配制一定物质的量浓度的溶液知识点题库

实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（）

A . 在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶 B . 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 C . 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C . 称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol^﹣¹）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1） “鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是（填写名称）．
（2） “鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度为（阿司匹林不含K⁺） mol•L^﹣¹（只要求写表达式，不需计算）．
（3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是（填字母）．

A . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B . 定容时俯视液面 C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有（填化学符号）．

用18mol•L^﹣¹浓硫酸配制100mL3.0mol•L^﹣¹稀硫酸的实验步骤如下：

（1）补充步骤
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤； ⑥定容、摇匀； ⑦装瓶贴标签．
完成下列问题：
（2）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（3）第③步实验的操作是．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视刻度线．

下列说法正确的是（）

A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0 B . 检验某溶液含有NH₄⁺：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝 C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中 D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．

（1）选用的主要仪器有：、、、、；
（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上
A、用量筒量取浓硫酸B、反复颠倒摇匀C、用胶体滴管加水至刻度D、洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E、稀释浓硫酸F、将溶液转入容量瓶
（3）所需浓硫酸的体积为mL．
（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．（填偏高、偏低或无影响）

根据问题填空：

（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是．
b．证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）₃胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）

下列实验操作会引起实验结果偏高的是（　　）

A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却 B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等 C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线 D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次

实验室用密度为1.84g•cm^﹣3 ，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L^﹣1的硫酸．

（1） 98%的浓硫酸的物质的量浓度为．
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用（用序号填空）．
①5mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL量筒 ④100mL量筒
（3）实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为：
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　．

A . 往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B . 未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯 C . 定容时俯视刻度线 D . 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（）

A . 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B . 定容时仰视刻度线 C . 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D . 移液时，不慎将液体流到瓶外

实验室要配制240mL 0.2mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液，试回答下列各题：

（1）若用Na₂CO₃固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。

A . 锥形瓶 B . 200mL容量瓶 C . 烧杯 D . 胶头滴管 E . 药匙 F . 托盘天平 G . 洗瓶 H . 试剂瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是。
（3）需要称量Na₂CO₃固体的质量是。
（4）下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是。
a．容量瓶不干燥

b．定容时俯视容量瓶刻度线

c．称量Na₂CO₃固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)

d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（）

A . 称量NaOH固体时动作缓慢 B . 定容时俯视刻度线 C . 定容后振荡发现液面低于刻度线 D . 未洗涤烧杯和玻璃棒

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量/g	摩尔质量/（g·mol^－¹）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1） “鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是（填写名称）。
（2） “鲜花保鲜剂”中K^＋的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K^＋）（只要求写表达式，不需计算）mol·L^－¹。
（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是（填字母），还缺少的玻璃仪器有（填仪器名称）。
（4）配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏低的是。
A 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B 溶解后没有冷却便进行定容

C 定容时仰视液面

D 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净

E 加水定容时越过刻度线，又用胶头滴管吸出

F 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有（填化学符号）。

已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为 $\text{[math]}$ 。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

（1）市售“84”消毒液中 $\text{[math]}$ ( 精确到0.1) $\text{[math]}$ 。
（2）实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸( 密度为 $\text{[math]}$ )配制成500mL $\text{[math]}$ 稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有、。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有。

A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水
（3）某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式。