如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答:
Ⅰ2Li+H2 2LiH
ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是,反应Ⅱ中的氧化剂是.(均填化学式)
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3 , 用锂吸收224L(标准状况)H2 , 则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为.
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol.
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是。
②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是。
③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是。
④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。
A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
B.2Na+Cl2 2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
E.CaO+CO2=CaCO3
F.4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
①还原剂是,还原产物是。
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是。
③当有2 mol HNO3参加反应时,被氧化的物质质量为g。
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
②若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol。
③每生成1molFe3O4 , 反应转移的电子为mol。
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作。
②当停止滴入浓硫酸,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是。
③实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示,不用化简)。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。
②为验证二氧化硫的还原性,反应一段时间后,取试管中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管中发生反应的离子方程式为。