常见金属的活动性顺序及其应用知识点题库

（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是．

（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为　．

（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是　．

①20mL 0.01mol•L^﹣¹KCl溶液

②30mL 0.02mol•L^﹣¹CaCl₂溶液

③40mL 0.03mol•L^﹣¹HCl溶液

④10mL蒸馏水

⑤50mL 0.05mol•L^﹣¹AgNO₃溶液

（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是；

（5）某酸H₂B在水溶液中有如下变化：H₂B═H⁺+HB^﹣；HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：

①溶液中的H⁺物质的量取值范围是：　

②已知0.1mol•L^﹣¹NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L^﹣¹H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是（填“＜”，“＞”，或“=”）．

春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境．

①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中．聚乙烯的结构简式是　　．

②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者．请写出检验金首饰真假的化学方法和结论

③许多城市禁放烟花爆竹．制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳．写出该反应的化学方程式

下列事实不能用金属活动性解释的是（）

A . 生活中可用铝制的水壶烧水 B . 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C . 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D . 电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）写出甲中正极的电极反应式．
（2）乙中总反应的离子方程式：．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强．（填写元素符号）
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有．
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析．

如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液．

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）．

A . 铁圈和银圈左右摇摆不定 B . 保持平衡状态不变 C . 铁圈向下倾斜 D . 银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是．

将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁与水发生复分解反应，有NH₃生成。
②CaO₂遇水反应生成H₂O₂ ， H₂O₂会分解产生一定量的O₃。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O₃+2KI+H₂O=O₂+I₂+2K0H

（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO₂生成，其化学方程式为：。
（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。
【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O₃；
假设2：产生臭味的气体只是；
假设3：产生臭味的气体是。

（4）【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。

请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：

实验操作	预期现象	结论
取少量钙在空气中充分燃烧后的固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用、在短时间内快速检测产生的气体。		假设1成立
		假设2成立
		假设3成立

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C . Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料 D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

X、Y、M、N四种金属，有如下相关信息，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

① X + Y(NO₃)₂ = X(NO₃)₂ + Y

② X 与H₂SO₄（稀）不反应

③ M + H₂SO₄(稀) =MSO₄ + H₂↑

④ N + MSO₄ = NSO₄ + M

A . N＞M＞X＞Y B . Y＞X＞M＞N C . X＞Y＞M＞N D . N＞M＞Y＞X

自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。它们应具备的性质是( )

A . 不易被氧化 B . 还原性较强 C . 可与强酸反应放出氢气 D . 可与空气中的氧气反应形成保护膜

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )

A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 D . 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化

向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A . a点时溶液中阳离子为Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺ B . b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu²⁺=Cu＋Fe²⁺ C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L^－¹ D . 原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比为1∶1

（1）按如图所示操作，充分反应后:

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是；

③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为。
（2）将少量Cl₂通入FeBr₂溶液中，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；将足量Cl₂通入FeBr₂溶液中，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为。

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是( )

A . a＞b＞c＞d B . a＞c＞d＞b C . c＞a＞b＞d D . b＞d＞c＞a

为了探究X、Y、Z三种金属的活动性，设计了三组实验：①将X、Z单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到Z单质上产生气泡更快；②用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池，观察到Z单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

类推思维是一种常用的思维方法。下列类推结论正确的是（）

	已知事实	类推结论
A	将Zn加入CuSO溶液中：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺	将Na加入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
B	将FeO加入稀盐酸溶液中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O	将FeO加入稀硝酸溶液中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
C	电解NaCl冶炼金属钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑	电解AlCl₃冶炼金属铝：2AlCl₃(熔融) 2Al+3Cl₂↑
D	Cl₂与SO₂的水溶液反应：Cl₂+2H₂O+SO₂=2HCl+H₂SO₄	Br₂与SO₂的水溶液反应：Br₂+2H₂O+SO₂=2HBr+H₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	石墨能导电且化学性质不活泼	外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B	氢氟酸是挥发性弱酸	氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C	铁的金属性比铜强	$\text{[math]}$ 溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D	$\text{[math]}$ 难溶于水	$\text{[math]}$ 可用于治疗胃酸过多

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验操作对应的现象﹑解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液紫色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C	向试管中加入5mL10% $\text{[math]}$ 溶液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液，加热煮沸	试管内产生砖红色沉淀	葡萄糖分子中含有醛基
D	向新制氯水中加入足量碳酸钙固体，然后用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上	氯水颜色变浅，pH试纸颜色褪去	加入碳酸钙后，氯水中的HCl被消耗，平衡 $\text{[math]}$ 向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性