探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质知识点题库

下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）

A . 甲为小苏打，乙为纯碱 B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作 B . 图Ⅱa口进气可收集Cl₂、CO₂等气体 C . 图Ⅲ探究NaHCO₃的热稳定性 D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体

某同学在实验室研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及相互转化．

（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa₂CO₃及NaHCO₃溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na₂CO₃溶液由无色变为红色，其原因是．
②NaHCO₃溶液也由无色变为红色，其原因是．
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．

（2）研究NaHCO₃与CaCl₂的反应．

实验序号	实验操作	实验现象
实验1	向2mL 0.001mol/L NaHCO₃溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl₂溶液	无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．
实验2	向2mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl₂溶液	略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是．

②实验2中形成的分散系属于．

③用离子方程式表示实验2中发生的反应．

（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na₂CO₃与NaHCO₃之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．

设汁下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的是（）

A . 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B . 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C . 分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D . 分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

在试管①中加入1 g Na₂CO₃ ，试管②中加入1 g NaHCO₃。下列对①、②中的变化说法不正确的是( )

A	分别滴入几滴水，触摸试管底部	①变热 ②变凉
B	分别加10 mL水，振荡	①、②均完全溶解
C	分别加10 mL水，滴入酚酞	①变红 ②变浅红
D	分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应	①、②火焰均为黄色

A . A B . B C . C D . D

将0.4 g NaOH和1.06 gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系是（）

A .

B .

C .

D .

将106 g的Na₂CO₃和84 gNaHCO₃先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）

A . 放出CO₂的总量一样多 B . 前者生成的NaCl是后者的二倍 C . 消耗盐酸一样多 D . 后者消耗盐酸是前者的一半

某研究性学习小组同学对由NaHCO₃和KHCO₃组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO₂)(标况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

试计算：

（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比。

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol·L^-1盐酸、6 mol·L^-1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用
（2）装置B的作用是，装置C的作用是，装置E中碱石灰的作用是。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为。

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . Si的熔点高，可用作半导体材料 B . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 C . Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D . Al₂O₃硬度很大，可用于制造耐火材料

巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置能达到实验目的的是（）

A . 比较Na₂CO₃、NaHCO₃的热稳定性 B . 用装置乙验证SO₂具有漂白性 C . 用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D . 用装置丁检验NH₄Cl分解产生的气体

请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。

（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈(填字母代号)。
a．浅蓝色 b．浅红色 c．浅绿色
（2）检验某补铁剂中的Fe²^＋是否被氧化成Fe³^＋，可用溶液(填字母代号)。
a．NaOH b．H₂O₂ c．KSCN
（3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为。
（4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH₃CH₂OH＋O₂ $\text{[math]}$ 。
（5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：。
（6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe₃O₄发生铝热反应的化学方程式：。

下列操作正确且能达到实验目的是( )

选项	A	B	C	D
操作
目的	制取氢氧化亚铁并观察其颜色	制备无水氯化镁	比较两种物质的热稳定性	制取收集干燥纯净NH₃

A . A B . B C . C D . D

（1） Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制破工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：
气体A的饱和溶液 $\text{[math]}$ A与食盐的饱和溶液 $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ 晶体 $\text{[math]}$ 纯碱

气体A为(填化学式)。
（2）工业上粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 等杂质)经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为。
（3）第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是。

（4） Ⅱ、某小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱，(具体过程如图)

编号	实验操作
实验Ⅰ	测量下面实验过程中温度的变化
实验Ⅱ	测量下面实验过程中溶液pH的变化
	注：Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的浓度相等
实验Ⅲ

请回答：

实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。

（5）实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，(填离子符号)参与了反应。
（6）若用方法Ⅲ验证Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，则试管B中装入的固体是 (填化学式)。由此可知方法Ⅲ(填“能”或“不能”)鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

某实验小组欲通过以下实验来探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种物质的性质。

（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现 $\text{[math]}$ 固体完全溶解，而 $\text{[math]}$ 固体有剩余，由此得到结论。

②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放 $\text{[math]}$ 的烧杯中出现的现象是：（填字母序号）。

A．溶液温度下降B．溶液温度升高C．滴入酚酞后呈浅红色D．滴入酚酞后呈红色
（2）为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号），写出该实验中能确定粉末是 $\text{[math]}$ 的两点现象。

②图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生的反应的化学方程式（若为离子反应，则写离子方程式）：、。

③若用实验Ⅳ确定 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 易分解，则试管B中装入的固体是（填化学式），原因是。

下列关于钠的化合物的叙述错误的是（）

A . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B . Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：2 C . 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ D . Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

下列实验方案能够达到目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	除去氯气中的水蒸气	将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B	检验钠与H₂O的反应产物NaOH	将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	向溶液中分别滴加稀盐酸
D	检验新制氯水中含有HClO	向新制氯水中加入少量CaCO₃

A . A B . B C . C D . D

下列说法错误的是（）

A . O₂与O₃互称为同素异形体 B . 金属铝既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液 C . 碳酸氢钠固体的热稳定性强于碳酸钠 D . 氯化钠需在通电条件下才能发生电离过程

下列固体物质中的杂质(括号内为杂质)能用加热法直接除去的是（）

A . Fe粉(硫粉) B . Na₂CO₃粉末(NaHCO₃) C . Al (OH)₃(Al₂O₃) D . KMnO₄(MnO₂)

实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列说法不正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO $\text{[math]}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓ B . 滴加Na₂CO₃溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应时OH^-未参与反应 C . 滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中HCO $\text{[math]}$ 消耗了OH^- D . NaHCO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O

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