纯碱工业（侯氏制碱法） 知识点题库

（1） 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．

（2） 沉淀池中发生的化学反应方程式是．

（3） 写出上述流程中X物质的分子式．

（4） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．

（5） 设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠

（6） 侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是

（1）     沉淀池中发生的化学反应方程式是．

（2） 写出上述流程中X物质的化学式．

（3） 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．

（4） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．（填字母编号）

（a） 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出     

（b） 使NaHCO₃更多地析出

（c） 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃ ， 提高析出的NH₄Cl纯度．

（1） 请把图中的数字用具体的化学式表示：①、②、③、④．

（2） “氨碱法”产生大量的CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：；“侯氏制碱法”中，在母液中通入③的目的是．

（3） CO₂是制碱工业的重要原料，“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同：．

（4） 取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液用1.00mol．L^﹣1的标准盐酸滴定，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为10.00mL．请计算纯碱样品的纯度．

（1） Ⅰ.以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图。

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度

粗盐中含有的杂质离子有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等。精制除杂的步骤顺序是a→→→→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解，滤去沉渣      

b.加入盐酸调pH      

c.加入Ba(OH)₂溶液

d.加入Na₂CO₃溶液       

e.过滤

（2） 向饱和食盐水中先通入，后通入，生成固体A的化学方程式为

（3） Ⅱ.制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：

方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。

洗涤沉淀的具体操作是。

（4） 根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为(结果保留小数点后一位)。

（5） 方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。

实验开始前应进行的操作是。

（6） 仪器a的名称为，装置A中试剂X应选用。

（7） 装置E的作用是。

（1） 我国利用氯碱厂生产的H₂作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

①a极为(填“正”或“负”)极。

②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为。

③下列说法正确的是。 

A．甲装置可以实现化学能向电能转化

B．甲装置中Na⁺透过阳离子交换膜向a极移动

C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水

④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：。

⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH^-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O₂ ， 产生O₂的电极反应式为。下列生产措施有利于提高Cl₂产量、降低阳极O₂含量的是。

A．定期检查并更换阳离子交换膜

B．向阳极区加入适量盐酸

C．使用Cl^-浓度高的精制饱和食盐水为原料

（2） 降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂ ， 避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂ ， 降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为。