CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=
已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反应I中转移3mol电子,则反应Ⅱ中可生成N2的体积为L(标准状况下)。
a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程
①氨气是生产氮肥的主要原料,工业合成氨的化学方程式为。
②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是。
①反应Ⅰ的离子方程式为。
②反应Ⅱ属于反应。(填四种基本反应类型之一)
回答下列问题:
实验序号 |
产品质量/g |
固体Ru质量/g |
① |
5.1875 |
2.0210 |
② |
5.1875 |
2.0190 |
③ |
5.1875 |
2.0200 |
④ |
5.1875 |
1.6200 |
则产品的纯度为(用百分数表示)。