氯气的化学性质知识点题库

下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）

选项	X	Y	Z
A	Fe	FeCl₃	FeCl₂
B	Cl₂	NaClO	NaCl
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	HNO₃	NO	NO₂

A . A B . B C . C D . D

下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）

A . Fe₃O₄ B . FeCl₃ C . FeCl₂ D . CuCl₂

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

（1）气体发生装置A产生的气体是．
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；
④苯酚溶液；⑤品红溶液；⑥酸性高锰酸钾溶液．
Ⅰ．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有（填序号）试剂的试管内，再加入（填序号）试剂，实验现象是．
（3） Ⅱ．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有（填序号）试剂的试管内，实验现象是．
另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂ ，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）．若装置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为．
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^﹣2mol电子，该反应的化学方程式为：．
（4）若由元素S和O组成﹣2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：．

关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）

A . 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色 B . 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C . 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D . 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（）

A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在 B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在 C . 加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^﹣存在 D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

当足量的Cl₂或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl₂型化合物生成的是（）

A . Fe B . Mg C . Cu D . Ag

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反应的化学方程式
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．

下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（　　）

A . 食盐 B . 白醋 C . 小苏打 D . 烧碱

Cl₂与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法错误的是（）

A . 若产物为NaClO、NaCl，则反应后的溶液中n(ClO^-) = n(Cl^-) B . 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则参加反应NaOH与Cl₂物质的量之比一定为2∶1 C . 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl^-)和n(ClO₃^-)可计算反应的n(Cl₂) D . 若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm³的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L；
（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为mol；
（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为。

下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是（）

A . 氢气和氯气制盐酸——催化和气循环 B . 氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却 C . 联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧 D . 二氧化硫接触氧化——催化和热交换

2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（）

A . 新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成 B . 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C . 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D . “84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

下列关于工业生产的说法正确的是（）

A . 工业上利用H₂和Cl₂的混合气体在光照下反应来制取盐酸 B . 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 C . 工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 D . 漂白粉要干燥和密封保存

NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl₂和烧碱在70℃以上主要发生副反应：3Cl₂＋6NaOH $\text{[math]}$ NaClO₃＋5NaCl＋3H₂O，并设计如图制备NaClO溶液的装置：

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（1）装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
（2）装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是；装置Ⅲ的作用是。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO产率降低，改进的方法是。
（4）用NaOH固体配制480mL10.0mol·L^－¹的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要。
（5）配制上述NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体g放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。配制溶液的过程中定容时的操作是。

氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是（）

A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有Cl₂ B . 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl₂ C . 先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^- D . 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明氯水中含有HClO

某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述错误的是（）

A . 钠在氯气中燃烧产生黄色火焰 B . 反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C . 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D . 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收

已知X中仅含有三种元素，为探究其组成，特进行如下实验。其中，X的水溶液常用来消毒，固体A为厨房中常见物质。A、B均为纯净物。请回答：

（1）物质X的化学式。
（2）请写出物质X受热分解化学方程式。
（3）请写出固体A、固体B在稀硫酸中反应的离子化学方程。
（4）设计实验，验证固体B中的非金属元素。

下列“类比”合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 与S反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与S反应生成 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 也可以与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是（）

A . 工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B . 金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl₄溶液反应制备金属Ti C . 镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质 D . 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

下列说法错误的是（）

A . 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B . 利用酚酞鉴别等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C . 利用氢气与氯气混合光照制氯化氢气体 D . PM2.5在空气中形成的分散系中可能含有气溶胶

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