镁、铝的重要化合物 知识点题库

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：

“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	﹣﹣

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：  ．

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ．

（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的　  （填序号）．

A．浓硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．

向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（  ）

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（   ）

有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（   ）

下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（   ）

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）

①在敞口容器中将金属钠投入到FeCl₂溶液中

②向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液

③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂    

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂ ．

如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）

如图表示AlCl₃溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（　　）

工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（   ）

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

将5gAl、Al₂O₃、Al(OH)₃的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（   ）

工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ， 还含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取铝可使用如下工艺流程：

已知：SiO₂不溶于水且不与盐酸反应。请回答下列问题：

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

下列说错误的是（   ）

下列反应能发生并用于化工生产的是(   )

从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)₂沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl₂溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：

下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是（   ）

下列固体物质中的杂质(括号内为杂质)能用加热法直接除去的是（   ）

下列各组反应中，所得产物相同的是（   ）

下列“类比”或“对比”不合理的是（   ）