氧化还原反应的电子转移数目计算 知识点题库

（1） Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO₂ ， 该反应使用的硝酸的物质的量浓度为 mol/L（已知ρ=1.4g/cm³）．

（2） 各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为 mol．

（3） 4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为 g．

（4） Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，

①若溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是（用a、x表示）．

（1） 含高浓度CN^-的废水可用多硫化物MS₄溶液在碱性条件下处理, CN^-被氧化成毒性较小的SCN^-, 转为化 ,写出该反应的离子方程式

（2） 含有NaCN的废水还常用Ca(ClO)₂,处理,使其最终转化为无害物质。其反应如下:

反应Ⅰ.Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2HClO

反应Ⅱ.2NaCN+2HClO+Ca(OH)₂=2NaCNO +2H₂O +CaCl₂(CNO^-中C为+4)

反应Ⅲ.NaCNO+HClO- +H₂ +N₂ +NaCl(未配平)

①反应Ⅱ中氧化剂是(写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比

为。

②若反应Ⅲ中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是

（3） 工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以CuO为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN^-的废水。CN^-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为。分析pH>6时CN去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明）

（1） 如图表示了我国某地区在1959~2019年间，空气中NO，含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。结合图中数据，判断下列说法正确的是_______。

（2） 用CH₄催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)          ΔH=-662 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)              ΔH=-1248 kJ/mol

反应CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)     ΔH=kJ/mol

（3） 工业上可采用碱液来吸收NO_x ， 有关的化学反应：

①NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

②2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

现有一定条件下a mol NO₂和b mol NO的混合气体恰好被一定体积NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为。

（4） 利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO₂ ， 反应机理如图所示。请写出在此反应机理中脱去NO的离子反应方程式。

（5） 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂

①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1mol N₂时，转移的电子为mol。

②将一定比例的O₂、NH₃和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图1所示)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列相关分析正确的是(填序号)

A．在50~150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的原因可能是：催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大

B．在150~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率缓慢上升的原因可能是：温度升高引起的NOx去除反应速率增大

C．反应温度高于380℃时，NO_X的去除率迅速下降的原因可能是：催化剂活性下降

D．反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：NH₃与O₂反应生成了NO