常见金属的活动性顺序及其应用知识点题库

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（　　）

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．

A . ①③ B . ②⑤ C . ③⑤ D . ②④

合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造；航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．

（1）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是　　．
A．Al的导电性、导热性比Fe更好
B．Al（OH）₃可溶于NaOH溶液，Fe（OH）₃不溶于NaOH溶液
C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
D．在野外利用铝热剂焊接铁轨
（2）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为，其中正极发生的电极反应式为
（3）取a g Cu﹣Al合金样品用稀硝酸完全溶解后，再加入过量NaOH，然后过滤、洗涤、烘干、灼烧得a g固体，则合金中Cu的质量分数为
（4） Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al₂O₃膜，其化学方程式为
（5）取适量Al﹣Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol•L^﹣¹的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是　　．
A．Mg作负极，Al作正极
B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
D．若加入的是20mL 1mol•L^﹣¹的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少 $\text{[math]}$ ．

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A . ①③②④ B . ①③④② C . ③④②① D . ③①②④

有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验：

①M，N用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，M极为负极

②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由P→导线→Q

③M，P相连后，同时浸入稀H₂SO₄ ， P极产生大量气泡

④N，Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应

由此判断四种金属的活动性顺序为（）

A . M＞P＞Q＞N B . P＞M＞N＞Q C . N＞Q＞P＞M D . M＞N＞P＞Q

X，Y，Z都是金属，在X与稀H₂SO₄反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）

A . X＞Y＞Z B . X＞Z＞Y C . Y＞X＞Z D . Y＞Z＞X

把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

A . 甲＞乙＞丙＞丁 B . 甲＞丙＞乙＞丁 C . 甲＞丙＞丁＞乙 D . 乙＞丁＞丙＞甲

在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）

A . 烧杯中有铜无铁 B . 烧杯中有铁无铜 C . 烧杯中铁铜都有 D . 烧杯中铁铜都无

X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

①X+Y（NO₃）₂=X（NO₃）₂+Y ②X+H₂SO₄_（稀）≠

③M+H₂SO₄_（稀）=MSO₄+H₂↑ ④N+MSO₄=NSO₄+M．

A . N＞M＞X＞Y B . Y＞X＞M＞N C . X＞Y＞M＞N D . N＞M＞Y＞X

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）

A . 滤渣中一定有银，没有铜和锌 B . 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（　　）

A . 金属在地壳中的含量多少 B . 金属的熔沸点高低 C . 金属的活泼性强弱 D . 金属的导电性强弱

将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（）

A . Al B . Fe C . Li D . Na

下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A . 向CuSO₄溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C . Na₂O₂在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na₂O₂=2Na₂O+O₂↑ D . 向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)₂+2FeCl₃=2Fe(OH)₃+3MgCl₂

将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为（）

A . 乙>铜>甲 B . 铜>甲>乙 C . 甲>铜>乙 D . 甲>乙>铜

下列关于金属的说法正确的是（）

A . 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的 B . 铝箔在空气中受热可以熔化滴落 C . 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 D . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe₂O₃

有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）

A . A＞B＞C＞D B . D＞A＞B＞C C . D＞B＞A＞C D . D＞ C＞A＞B

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )

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A . x＝2.24 B . 反应时，Na、Mg、Al均过量 C . 钠的物质的量为0.2 mol D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像

《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析错误的是（）

A . 绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物 B . 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C . 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及化学反应 D . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

如图所示，某同学用部分短周期元素制作了一个非常有趣的“钟表”，下列有关该“钟表”的说法正确的是（）

A . 12：00时“时针”所指元素的金属性最强 B . 从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱 C . 8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素(“针”所指以最近为准)形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1 D . 2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置

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部分实验现象

a极质量减小

b极质量增加

b极有气体产生

c极无变化

d极溶解

c极有气体产生

电流计指示在导线中

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )

A . d＞a＞c＞b B . b＞c＞d＞a C . d＞a＞b＞c D . a＞b＞d＞c

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体，有沉淀生成	酸性：H₂SO₃>HClO
B	少量Zn粉加1.0mol•L^-1Fe₂(SO₄)₃到溶液中，溶液颜色变浅	金属Zn比Fe活泼
C	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
D	0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液和0.1mol•L^-1HNO₃溶液的pH分别为1.3和1.0	N的非金属性强于C

A . A B . B C . C D . D

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