纯碱工业（侯氏制碱法） 知识点题库

（1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)。

（2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方法实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)：

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是。

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是(填分离操作的名称)。

②另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：

(Ⅰ)实验时，须先从管通入气体，再从管通入气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，原因是。

（3） 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。

（1） 沉淀池中发生反应的化学方程式为；

（2） X是，Y是（填化学式）；

（3） 从理论上分析，在氨碱法生产过程中（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为；

（4） 根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是；

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

（5） 相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点．

（1） 为除去粗盐水中的Mg^2＋、Ca^2＋、SO₄^2－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是________。

（2） 工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。

（3） 碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：。

（4） 煅烧制取Na₂CO₃在(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚      b．蒸发皿     c．铁坩埚       d．氧化铝坩埚

（5） II．纯碱在生产生活中有广泛的用途。

工业上，可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为。

（6） 纯碱可制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，铬铁矿中的1molCr₂O₃反应时需要通入标准状况下O₂的体积为。

（1） 反应I的化学方程式为：．

（2） 已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂ ， 其离子方程式为：．

（3） 反应I时应先通的气体为，副产品X的化学式是．

（4） 为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）

①酸性高锰酸钾       ②品红溶液          ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液          ⑤NaOH           ⑥稀硫酸．

（1） （一）以一氯代乙酸钠(CH₂ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl），装置如图1所示。

所用的离子交换膜是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

（2） 写出电解池总反应。

（3） （二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。

请回答：

关于合成氨反应，下列说法合理的是___。

（4） 一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。

（5） 侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述编号）的循环。

（6） 关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。

（1） I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。

反应I的化学方程式为。

（2） 反应II的化学方程式为。

（3） II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。

（4） 装置A中的试剂为，装置C中的试剂为。

（5） 实验结束后通入空气的目的：。

（6） 实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）。