配制一定物质的量浓度的溶液 知识点题库
某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．
（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 、
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为 （填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容时俯视液面
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线
（4）所需Na2CO3固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液 mL．
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（1） 学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL．
①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需．
②所取浓硫酸的体积为 mL．
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（2） 写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②；③；
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（3） 若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为．
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（4） 实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为．进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．
①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大．
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（1） 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（i）需量取浓硫酸的体积为 mL．
（ii）实验时需用的仪器还有．
（iii）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面
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（2） 请计算28g KOH固体必须溶解在 g水中，才能使每108个水分子中有1个K+ ， 所得溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ， 则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为．（保留到小数点后两位）
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（1） 配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、、．
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（2） 要完成本实验应称量NaOH固体的质量是．
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（3） 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③；④冷却；⑤转移；⑥；⑦定容；⑧倒转摇匀．
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（4） 如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是．
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（5） 在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
②定容时俯视刻度线
③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
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（6） NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1 ．
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（1） 配制时，没有使用的仪器和用品有（填序号），还缺少的仪器是．
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（2） 在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：、
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（3） 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）A . 没有将洗涤液转移到容量瓶 B . 转移过程中有少量溶液溅出 C . 容量瓶洗净后未干燥 D . 定容时俯视刻度线
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（4） 在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A . 使用容量瓶前检查它是否漏水 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D . 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
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（5） 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（填序号）
A.1000mL，80g B.950mL，76g
C．任意规格，72g D.500mL，42g．
称量NaOH固体
B . 
配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液
C . 
家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
D . 
提纯Fe(OH)3胶体
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
| Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空：
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（1） 步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）A . 天平 B . 滴定管 C . 容量瓶 D . 胶头滴管
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（2） 步骤II中加入H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）；
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（3） 用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是。
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（4） 步骤III中加入Zn粉的作用是：①；②进一步调节溶液pH。
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（5） 碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为。
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（6） 用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是；所得活性氧化锌的纯度为。
（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
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（1） 请你观察图示判断，其中错误的操作有(填序号)。
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（2） 其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)。
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（3） 如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
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（4） 已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝。
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（5） 经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为mg/cm3。
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（1） 该“84消毒液”的物质的量浓度为mol·L−1。
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（2） 该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=mol·L−1。
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（3） 一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）
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（4） 该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。
A . 如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C . 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D . 需要称量的NaClO固体质量为143g
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（1） 配制溶液时，必须使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、天平和；
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（2） 要完成本实验该同学应准确称量NaOHg；
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（3） 某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g；
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（4） 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C . 配制溶液时，把烧杯中的溶液小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D . 使用前要检查容量瓶是否漏水
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（5） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有(填序号)。
①未洗涤配溶液时用的烧杯；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④定容时，仰视刻度线。
回答下列问题：
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（1） 配制该溶液的实验步骤的正确排序为
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（2） ①中称取Na2CO3固体时，质量为g。
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（3） 玻璃棒在④中的作用分别是、
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（4） 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线；
B．没有进行第③步操作；
C．第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外；
D．第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线，又加入少量水；
E.容量瓶在使用前未进行干燥；
F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上。
