氯、溴、碘及其化合物的综合应用知识点题库

化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

A . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C . 针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D . 今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（　　）

A . 向漂白粉浊液中通入过量CO₂ B . 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C . 向含1mol Ca（HCO₃）₂的溶液中加入1mol Na₂O₂ D . 向含1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入2 mol Ba（OH）₂

以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．

（1） G的化学；F的电子式
（2）反应②的离子方程式
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4） D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．

化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B . 84消毒液的有效成分是NaClO C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

（1） ClO₂中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用．
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是．

已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是．
（2） C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为．
（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为，向反应后的溶液中加入适量CCl₄ ，充分振荡后静置，可以观察到的现象是．
（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是（填化学式）．

关于漂粉精的叙述错误的是（）

A . 可用于水的消毒杀菌 B . 有效成分是次氯酸钙 C . 是难溶于水的固体 D . 可由氯气跟消石灰反应制得

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）有关化学反应方程式为．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．
（3） O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O₃与L Cl₂的消毒能力相当．

氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO K=4.5×10^﹣4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为．
（2） 84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为．
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序号）．
A．饱和食盐水 B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是．

据江苏省地震台网测定，北京时间（10月20日）凌晨4时51分，在江苏省盐城市射阳县发生M4.4级地震，为此江苏已启动Ⅲ级地震应急响应．漂白粉和明矾是政府抗震救灾的必需物资．请按要求，回答下列问题：

（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”），有效成分的化学式为．
（2）工业上制备漂白粉的化学方程式为．
（3）漂白粉溶于水有杀菌消毒作用，其原理是（用化学方程式表示）．
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是　　．

A . 食醋 B . 食盐 C . 烧碱 D . 纯碱
（5）某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈性，并具有性．
（6）明矾是无色晶体，其化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，是一种常用的净水剂，证明其中含有硫酸根离子的方法为．

用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（　　）

A . 漂白粉被氧化了 B . 有色布条被空气中的氧气氧化了 C . 漂白粉溶液跟空气中CO₂的反应充分，生成了较多量的次氯酸 D . 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

卤素包括 F、Cl、Br、I等元素，也是重要的成盐元素。F₂、Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性F₂﹥Cl₂﹥Br₂﹥I₂ ， F₂ 与水剧烈反应，Cl₂ 能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是（）

A . Br₂+2KF＝F₂+2KBr B . Cl₂ +2KI＝I₂ +2KCl C . Cl₂+2NaBr＝Br₂+2NaCl D . Br₂+2KI＝I₂ +2KBr

下列说法正确的是（）

A . H₂Se、H₂S、H₂O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大 B . 碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力 C . NaHSO₄、H₂SO₄的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D . 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )

A . Al₂O₃难溶于水，可用作耐高温材料 B . 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维 C . SO₂具有漂白性，可用于漂白纸张 D . ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B . 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ C . 在工业上一般采用电解MgCl₂溶液的方法得到金属镁单质 D . 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化

下列说法正确的是（）

A . 常温下，稀硝酸可以利用铁罐车进行运输 B . 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验 C . 新型硅酸盐产品氮化硅(Si₃N₄)陶瓷，是优良的耐磨材料和光伏材料 D . ClO₂、HClO均能使湿润的有色布条褪色，其原因是二者均有强氧化性

从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，并按要求回答下列问题。

（1）氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃=2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，请写出该反应的离子方程式。
（2）已知：Cu₂O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O。
现将一定量混合物(Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)。

①继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化？(用离子符号表示)。

②不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H₂O₂溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
（3）某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1 ，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3) ：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O。
①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

_KOCN+_KOH+_ Cl₂=_ CO₂+_ N₂+_KCl+_H₂O。

②若将5 m³含KCN的浓度为650 mg·L^-1的废水中KCN氧化成N₂除去，需要标准状况下的氯气的体积为L。
（4）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂ ↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO₃ (填“＞"＜"或“＝")Cl_2.。

②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO $\text{[math]}$ )，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中，可将ClO $\text{[math]}$ 转化为Cl^-的是 (填字母)。

A．FeSO₄ B．O₃ C．KMnO₄ D．SO₂
（5）亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：

请将流程中反应②的离子方程式补充完整：

_ClO₂+_H₂O₂+_=_ ClO $\text{[math]}$ + O₂+_。

某同学在实验室中制备并收集干燥纯净的氯气，可供选用的仪器及药品如图所示：

（1）上述实验制取氯气的化学反应方程式为，其中还原剂和氧化产物物质的量之比为。
（2）从上述仪器中选择必要仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：；
（3）如图所示，在Ａ处通入干燥纯净的氯气。当打开Ｂ处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象：当关闭Ｂ处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是____(填字母)

A . 饱和NaCl溶液 B . NaOH溶液 C . 浓硫酸
（4）工业上通常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，请写出该反应的化学方程式。
（5） $\text{[math]}$ 是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：
假设2： $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化
请你完成下表，验证假设
实验步骤
预期现象
结论
Ⅰ.取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液
假设1正确
Ⅱ．取少量黄色溶液于试管中，滴加
假设2正确

海洋资源的利用具有广阔前景。

（1） Ⅰ.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是。
（2）步骤④中反应的离子方程式为。
（3）步骤⑤的操作名称为。
（4）步骤⑤可以选择的有机试剂是____(填标号)。

A . 四氯化碳 B . 酒精 C . 苯 D . 醋酸
（5） Ⅱ.下图是从海水中提取镁的简单流程。
最后一步反应的化学方程式为。
（6）核图示方式补全虚线部分缺少的流程。

氯是一种重要的非金属元素。下列有关氯气及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 是黄绿色气体，可用于制氯仿 B . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可用于环境消毒 C . HClO具有弱酸性，可用于漂白纸张 D . NaCl溶液呈中性，可用于工业制氯气

实验步骤	预期现象	结论
Ⅰ.取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液		假设1正确
Ⅱ．取少量黄色溶液于试管中，滴加		假设2正确

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