘

丙烯酸酯类聚合物能降低原油的凝点，改善其低温流动性，实现自动化输油。实验室合成降凝剂所需的丙烯酸十八酯的装置如图，可能用到的有关数据如表。

	十八醇	丙烯酸	甲苯	丙烯酸十八酯
相对分子质量	270	72	92	324
密度/g•cm^-3	0.81	1.05	0.90	0.80
沸点/℃	210	141	110.6	402
说中溶解度	难溶	可溶	难溶	难溶
实验步骤： Ⅰ.向仪器甲中依次加入十八醇(C₁₈H₃₇OH)、阻凝剂、携水分剂，安装好其他仪器。 Ⅱ.搅拌、加热，瓶内试剂完全溶解后加入丙烯酸、催化剂，加热至回流温度115～120℃，待分水器水量达到理论量时停止甲加热。 Ⅲ.取甲中产物倒入分液漏斗中，先后用5%Na₂CO₃溶液和蒸馏水多次洗涤，分液后有机层加入无水MgSO₄ ，静置、过滤，得粗产品，进一步提纯，得纯净产品。

回答下列问题：

（1）仪器甲名称，仪器乙的作用为。
（2）步骤Ⅱ生成丙烯酸十八酯的反应方程式为，保持回流温度恒定可采用的加热方式为(填标号)
a.沸水浴 b.盐浴 c.电加热套 d.油浴
（3）为将反应生成的水及时移出，需加入携水剂。实验选用甲苯做携水剂的原因。
（4）用5%Na₂CO₃溶液水洗的目的，加入无水MgSO₄的目的。
（5）步骤Ⅲ进一步提纯，在该提纯步骤中会用到的仪器有(填标号)。

用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制备NaHCO₃晶体 B . 用装置乙证明乙炔可使溴水褪色 C . 用装置丙分离苯和溴苯 D . 用装置丁测定KMnO₄溶液的物质的量浓度

下列实验操作或装置正确的是( )

A . 转移溶液

B . 制蒸馏水

C . 收集HCl气体

D . 分离苯与水

某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为 36∶7。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关 X 的说法正确的是（）

A . 相同条件下，X 的密度比水大 B . X的分子式为C₆H₁₄ ， X的同分异构体共有 6 种 C . X 能与 Br₂发生加成反应使溴水褪色 D . 试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

下列关于实验操作的描述正确的是（）

A . 氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装 $\text{[math]}$ 标准溶液 B . 从食盐水中得到 $\text{[math]}$ 晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 C . 用苯萃取溴水中的 $\text{[math]}$ ，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出 D . 配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线

分液和萃取 知识点题库

分液和萃取知识点题库