无机物的推断知识点题库

Ⅰ．请回答：

（1） H₂O₂的电子式
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO₄^－＋( )C₂O₄²^－+＝( )Mn²⁺＋( )CO₂↑＋
（5） Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂ ，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H₂。
请推测并回答：
（1）甲的化学式。
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH4的化学方程式。
（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂ ，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。

从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：

（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的．
（2）操作②的名称是．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目．
（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：，
反应④：．
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．
（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是．

对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：

①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；

②将A的浓溶液与KMnO₄反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；

③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变．

据此回答下列问题：

（1）化学式：A；C；
（2）气体B与Ca（OH）₂反应的化学方程式．

火药是中国的“四大”发明，由KNO₃和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（）

A . 元素A与N和O同周期，B与O同主族 B . A，B分别与O组成的化合物AO和BO₂均是大气的污染物 C . A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应 D . 单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：

（1.）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．

（2.）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．

（3.）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有．

铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：

（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为，沉淀C为，沉淀E为，固体X为．
（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为．
（3）验证滤液B含Fe³⁺ ，可取少量滤液并加入（填检验试剂），现象为．
（4）滤液K中溶质的主要成分是（填化学式）．

有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol^﹣¹ ， C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．

（1） F的化学式为．
（2） K的电子式为．
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）写出反应②的离子方程式：．

已知有如图1所示以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．请回答下列问题：

（1）写出E的化学式，H的化学式；
（2）写出由E转变成F的化学方程式：；
（3）向G溶液加入A，相关离子反应方程式：；
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：：
（5）由C溶液的溶质、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图2所示：
①写出mn段反应的离子方程式；
②P点所表示的加入盐酸的体积是mL．

现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中部分反应产物和反应条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：H、I；
（2）写出反应③的化学方程式：；
写出反应⑤的离子方程式：；写出反应⑦的离子方程式：．

在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质．

（1）反应②的一种用途为．
（2） M的化学式为．
（3）反应①的化学方程式为．
（4） I的水溶液与K反应的离子方程式为．

在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：

（1） A、C的化学式分别为、。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）反应②的离子方程式为。
（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为。

甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色无味气体。回答下列问题：

（1）甲、乙、丙、丁依次是、、、。
（2）写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式、、。

已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为，F化学式为；
（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；
（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式为；
（4） A和水反应生成B和C的化学方程式为，由此反应可知A有作为的用途；
（5） W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式。

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：

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（1）写出下列物质的化学式：乙、H；
（2）写出反应②的离子方程式；
（3）写出金属A与水反应的离子方程式；
（4）写出金属B与D的溶液反应的离子方程式；
（5） F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式；现象为。

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是(填选项)。
a．钠 b．铝 c．铁
（2）金属钠与水发生反应的离子方程式为；（填选项）
a.2Na +2H₂O=2NaOH+H₂↑

b.2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

c.2Na +2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
（3）可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：，b：，c：；

①；
（5） Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物为。
（6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。

已知A,D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：

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（1）若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为，D的晶体类型是，请写出A+B→C+D的化学方程式。
（2）若B为气体，其标准状况下密度为1.964g•L^-1 ， C为白色固体，可用来制作耐高温材料。则B的电子式为，C中含有的化学键是(填写“离子键或者共价键”)。
（3）若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式。若以A和石墨棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式。

为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

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（1） X中的非金属元素是，检验黄色溶液中的金属阳离子加入化学试剂是。
（2）黑色化合物 $\text{[math]}$ 红棕色化合物的化学方程式是。

由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

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请回答：

（1）组成A的三种元素是，A的化学式是。
（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是。
（3）气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是（乌洛托品可以用分子式表示）。

短周期中的4种元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y和Z的单质常温下为气体，W元素是地壳中含量最高的金属元素，X、Y、Z三种元素可以组成一种化合物A，A的结构式如图所示，下列说法正确的是（）

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A . Y、Z单质分别与X单质反应时，Y单质反应更容易发生 B . W和Z形成的化合物是离子化合物，可用作耐高温材料 C . 化合物A中各原子最外层均达到8电子结构 D . 物质A中Y元素的化合价为+1价

某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂 $\text{[math]}$ ，其流程如图：

回答下列问题：

（1）废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：。
（2）步骤②中加 $\text{[math]}$ 的作用是，步骤②中发生总反应的离子方程式为。洗涤滤渣的操作为。
（3）步骤③发生反应的离子方程式为。
（4）离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠： $\text{[math]}$ ，该溶解平衡常数 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 时，溶液中会析出NaCl(s)，由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下， $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。
（5）该小组用a g废铁屑制得b g $\text{[math]}$ ，不考虑损失则废铁屑中铁的质量分数为。

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