配制一定物质的量浓度的溶液知识点题库

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为　　mol/L．

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 mL．

（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是．

（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：；

②定容时仰视读数：；

③用量筒量取浓硫酸时俯视；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：．

（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应．

实验室需要450 mL 1.0 mol•L^﹣¹的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题．（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g•cm^﹣³）

①计算需98%的浓硫酸多少毫升；②在烧杯中将浓硫酸稀释；③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；⑤定容；⑥摇匀．

（1）该小组选用200 mL和250 mL的容量瓶各一个，你认为（填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选　（指出规格和个数）的容量瓶，并请说出你的理由．

（如填正确，后两问可不作回答）．

（2）按照你选取的容量瓶，应该用（多大规格）的量筒（可供选择的量筒规格为：10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL），量取　27.2　mL 98%的浓硫酸．

（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答；某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为（填“正确”或“错误”）．

（4）配制好的溶液要等到下周高一同学的实验课上使用．该小组同学认为保存在容量瓶里就行，你怎样认为？如果你是该小组的成员．请谈谈你的看法和做法．

（5）指出上述操作步骤中的疏漏之处，该处疏漏可造成所配溶液浓度（填“偏大”或“偏小”）．

实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器不需要用到的是（　　）

A . 烧瓶 B . 烧杯 C . 容量瓶 D . 玻璃棒

配制0.01mol•L^﹣¹的KMnO₄消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

A . 取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B . 溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外 C . 定容时俯视容量瓶刻度线 D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

（配置480mL 0.1mol▪L^﹣¹CuSO₄溶液为例，所需容量瓶的规格，需称量胆矾的质量是 g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是 mol▪L^﹣¹ ．

实验室需要0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：

（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有．
（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为 g．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；偏小的有；无影响的有
A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线．

下列实验中均需要的仪器是（）

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发．

A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗

配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（）

A . 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B . 定容时凹液面最低点低于刻度线 C . 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液 D . 转移过程中有少量溶液溅出

下列实验的操作和结论正确的是（）

A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05mol B . Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中只得到大量白色沉淀 C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉 D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

下列关于实验说法正确是（）

A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高 C . 因为KNO₃的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO₃中的NaCl杂质 D . 向饱和FeCl₃溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）₃胶体

某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

A . ①与② B . ②与③ C . ④与⑤ D . ⑤与⑥
（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填小写字母)，
并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填大写字母)。

附表：砝码规格

a

b

c

d

e

砝码大小/g

100

50

20

10

5
（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1 ，原因可能是____(填序号)。

A . 称量NaOH固体时，采用了“左码右物” B . 容量瓶中原来存有少量水 C . 溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D . 用胶头滴管加水定容时仰视刻度

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为mol/L。
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 mL4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸mL。
（3）在配制4.6 mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；

②定容时仰视刻度线；

③用量筒量取浓硫酸时俯视；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面。
（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，应；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应。

（1） I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：

a.请写出所列仪器的名称：A，B;C；

b.仪器 B 使用前必须。

c.仪器 B 上标记有(填序号)；

①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（2） II．某无色工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生。

b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

①该废水中一定不含有的离子有(填离子符号)；

②写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：；

③该废水中，c(Al³⁺)=；

④①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要(填仪器名称)。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)。

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

Na₂SO₃是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na₂SO₃溶液与同浓度AgNO₃溶液反应的产物，进行如下实验。

（1） ①溶解：准确称取一定质量的Na₂SO₃晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是。
②移液：将上述溶解后的Na₂SO₃溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为，同时洗涤(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

Ⅱ.探究不同pH的Na₂SO₃溶液与pH=4的AgNO₃溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag₂SO₃为白色固体，不溶于水，溶于过量Na₂SO₃溶液

ii.Ag₂O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应
（2）将pH=8的Na₂SO₃溶液滴人pH=4的AgNO₃溶液中，至产生白色沉淀。
假设一：该白色沉淀为Ag₂SO₃

假设二：该白色沉淀为Ag₂SO₄

假设三：该白色沉淀为Ag₂SO₃和Ag₂SO₄的混合物

①写出假设一的离子方程式；

②提出假设二的可能依据是；

③验证假设三是否成立的实验操作是。
（3）将pH=4的AgNO₃溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na₂SO₃溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH₃)₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O，则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是 (写化学式)。
（4）由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，（2）中实验假设一成立，则（3）中实验的产物不同于（2）实验的条件是。

“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I₂O₅可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I₂O₅5CO₂+I₂。其实验步骤如下：

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管中在170℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I₂ ，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	2.10	2.50	1.40
滴定后读数/mL	22.00	22.50	21.50

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。
（2） Na₂S₂O₃标准液应装在（填字母，见图1）中。
（3）指示剂应选用，判断达到滴定终点的现象是。
（4）气体样品中CO的体积分数为（已知：气体样品中其他成分不与I₂O₅反应：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是（填字母）。
a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①；②； ③； ④。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有（填仪器序号）。
（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L^－^l的稀硫酸。

可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、（写仪器名称）。

②经计算，配制480 mL 1mol·L^－^l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使结果浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl^-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓(白色) K_sp(AgCl)=1.8×10^-²³

2Ag⁺+CrO₄²^-=Ag₂CrO₄↓(砖红) K_sp(Ag₂CrO₄)=1.2×10^-²²

准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL。从其中取出10.00 mL 置于锥形瓶中，再向其中加入适量的K₂CrO₄溶液，以0.100 0 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

（1）样品稀释过程中，用移取酱油样品，应在中定容，还需用到玻璃仪器。
（2）滴定中眼睛应注视，出现即达到滴定终点。
（3）滴定结束时，滴定管中液面如右图所示，则读数为。
（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 (填“符合”或“不符合”)。
（5）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），此离子沉淀完全（离子浓度≤10^-⁵）时溶液的pH为已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-¹¹ ， K_sp[Cu(OH)₂]=1.0×10^-²¹。

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色，难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

图片_x0020_100012

（1）步骤③中，为提高反应速率，可用稀HNO₃代替O₂ ，此时需要严格控制n(HNO₃)：n(H₂SO₄)=，用稀HNO₃代替O₂的不足之处是。
（2）步骤④中，该反应的离子方程式为；实际生产中，步骤④中要适当通入过量SO₂ ，原因可能是。
（3）若在实验室中用98％的浓H₂SO₄配制步骤③所需的稀H₂SO₄1000 mL所需的仪器有：。

某实验小组用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 硫酸进行中和反应反应热的测定。

（1）配制 $\text{[math]}$ 溶液

①若实验中大约要使用 $\text{[math]}$ 溶液，至少需要称量 $\text{[math]}$ 固体g。

②从下表中选择，称量 $\text{[math]}$ 固体所需要的仪器是(填字母) 。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

（2）取 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：

图片_x0020_1010454576

①仪器A的名称为；实验中还需要用到的玻璃仪器是。

假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是 $\text{[math]}$ ，又知中和反应后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ 。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 $\text{[math]}$ 液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下：

②请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
温度实验次数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4