纯碱工业（侯氏制碱法） 知识点题库

（1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；

（3） 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．

（1） 和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有；

（2） 工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因，检验是否含有氯化钠杂质的方法为；

（3） 使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有；

（4） 使用滴定法测定纯碱的纯度，用（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样品，溶解，用1mol/L盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO₂的量如图所示，A点溶液呈碱性的原因，计算该工业纯碱样品的质量分数。（计算结果保留两位小数）

。

（1） Ⅰ.NaHCO₃ 的制备

实验流程及实验装置图如下：

回答下列问题：

a导管末端多孔球泡的作用。

（2） b中通入的气体是， 写出实验室制取该气体的化学方程式。

（3） 生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

（4） Ⅱ.Na₂CO₃中NaHCO₃含量测定

i.称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中：

ii.移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点)， 消耗盐酸V₁mL；

iii.在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V₂mL；

iv.平行测定三次，V₁ 平均值为22.25，V₂平均值为23.51。

回答下列问题：

指示剂N为， 第二滴定终点的现象是。

（5） Na₂CO₃中NaHCO₃的质量分数为 ( 保留三位有效数字)。

（6） 第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则NaHCO₃质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（1） 试剂b的名称是，试剂a的作用是。

（2） 实验时应先打开(填“K₁”或“K₂”)开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。硬质玻璃管的作用是。

（3） 反应一段时间后，双颈烧瓶中观察到的实验现象为。该反应一般控制在30~35℃下进行，温度不宜过高的主要原因是(用化学方程式表示)。

（4） 实验结束后，过滤双颈烧瓶中的混合物，滤渣经灼烧得纯碱，并回收滤液中的NH₄Cl。为促进滤液中NH₄Cl析出，需向滤液中通入NH₃并加入一定量NaCl固体，原因是。

（5） 制得的纯碱中混有NaHCO₃和少量不与盐酸反应的杂质。该小组为测定其中NaHCO₃的含量，取ag样品于试管中加水完全溶解，加入几滴酚酞溶液，用cmol·L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变为浅红色，消耗盐酸V₁mL；再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又消耗盐酸V₂mL。则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为。

（1） 工业粗盐溶解后，为将其中所含杂质全部沉淀，所用除杂试剂的顺序依次是。

（2） 向饱和食盐水中通入和得到悬浊液，发生反应的化学方程式是。

（3） 从下图可知，对溶液A进行的“系列操作”包括：蒸发浓缩、和。

（4） 母液中所含阳离子主要有。欲证明母液中仍然含有 ， 进行的操作和现象是。