氯、溴、碘及其化合物的综合应用知识点题库

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O B . 该消毒液的pH约为12：ClO^-+ H₂O

HClO+ OH^- C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H⁺+Cl^-+ ClO^-= Cl₂↑+ H2O D . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ ClO^-= HClO+ CH₃COO^-

向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（　　）

A . 浓硫酸具有脱水性 B . 浓硫酸具有吸水性 C . 盐酸具有挥发性 D . 气体的溶解度的随温度升高而降低

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）

A . HCl→Cl₂→HClO→NaClO B . Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃ C . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ D . Al→NaAlO₂→Al（OH）₃→Al₂O₃

下列说法不正确的是（）

A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧 B . 碘化银可用于人工降雨 C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂 D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）

A . 碘化钾 B . 溴水 C . 碘酒 D . 碘化钾淀粉溶液

下列推断正确的是（）

A . 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液 B . 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 C . SO₂、NO、NO₂都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 D . 氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性

有关物质漂白性的叙述，正确的是（）

A . 因为SO₂有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色 B . 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO₂ C . SO₂、HClO、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同 D . SO₂和Cl₂都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好

近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是（）

A . NaClO属于共价化合物 B . “84”消毒液在空气中久置会变质 C . 1L 0.1mol∙L^﹣¹NaClO溶液中ClO^﹣的数目为0.1N_A D . ClO^﹣与Ca²⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 能大量共存

漂白粉的主要成分是；有效成分是；漂白原理是（用方程式表示）．

某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．

（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备，化学方程式为．
（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为
（3）向FeSO₄溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为
（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl₂（标准状况下），转移电子个数约为．

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）

A . 原溶液中的Br^﹣可能未被氧化 B . 反应后的溶液中是否含有Fe²⁺可以用氯水和KSCN溶液检验 C . 取所得溶液加入CCl₄后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO₃ 溶液，能产生黄色沉淀 D . 反应后的溶液中一定不存在Fe²⁺

HClO属于（）

A . 电解质 B . 非电解质 C . 强酸 D . 氧化物

氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要．回答下列问题：

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是，它的冶炼方法是电解法，冶炼时常加入冰晶石（Na₃AlF₆），作用是，电解时阳极材料要定期更换，原因是．
（3）某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2﹣二氯﹣3，3﹣二甲基戊烷．
①如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是，
②如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是，
③该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，则M的名称是．
（4）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaClO₃溶液 $\text{[math]}$ KClO₃晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是．
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^﹣、ClO $\text{[math]}$ （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是（填离子符号）．
②A+C→B反应的热化学方程式为（用离子符号表示）．

“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（　　）

A . SO₂ B . Na₂CO₃ C . 氯水 D . NaClO

KIO₃可作为食盐中的补碘剂。利用“KIO₃氧化法”制备KIO₃包括以下两个反应：①11KClO₃+6I₂+3H₂O=6KH(IO₃)₂+3Cl₂↑+5KCl

② 2KH(IO₃)₂+KOH=2KIO₃+H₂O下列说法正确的是（）

A . 反应①表明氧化性：KH(IO₃)₂>KClO₃ B . 反应①中每转移4mol电子生成2.24L Cl₂ C . 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝 D . 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I^-形式存在)的工艺流程如图：下列说法错误的是（）

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A . 高分子树脂在流程中起到富集I₂的作用 B . ④中的Na₂SO₃起到氧化剂的作用 C . 若②和⑤中分别得到等量的I₂ ，则消耗的n(Cl₂)：n(KClO₃)=5：2 D . 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

下列说法正确的是（）

A . 工业采用氢气与氯气混合点燃，加水稀释的方法制备盐酸 B . 工业上制备硝酸时，常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中，以便于尾气进行后期的循环利用 C . 工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质 D . 工业上常将氯气通入海水的母液中，再进行结晶、过滤从而获得溴单质

将氯水分别滴加到盛有等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（）

A . 两支试管中溶液均呈紫色 B . 可证明还原性强弱： $\text{[math]}$ C . 可证明氧化性强弱： $\text{[math]}$ D . 可证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的 $\text{[math]}$ 溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的 $\text{[math]}$ 溶液，并置于冰水浴中，f为 $\text{[math]}$ 的发生装置。

（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的 $\text{[math]}$ 固体，再通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
（2）装置b的作用是。
（3） f装置中反应的化学方程式为。
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是。
（5）反应完毕经冷却后，c装置的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是(选填字母)；从c装置的试管中分离该晶体的操作是(填写实验操作名称)。
（6）将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象为。
（7）该实验有一处明显的缺点是。

下图是氯元素的价类二维图，其中X、Y、Z为含氯化合物。下列说法不正确的是（）

A . X与Z的水溶液反应生成 $\text{[math]}$ B . Y的化学名称为次氯酸 C . Z可用作漂白剂，漂白原理与 $\text{[math]}$ 相同 D . 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中产生白色沉淀

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