无机物的推断知识点题库

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是．（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：．

如图所示的五元环代表A，B，C，D，E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为

，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：

（1） B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为．
（2） D的化学式是，E电子式为．
（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式．
（4） NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．E与NH₃分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式

图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A，C，D，E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：

（1） X是，C是，F是．
（2）写出A→D反应的化学方程式．
（3）写出G→E反应的离子方程式．

A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者（填大于或小于）后者．
②反应Ⅲ的离子方程式是．
③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为．
（2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：①反应 III的离子方程式是．
②实验室中储存B溶液时应加入．
③检验溶液A中金属阳离子的方法是．
（3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，
①则A和C反应的离子方程式
②符合条件的D物质可能是下列物质中的（填序号）．
a．硫酸 b．醋酸 c．氢氧化钠 d．氨水 e．氯化钡 f．硝酸镁．

X,Y,Z,W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（）

A . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液 B . 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C . 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 D . 若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

图为元素周期表的一部分，请根据元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA					0
1	①
2			②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是（用化学式表示，下同）；碱性最强的是．
（2） ④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号
（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为．
对应的反应①的离子方程式为．

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：

（1） B与甲反应的化学方程式是．B与NaOH溶液反应的离子方程式是．甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是．
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是．
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是．

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．写出F的电子式
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是．
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．
（7）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺Al³⁺
阴离子	SO₄²^﹣HCO₃^﹣NO₃^﹣ OH^﹣

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B，D．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为．
（4） C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．

甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns¹ ．它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．

回答以下问题：

（1） G的电子式：
（2）甲基态原子的电子排布式为，与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（3）反应②的离子方程式：．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为，在元素周期表中的位置为．

某强酸性溶液X中可能含有Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Ba²^＋、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有。
（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是(填编号，下同)。
a．一定含有　
b.一定不含有　　　
c.可能含有
（3）气体F的电子式为，化合物I中含有的化学键类型有。
（4）转化①的离子方程式为。
转化⑦的离子方程式为。
（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。
①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO₄溶液

某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe²⁺、Fe³⁺、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

回答下列问题；

（1） A的化学式为，D的化学式为。
（2）在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：、。
（3）得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、、、干燥。

某元素X的气态氢化物的分子式为H₂X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（）

A . H₂XO₃ B . H₂XO₄ C . H₄XO₄ D . H₃XO₄

下列叙述正确的是( )

A . 常温下，相同浓度的溶液碱性比较： $\text{[math]}$ B . 常温下，往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 加热 $\text{[math]}$ 溶液至蒸干，可得到纯净的 $\text{[math]}$ 固体 D . 常温下，若 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别

在某些月饼的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，溶液呈浅绿色，滴入几滴氯水，溶液变棕黄色。以下结论错误的是（）

A . 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B . 小纸袋中的原装粉末是Fe₂O₃ C . 小纸袋中可能装有活性铁粉 D . 该灰黑色粉末不可食用

如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，I的浓溶液与G在加热条件下反应生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

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（1）写出A + E→D的化学方程式：。
（2）写出F+ B→I的化学方程式：。
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：。

下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

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已知：B是一种气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物，G为两性氧化物。请回答下列问题：

（1） B到E反应，体现气体B具有(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)，反应②属于四种基本反应类型中的。
（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有(填化学式)，为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为(填序号)。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．稀硫酸
（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为。
（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下在空气中与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为。
（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐(物质的量之比为1∶1)，请写出该反应的化学反应方程式。

已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：

（1）写出A的化学式，D的化学式。
（2）向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
（3）在反应Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂中，还原剂是（填化学式，下同），还原产物是，每生成5.6g铁单质，转移的电子数为N_A_。
（4） FeSO₄在高温条件下会分解得到一种红色固体和两种含硫气体，试从氧化还原反应的角度分析并写出该反应的方程式。

FeCl₃·6H₂O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂，具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭除油、杀菌等功效。利用废料(主要成分为Fe₂O₃、Cu₂O及少量Ga₂O₃)制备FeCl₃·6H₂O和CuSO₄·5H₂O的流程如下。下列说法错误的是（）

已知：①镓(Ga)和铝同主族，具有相似的化学性质。

②25℃时， $\text{[math]}$ 。

A . 浸出液1中溶质除了NaOH，还主要含有NaGeO₂ B . “酸浸氧化”中H₂O₂参与反应的离子方程式为Cu₂O+H₂O₂+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O C . 当金属阳离子浓度为1.0×10^-5mol·L^-1时恰好沉淀完全，用氨水调pH后滤液3的pH为3 D . 在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

钛(Ti)是一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛渣(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如图：

已知：粗 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ ，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：
物质
$\text{[math]}$
CO
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
分压/MPa
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①该温度下， $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 反应的总化学方程式为。
②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是。
（2） ①“除钒”过程中的化学方程式为。
②“除钒”和“除硅、铝”的顺序(填“能”或“不能”)交换，理由是。
（3） “冶炼”过程得到的混合物中含有Mg、 $\text{[math]}$ 和Ti，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti。
①根据表中信息，需要加热的温度略高于℃即可。
物质
$\text{[math]}$
Mg
$\text{[math]}$
Ti
熔点/℃
$\text{[math]}$
649
714
1667
沸点/℃
136
1090
1412
3287
②下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是。
A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠 C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
③ $\text{[math]}$ →Ti也可用钠热还原法，该反应不能在水溶液中进行，一是因为金属钠与水剧烈反应，不会置换出钛；二是因为。

物质	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
分压/MPa	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

物质	$\text{[math]}$	Mg	$\text{[math]}$	Ti
熔点/℃	$\text{[math]}$	649	714	1667
沸点/℃	136	1090	1412	3287

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