探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质知识点题库

不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的方法是（）

A . 分别加热 B . 加澄清石灰水 C . 加稀盐酸 D . 加BaCl₂

鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体，不可以采用的方法是：（）

A . 溶于水，加石灰水 B . 加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C . 配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D . 滴加同浓度的盐酸

下列物质的用途中不正确的是(　　)

A . 纯碱：制糕点 B . 小苏打：发酵粉主要成分 C . 过氧化钠：制O₂ D . 碳酸氢钠：治疗胃酸

某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO₃)的实验是(　　)

①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；

②样品溶于水，并加入足量的BaCl₂溶液，变浑浊；

③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；

④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。

A . ①②③ B . ①③④ C . ①②④ D . 只有③

下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）

A . 溶解度（25℃）：小苏打＜苏打 B . 沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O C . 密度：溴乙烷＞水 D . 碳碳键键长：乙烯＜苯

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B . 取a克混合物充分加热，减重b克 C . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D . 取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．

②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．

（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式；
（2）为使上述①②反应完全，还需加入；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）

A . 实验Ⅰ：制备金属钠 B . 实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色 C . 实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D . 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^—l的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（）

A .

B .

C .

D .

将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO₂在标准状况下的体积是多少？

下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤MgO ⑤Fe(OH)₃⑥CuSO₄

A . 全部 B . ②③④⑤ C . ①②③④ D . ①②③④⑥

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	常温下，SiO₂与氢氟酸和NaOH溶液均可反应	SiO₂是两性氧化物
B	常温下，NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小	往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂产生沉淀
C	BaSO₃难溶于水	SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中产生沉淀
D	非金属性：Cl > S	酸性：HClO > H₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

下列叙述正确的的是（）

A . Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液可以用Ca(OH)₂溶液鉴别 B . 小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂 C . Na₂O 和Na₂O₂都能与水反应产生碱，所以它们都是碱性氧化物 D . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na⁺ ，无K⁺

为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是（）

A . X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B . 装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置 C . 没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 D . a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A . 取ag混合物充分加热，质量减少bg B . 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C . 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D . 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

下列说法中正确的是（）

A . 第IA族的元素都是碱金属元素 B . 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠可以选用氢氧化钙 C . 向氯化铝溶液中加入过量氨水，可制得氢氧化铝 D . 铝易与氧气反应生成氧化铝，说明铝片不能在空气中稳定存在

纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水 $\text{[math]}$ 、碱石灰均足量)。

已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列问题：

（1） C装置中装有碱石灰的仪器名称是。
（2）加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式为、。
（3）无水氯化钙的作用是。
（4）若在装置A的试管中装入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物 $\text{[math]}$ ，用酒精灯加热至反应完全，此时B裝置增重 $\text{[math]}$ ， C装置增重 $\text{[math]}$ ，则ⅹ的值为。
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？。

下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	把一小块钠放入水中，立刻熔成小球	该反应是放热反应
B	向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^-
C	向NaHCO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红	NaHCO₃溶液显碱性
D	向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色	该溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

下列描述错误的是（）

A . 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色 B . 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C . 钠原子的最外电子层上只有1个电子，在反应中很容易失去，因此，钠的化学性质非常活泼 D . 向装有约 $\text{[math]}$ 的试管中滴入几滴水后， $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$ ，并伴随着吸热现象

常温下，用如图1所示装置，分别向 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（）

A . X曲线为 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线 B . b点溶液的pH大于c点溶液的pH C . c点的溶液中： $\text{[math]}$ D . a、d两点水的电离程度：a>d

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