镁、铝的重要化合物知识点题库

下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（）
①Al ②AlCl₃ ③Al₂O₃ ④NaHCO₃ ⑤Al(OH)₃

A . ①②③ B . ①③⑤ C . ①③④⑤ D . ①②③④⑤

为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是( )

A . 精盐 B . 石灰石粉 C . 可溶的钙和镁的碳酸氢盐 D . 胆矾

甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量．

甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验．

（1）实验前如何检验Ⅰ装置的气密性．

（2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：；实验中使用铜铝合金的目的是．

（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．装置中导管a的作用是① ；② ．

（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：

	实验前	实验后
铝铜合金质量/g	m₁	m₂
量液管（C）液面读数/mL	V₁	V₂

如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5L•mol^﹣¹ ，利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=　　g•mol^﹣¹ ．

（5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用（填编号）；理由是．

a．浓硫酸　　b．稀硫酸　　c．稀硝酸 d．硫酸铁溶液．

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A . 稀硝酸 B . 硫酸 C . 氨水 D . 氢氧化钠

下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A . NH₃极易溶于水，可用作制冷剂 B . Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料 C . SO₂具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 D . BaCO₃能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C . BaCO₃、BaSO₄都难溶于水，均可用做钡餐 D . Al₂O₃具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）

A . 向稀硝酸中加入铁粉 B . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水 C . 向NaOH溶液中通入CO₂气体 D . 向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba（OH）₂溶液

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）

A . S→SO₂→SO₃ B . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃ C . Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂ D . NH₃→NO→NO₂

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法错误的是( )

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A . 镁和铝的总质量为9g B . 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C . 硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L^－1 D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（）

A .

B .

C .

D .

下列物质不和NaOH溶液反应的是（）

A . NaHCO₃ B . Fe(OH)₃ C . Al₂O₃ D . H₂S

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . HCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . Cu(OH)₂(s) $\text{[math]}$ CuO(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(aq) C . N₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ NH₄NO₃(s) D . Al₂O₃(s) $\text{[math]}$ AlCl₃(aq) $\text{[math]}$ AlCl₃(s)

铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

（1） Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

Fe²⁺+□ClO^-+□═□Fe(OH)₃↓+□Cl^-+□_

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（选填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤、洗涤。
（2） Ⅱ、明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理。
（3）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程。

下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向澄清石灰水中逐渐通入CO₂至过量 ②向NaAlO₂溶液中逐渐通入CO₂至过量

③向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

⑤向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ⑥向Ca(ClO)₂溶液中逐渐通入CO₂至过量

A . ①③ B . ①②⑤ C . ①③⑤⑥ D . ①②⑥

如图所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断：

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（1） N点时溶液中的溶质有(填化学式)。(填N、M、K、P或F)点之前加入的是NaOH溶液，之后加入的是盐酸。
（2） c(NaOH) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(HCl)，原混合溶液中c(MgCl₂)∶c(AlCl₃)＝。

有关铝及其化合物的说法错误的是( )

A . 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B . 铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品 C . 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH D . 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

向5 mL0.02 mol /LNH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图，正确的是( )

A .

B .

C .

D .

聚合氯化铝化学式为[Al₂(OH)₆Cl_6-a]_n是一种无机高分子铝的聚合物，己广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO₂)₂]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如图：

（1） “沉淀1”的化学式是，“碱溶”后溶液的pH=12，“沉淀1”中不含Ca(OH)₂则溶液中的c(CO $\text{[math]}$ )>mol•L^-1。(K_sp(Ca(OH)₂=6×10^-6 ， K_sp(CaCO₃)=3×10^-9)
（2） “沉降”时温度控制在40℃左右，主要原因是，“沉降”的离子方程式是。
（3） “洗涤”的目的是，实验室检验该洗涤已干净的操作是。
（4）若要使聚合氧化[Al₂(OH)_aCl_6-a]_n中a=3，“酸化”时除控制温度外，理论上还需控制投料比n[Al(OH)₃：n(HCl)=，为了达到上述目的，实际生产中可以采用控制的条件是。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（用元素符号表示对应元素）：

周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1） ⑤和⑧的元素符号是和；
（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是；（填写元素符号，下同）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：，；
（4）请设计一个实验方案（写出操作、现象、结论），比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：．

以菱镁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图，下列说法错误的是（）

A . 酸溶时适当增大硫酸浓度可提高反应速率 B . $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . “氧化”后的溶液中大量存在Mg²⁺、Fe³⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ D . 滤渣2的主要成分是 $\text{[math]}$

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