(1)观察氯水颜色,发现氯水呈黄绿色,说明氯水中肯定含有的粒子是
(2)取少量氯水于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中含有的粒子是
(3)在氯水中的试管中加有色布条褪色,说明氯水中含有
Ⅰ.用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和KAl(SO4)2溶液pH<7.
Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸.
Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色.
Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色.
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示).
②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性,写出反应的离子方程式.
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是.
①装置B的作用是.
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生.A中反应的离子方程式.
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,首先观察到产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生.A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是.
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO﹣):.
②次氯酸盐氧化氰化物(CN﹣)生成氰酸盐(CNO﹣):ClO﹣+CN﹣═CNO﹣+2Cl﹣
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32﹣和N2:.
①将0.2mol•L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.
②分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出.
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管.
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线.
⑤除去CO2中HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶.
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾.
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32﹣ .
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
该反应的化学方程式是.
通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。
操作 | 实验现象 | |
a | 取2~3mL黄色溶液,加入足量 , 振荡静置 | 层呈紫红色,水层显浅黄色 |
b | 取2~3mL饱和碘水,加入足量 , 振荡静置 | 层呈紫红色,水层几近无色 |
①实验b的目的是;
②根据实验a可知,水层中含有的粒子有;
③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因:;