无机物的推断知识点题库

现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^﹣、OH^﹣、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、X中的一种．

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和．（填化学式）
（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为．（填化学式）
（3）将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是．
（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：

（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 mol•L^﹣¹ E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的 $\text{[math]}$ =10¹² ．
①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e^﹣就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为；该反应的离子方程式为．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是．

无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO₂反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水．推断出各种物质后，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．
（2）写出下列化学方程式
a．由D生成F：；
b．F与CO₂反应：；
c．D与水反应：．

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）

A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 C . 若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊 D . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na₂O₂

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，用化学方程式表示该物质与水的反应．
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为．现在有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为．
（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式．
②为了检验氨气是否集满，可将，则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式．

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：A，D，E，R，T．
（2） B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：．
（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：；M→W的离子方程式：．

由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出．其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色．取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊．在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试推断该混合物的可能组成．

A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（　　）

A . 已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO₂强 B . 反应②的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣ $\text{[math]}$ Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O C . 新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe²⁺被空气氧化成Fe³⁺ ，后者可抑制Fe²⁺的水解 D . 若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子

有三种金属单质A，B，C，其中A的焰色反应为黄色，B，C是常见金属。三种金属单质A，B，C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；H ； G；乙。
（2）检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是：，现象：。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①；
反应②。

如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。试回答：

（1）写出下列物质的化学式:I，F。
（2） G转化为H的现象是，对应化学方程式为。
（3）写出I和J反应生成K的离子方程式。
（4）写出C+D→A+E的化学方程式。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaHCO₃(s)

Na₂CO₃(s)

NaOH(aq) B . Al(s)

NaAlO₂(aq)

Al(OH)₃(s) C . AgNO₃(aq)

[Ag(NH₃)₂]⁺(aq)

Ag(s) D . Fe₂O₃(s)

Fe(s)

FeCl₃(aq)

已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（）

	A	B	C	D
X	NH₄Al(SO₄)₂	Ba(OH)₂	明矾	Ba(AlO₂)₂
Y	Ba(OH)₂	明矾	Ba(OH)₂	硫酸铝

A . A B . B C . C D . D

为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂都是过量的）：

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其中气体B在标准状况下的密度为1.16 g·L^-1请回答：

（1） X的化学式是。
（2）气体B的电子式。
（3）溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是。

实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K₂FeO₄的操作步骤如下：

（1） Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl₂ ，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。

②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。

甲装置中a管的作用是。
（2）写出甲装置中反应的化学方程式。
（3）石灰乳的作用是。
（4）反应过程中用冷水浴冷却的原因是。
（5） Ⅱ．合成K₂FeO₄：
①称取5.05 g Fe(NO₃)₃·9H₂O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na₂FeO₄）。

②离心分离除去Na₂FeO₄水解得到的Fe(OH)₃胶体，留上层清液（深紫红色）。

③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K₂FeO₄（相对分子质量为198）粗产品。

④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。

合成Na₂FeO₄的离子方程式为。
（6）过程③加入饱和KOH溶液即可得到K₂FeO₄粗产品，原因是。
（7）用异丙醇洗涤的目的是。
（8） K₂FeO₄的产率为（保留至0.1%）。

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。

（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式。
（2）成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂ ，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时观察到的现象为；若装置D中装的是催化剂，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂ ，化学反应方程式为；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为。
（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因分别为。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
（4）若由元素Y和X组成酸根Z（Y₂X₃^2-)，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为。

某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：

回答下列问题：

（1）该待测液中一定含有的离子是；无法确定是否含有的离子是；
（2）沉淀B的成分及物质的量为（物质写化学式）。
（3）生成无色气体X时的离子方程式为。
（4）生成沉淀C时的离子反应方程式为。
（5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为，所得氧化产物与还原产物的质量之比为。

已知M为常见的金属单质， $\text{[math]}$ 均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是（）

A . 加热F时，它能失水生成红棕色的 $\text{[math]}$ 粉末 B . M为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C . 上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应 D . 反应③需在加热条件下进行

已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图反应关系，所需试剂任选，合理即可，下列说法正确的是（）

A . 若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C，D是氧化物且会造成光化学污染。标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中(不考虑溶质扩散)，溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ mol/L B . 若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的反射而有丁达尔效应 C . 若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用于泡沫灭火器，D为日常生活中常用的调味品，⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵 D . 若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和D浓溶液反应，为了观察溶液颜色，向反应后溶液中加入少量水

某矿样可以用来生产耐火材料MgO和Al₂O₃ ，其主要成分为MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂。某中学化学小组设计了如图方案，利用该矿样来制备单质镁、铝、硅(假设每次转化所得固体成分只有一种)。

已知：①SiO₂是酸性氧化物，除了和HF反应，不与其他酸反应；

②向NaAlO₂溶液中通少量CO₂的化学方程式为2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①，②。
（2）写出单质A的一种用途：。
（3）工业上，通过控制溶液的pH来调节金属离子沉淀的顺序，滤渣Ⅱ是。
（4）加入过量试剂③时反应的离子方程式是。
（5）条件④是。

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

（1）若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：
①A的化学式为，A与H₂O反应的离子方程式为。
②若X为具有还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为 (填代号)。
a.NaCl溶液 b.BaCl₂溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)₂溶液
（2）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：
①若C溶液显强酸性，则B发生分解反应的化学方程式为。
②X可能为 (填代号)。
a.NaHCO₃ b.Na₂CO₃ c.Na₂SO₄ d.Al(OH)₃
③请写出A通入NaOH溶液的离子方程式。

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