镁、铝的重要化合物知识点题库

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：

（1）混合物中NaOH的物质的量为　，

（2）混合物中AlCl₃质量为　，

（3）混合物中MgCl₂质量为　　，

（4）P点表示盐酸的体积是　．

下列物质在一定条件下可以转化的是（）

A . CaCl₂ $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO B . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe（OH）₂ C . Al₂O₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂ $\text{[math]}$ Al（OH）₃ D . SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃

下列说法中正确的是（）

①锂在空气中燃烧生成的Li₂O

②Al₂（SO₄）₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备

⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．

A . ②③④ B . ①②③ C . ①③ D . ①②

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）

A . Al₂O₃ B . MgO C . SiO₂ D . P₂O₅

含有HCl和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图象为（）

A .

B .

C .

D .

下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）

A . 稀盐酸，Na₂CO₃溶液 B . 稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液 C . Cl₂ ， NaBr溶液 D . CO₂ ，澄清石灰水

下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　）

A . S→SO₃ B . Al₂O₃→Al（OH）₃ C . SiO₂→H₂SiO₃ D . Na₂CO₃→NaOH

相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）

A . Al₂O₃ B . KAl（SO₄）₂ C . Al（OH）₃ D . Al

以下物质可以通过化合反应直接制得的是（）

A . Al（OH）₃ B . Fe（OH）₃ C . Fe（OH）₂ D . H₂SiO₃

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . Na₂S具有还原性，可用于去除水体中Hg²⁺ B . O₃具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C . 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 D . Al₂O₃具有两性，可用作耐高温材料

有关Al₂O₃的叙述正确的是（）

A . 可用于净水 B . 是碱性氧化物 C . 可与水化合成Al(OH)₃ D . 可通过铝热反应生成

下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )

A . Na₂CO₃和盐酸 B . AlCl₃和NaOH C . NaAlO₂和硫酸 D . Na₂CO₃和BaCl₂

下列关于铝及其化合物说法，错误的是（）

A . 明矾可用作净水剂和消毒剂 B . 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C . 铝可用作包装材料和建筑材料 D . 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较金属铝和氧化铝熔点的高低	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B	检验某牙膏中是否存在甘油	取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C	检验乙醇的消去产物中有乙烯	将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯
D	检验Cu₂O中是否含有Cu	取样，加入稀硝酸，观察现象	若有气泡产生，则说明样品中有Cu

A . A B . B C . C D . D

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 B . Al₂O₃ 的熔点很高，可用作耐火材料 C . Na₂SiO₃ 溶液呈碱性，可用作木材的防火剂 D . FeCl₃ 溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

氢能是解决化石能源枯竭与环境污染两大问题的理想选择，但安全和高效的储氢技术是目前氢能规模化应用的主要瓶颈。现有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，某实验员对某固体化合物X作如图实验：

请回答：

（1）化合物X的组成元素。
（2）溶液A中溶质组成：。
（3）试写出溶液B与过量CO₂反应的离子方程式。
（4）试写出固体X与过量的NaOH溶液混合反应的化学方程式。
（5）利用如图装置和试剂可以测定生成A气体的体积。

①操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比(填“偏大”“不变”“偏小”)。

②对实验装置如何改进能较为准确的测量出生产气体的体积。

下列关于铝及其化合物说法，正确的是（）

A . 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料 B . 氢氧化铝胶体可净水，故饮用水中含铝净水剂可长期使用 C . 铝槽车能运送浓硝酸是因为常温下铝与浓硝酸不反应 D . 铝是地壳中含量最高的金属元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

下列陈述I、II正确且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	Al有强氧化性	利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等
B	氢氧化铝具有弱碱性	可用于制胃酸中和剂
C	H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄褪色	H₂O₂表现氧化性，SO₂表现还原性
D	水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色	铁粉与水蒸气在高温下发生反应

A . A B . B C . C D . D

以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃ ，少量FeS₂等)为原料，生产氧化铝并获得 Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为、(任写两点)。
（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品Al₂O₃的质量；②此过程中FeS₂与氧气发生了氧化还原反应：4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂。第一次焙烧结束后，硫最终主要以(填物质的化学式)的形式存在。
（3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为。
（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO₂大量排放，SO₂容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：。
（5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄褪色，(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是。
（6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为。

下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是（）

A . 三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 B . 保存Fe₂(SO₄)₃溶液时需要加入铁钉 C . 无需另选试剂就可以鉴别MgSO₄、Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄ D . 三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe

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