配制一定物质的量浓度的溶液知识点题库

“创新”化学小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L^﹣¹的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．

反应阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现象	无气体	产生气体	无气体

请回答下列问题：

（1）配制0.10mol•L^﹣¹的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L^﹣¹的浓盐酸的体积为mL．
（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．

实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：

（1）请填写下面空白处．
A．在天平上称出 g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入 mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．
①容量瓶用前内壁沾有水珠         ②没有进行上述的操作步骤C
③未冷却到室温就注入容量瓶定容   ④定容时，水加多了，用滴管吸出
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线       ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm^﹣³）配制 3.6mol•L^﹣¹的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为 mL．

实验室现有质量分数为98%，密度为1.8g/cm³的浓硫酸，完成下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0mol•L^﹣¹的稀H₂SO₄ ，则需取 mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用）．
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）？
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤．
D．定容时俯视液面读数：．

某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm³的消毒液．下列说法正确的是( )

A . 配制过程只需要三种仪器即可完成 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C . 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D . 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是（）

A . 转移时没有洗涤2～3次 B . 定容时，俯视液面使之与刻度线相平 C . 溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移 D . 转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水

在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）

A . 量取浓盐酸时仰视刻度线 B . 定容时仰视容量瓶刻度线 C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 D . 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

下列目的能达到的是（）

A . 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L^－1的NaCl溶液 B . 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L^－1盐酸 C . 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L^－1 D . 将62gNa₂O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L^－1溶液

某同学欲配制450 mL 0.5 mol /L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：

（1）准确称取氢氧化钠的质量
（2）在配制过程中，不会用到的实验仪器是(填字母)。
A.500mL容量瓶B.托盘天平C.圆底烧瓶D.烧杯E．玻璃棒F．锥形瓶，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是
（3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________

A . 所用NaOH固体已潮解 B . 容量瓶底有少量蒸馏水 C . 转移溶液过程中有少量液体溅出 D . 定容时俯视读数 E . 定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②，③，④，⑤洗涤，⑥，⑦摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：。使用容量瓶前必须进行的操作是。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：。

③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )

A . 所用容量瓶未干燥 B . 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D . 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

可能引起实验结果偏小的操作是（）

A . 测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗 B . 硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出 C . 常温常压下 1 摩尔H₂ 体积测定：反应的镁条有氧化膜 D . 配制 0.1mol·L^-1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切

配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

实验室需配制500mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液，实验操作步骤为：

A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是________________。

A . 某同学观察液面时仰视 B . 没有进行上述的操作步骤D C . 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D . 容量瓶使用前内壁沾有水珠
（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填 “正”或“负”），其电极反应式为。

如图为某学校实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

图片_x0020_100005

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为。
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL0.500mol×L^-1稀硫酸。
①配制稀硫酸时，选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。

②该学生需要用量筒量取mL，上述浓硫酸进行配制。
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面：。

②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：。.
（4）该同学将所配制的0.500mol×L^-1的硫酸溶液逐滴滴加到0.500mol×L^-1Ba(OH)₂溶液中，产生沉淀的质量与加入硫酸体积关系如图所示：

①该反应的离子方程式为。

②充分反应后生成沉淀质量为4. 66 g，则消耗Ba(OH)₂溶液的体积为mL。

下列实验仪器或装置的选择正确的是（）


配制 $\text{[math]}$ 溶液	除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	蒸馏用冷凝管	盛装 $\text{[math]}$ 溶液的试剂瓶
①	②	③	④

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm^－³ ，稀释100倍(体积比)后使用。

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L^－¹。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)＝mol·L^－¹。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A . 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C . 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D . 需要称量NaClO固体的质量为142.8g
（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm^－³)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L^－¹的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

将一定量的某铁的氧化物加入到100mL 5mol/L的盐酸中恰好完全反应，现将等量的该铁的氧化物加入到足量的某浓度的硝酸中使之完全反应，生成气态氮氧化物，将气态氮氧化物和标准状况下0.56L O₂混合通入水中，气体恰好完全被水吸收。

（1）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm³的浓盐酸配制100mL 5mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸mL(保留小数点后1位)。
（2）求算该氧化物的化学式(写出计算过程)。

用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g·L^-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：

I．准备标准溶液

a．配制100mLKMnO₄溶液备用；

b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L^-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。

II．滴定主要步骤

a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L^-1硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000mol·L^-1)滴定至终点；

e．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.24	25.02	24.98

d．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的Na₂C₂O₄配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
（2）标定KMnO₄溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”)，简述理由。写出标定过程中发生反应的化学方程式。
（3）滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是。
（4）滴定双氧水至终点的现象是。
（5）计算此双氧水的浓度为g·L^-1.
（6）若在配制Na₂C₂O₄标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某品牌“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

（1）该品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 $\text{[math]}$ (保留一位小数)。
（2）工业上用 $\text{[math]}$ 与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出该反应的离子方程式。
（3）某同学欲在实验室配制 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。
①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是g。
②配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
③关于配制过程的说法正确的是(填字母)。
A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．定容时仰视容量瓶刻度线可能导致结果偏高
D．若加水超过刻度线，需要倒掉重新配置
（4）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1~2cm时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为mol·L⁻¹。
（2）该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是(填仪器序号)，还缺少的是 (填仪器名称)。

②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为g。
（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是____(填序号)。

A . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B . 定容时仰视刻度线读数 C . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D . 未冷至室温就转移定容

配制一定物质的量浓度的溶液 知识点题库

配制一定物质的量浓度的溶液知识点题库