配制一定物质的量浓度的溶液知识点题库

在配制过程中，下列操作不正确的是（）

A . 使用容量瓶前需检查它是否漏水 B . 将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1﹣2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切 C . 配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线 D . 定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L^﹣1NaOH溶液，下列操作正确的是（）

A . 在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量 B . 把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中 C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中 D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液．

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有；
（2）下列有关实验操作，正确的是；

A . 称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯 B . 某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中 C . 某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线 D . 某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）．
①转移 ②洗涤 ③溶解 ④称量 ⑤定容 ⑥冷却
（4）玻璃棒在该实验中的作用有①，②．
（5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度．

某同学在实验室中称取20g NaOH固体，配制500mL 1mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液．

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有、、．
（2）下列有关实验操作，正确的是．

A . 称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯 B . 某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中 C . 某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线 D . 某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有
①；
②．
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度．

实验室中需要配制2mol•L^﹣¹的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A . 950 mL；111.2 g B . 1000 mL；117 g C . 500 mL；117 g D . 1000 mL；111.2 g

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A . 所用NaOH已潮解 B . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D . 向容量瓶中加水未到刻度线

下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（　　）

A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中 B . 容量瓶洗净后未经干燥处理 C . 转移过程中有少量的溶液溅出 D . 定容时俯视容量瓶刻度线

在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是（　　）

A . 将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线

实验操作规范且能达到目的是( )

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010mol/L的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A . A B . B C . C D . D

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是____________。

A . 使用容量瓶前检验是否漏水。 B . 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。 C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL。

（1）有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是___

A . 称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体 B . 容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水 C . 称取16.0gCuSO₄固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO₄溶液 D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸 E . 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高 F . 溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低
（2）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是。

Ⅱ．如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子，步骤⑤所需的操作名称是__。

Ⅲ．写出步骤④的化学反应方程式。

实验室需要0.1 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

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（1） ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

③下列有关容量瓶使用说法错误的是（）

a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。

b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。

c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体。

d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L^－¹；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L^－¹。
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－³的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。

配制480mL 0.5mol•L^﹣¹的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等。
（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是。
（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了。
（5）定容、摇匀，定容的具体操作是。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是，偏低的是（填字母序号）。
A、容量瓶洗净后未烘干

B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C、定容时俯视刻度线

D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

（1） Ⅰ．实验室配制490mL0.3mol/L的NaOH溶液
需称量NaOH固体g
（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。
（3）如果在定容时仰视，溶液浓度将；(填“偏大”“偏小”“不影响” )
（4） Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液200mL，缓慢通入一定量的CO₂ ，充分反应，测最后溶液的pH＞7。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：

加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式。
（5） A点时，反应所得溶液中溶质的成分有
（6）产生的CO₂在标准状况下的体积为mL。

配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )

A .

B .

C .

D .

实验室用 $\text{[math]}$ 固体配制900mL 0.05mol·L^-1的 $\text{[math]}$ 溶液。

回答下列问题：

（1）计算并称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g，该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是。
（2）下列实验操作规范的是（填标号）。
（3）下列情况会使所配制的 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏大的是____________（填标号）

A . 未洗涤烧杯和玻璃棒 B . 将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水 C . 定容时俯视刻度线 D . 定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出
（4）取所配制的 $\text{[math]}$ 溶液1.0 mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成，则反应的离子方程式为。

如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是（）

硫酸　化学纯(CP)

(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm^－³

质量分数：98%

A . H₂SO₄的摩尔质量为98g B . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－¹ C . 配制250mL4.6mol·L^－¹的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D . 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

某研究小组为测定软锰矿中MnO₂的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa₂C₂O₄再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。(已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将NaC₂O₄氧化，且还原产物均为Mn²⁺。)

（1）配制240mL 0.0100mol/L KMnO₄标准溶液，若使用分析天平需要KMnO₄固体质量为g(保留4位有效数字)，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为(填名称)。
（2）酸化KMnO₄溶液可选用的酸是，KMnO₄标准溶液应置于(填 “酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是。
（3） KMnO₄和Na₂C₂O₄在酸性条件下反应的离子方程式为。
（4）到达滴定终点的实验现象是。
（5）根据实验数据计算，软锰矿中MnO₂的质量分数为%。

用下列装置完成相关实验，不合理的是（）

A . 用a配制100mL1.00mol·L^-1NaCl溶液 B . 用b制备少量乙酸乙酯 C . 用c蒸馏海水得到淡水 D . 用d分离Na₂CO₃溶液与CH₃COOC₂H₅

实验室需要配置 $\text{[math]}$ 稀硫酸，操作步骤如下：量取质量分数为 $\text{[math]}$ (密度为 $\text{[math]}$ )的浓硫酸 $\text{[math]}$ ，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，将已冷却的浓硫酸沿容量瓶内壁缓缓注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作 $\text{[math]}$ 次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处？（）

A . $\text{[math]}$ 处 B . $\text{[math]}$ 处 C . $\text{[math]}$ 处 D . $\text{[math]}$ 处

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