制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 知识点题库
（1）在试管I中加入的试剂是 ．
（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是 ，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2 ．
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ．
（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是 （用化学方程式表示）．
（1）A中药品是 若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？
（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？ 写出B容器中有关反应的化学方程式： ．
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
（3）检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 ．
（4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 ．Fe（OH）2被氧化的化学方程为： ．
方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
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（1） 配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用的方法。
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（2） 生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是。
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（3） 方法二：
在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。
在试管Ⅰ里加入的试剂是；
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（4） 在试管Ⅱ里加入的试剂是；
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（5） 为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是。
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（6） 这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
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（1） 则锥形瓶A中应加入的药品为。
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（2） 锥形瓶B中应加入的药品为。
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（3） 容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。。
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（4） 若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：。
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（1） 现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确（填“正确”或“错误”）。
②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL饱和FeCl3溶液，用酒精灯加热至沸腾后停止加热。请评价是否正确（填“正确”或“错误”）。
③丙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热10分钟。
请评价是否正确（填“正确”或“错误”）。
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（2） 写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是，利用的胶体性质是。
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（3） Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。A . 胶粒直径小于1nm B . 胶粒带正电荷 C . 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸
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（1） 上述状态下可导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。
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（2） 上述8种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为：。
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（3） 写出用⑧的饱和溶液制备Fe(OH) 3胶体的离子方程式：。
I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；
III．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
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（1） 其中操作正确的同学是；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为。
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（2） 判断胶体制备是否成功，可利用胶体的。
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（3） 丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时 间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。
②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
a.先出现红褐色沉淀，原因是；
b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是。
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（1） 配制时所发生反应的化学方程式为。
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（2） 取少量该饱和溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀和无色气体生成，反应的原理是两溶液中分别存在水解反应、(用离子方程式表示），混合时，两水解相互促进而生成沉淀和气体。
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（3） 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴该饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，生成胶体所发生的反应的化学方程为：。
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（4） 取少量该饱和溶液进行蒸发，加热开始后出现黄褐色沉淀并不断增多，继续加热，蒸发皿中最后剩余红棕色固体，生成红棕色固体所发生的反应的化学方程式是。
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（1） KClO3+ 6HCl (浓)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化剂为；还原产物为；氧化产物与还原产物的质量比为；
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（2） Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴，继续煮沸至体系呈，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
B . 实验室制备NO 
C . 制备氢氧化亚铁 
D . 收集SO2 ， 并吸收多余的SO2 
胶体在生活中有重要应用，利用 
和沸水反应制备的 胶体中常混有 和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
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（1） 制取 胶体的实验操作是。用的方法除去胶体中的浑浊物；用(填方法或现象)证明胶体已经制成。
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（2） 胶体区别于 溶液的本质特征是。
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（3） 除去胶体中混有的 和HCl的实验操作名称是。
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（4） 取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，，则证明胶体和
已经完全分离。
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（1） 如图所示的物质分类方法名称是。
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（2） 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO等。
①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有，属于氧化物的有。
②写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式：。
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（3） 写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：，胶体和溶液的本质区别是。
B . 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C . 氢氧化亚铁易被空气氧化
D . 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
