探究物质的组成或测量物质的含量 知识点题库

（1） 各装置盛放的试剂是：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ（将试剂的序号填在横线上）

A．品红溶液              B．NaOH溶液

C．浓H₂SO₄溶液          D．酸性KMnO₄溶液

（2） 能说明SO₂气体存在的现象是．

（3） 使用装置Ⅱ的目的是，使用装置Ⅲ的目的是．

（4） 确认含乙烯的现象是．

（1） 测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）．

（2） 探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，	样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡	，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：

（1） 装置A中反应的化学方程式为

（2） 设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性

（3） 选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为A，C，，，D，F，其中装置C的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸

（4） 利用G装置可测定装置A残液中SO₂的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部溢出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^﹣1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．

①图G中球形冷凝管进水口为（填“a”或“b”）

②残液中SO₂含量为 g．L^﹣1

③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是．

（1） 如何检验该装置的气密性？

（2） 合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．

（3） 倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为 a 的合金粉末（固体 M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为 V mL（已折算成标准状况）．若量气管最大量 为 50mL，则固体 M 中铝的质量[m（Al）]范围为．

（4） 为了准确地测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：①读数时 视线与凹液面最低处相平，②

（5） 若 a=38mg，V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金中铝的质量分数为（精确到小数点后 1 位）．

（6） 若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积（填“＞”“＜”或“=”）V．

（1） 按如图所示装置组装好仪器，并；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是．

（2） 某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是．

（3） 通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为．

（4） CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种工艺如下：

已知：25℃时

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	CO（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为；

②加入CoCO₃调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为；

③加盐酸调整pH为2﹣﹣3的目的为．

（1） 写出温度低于570℃时反应的化学方程式．

（2） 中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验．实验中使用肥皂液的作用是．

（3） 乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe₃O₄（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：

①取固体样品m₁g，溶于足量的稀盐酸；

②向①反应后的溶液中加入足量H₂O₂得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；

③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m₂g．

溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为；m₁与m₂符合关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe₃O₄ ．

（1） 操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是。

（2） 滴定结果记录如下：

滴定次数	标准溶液的体积/mL	待测溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.20

①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）。

②待测NaOH溶液的物质的量浓度为。

（3） 根据步骤Ⅱ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。

④滴定终点时溶液的颜色如何变化？。

（1） 实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择（填装置序号）。

（2） 实验中气体（NO和NO₂）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。

（3） 连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：

第一：打开b，向C装置的乙管中加适量水；

第二：；

第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。

（4） 实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管（填“向上”或“向下”）移动，使。

（5） 实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m＝（结果可不必化简）。

（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。 

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为。

②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是。

③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是。

（2） 已知碱性条件下，ClO^-有强氧化性，而ClO₃^-氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H₂O₂能被ClO^-氧化，而不能被ClO₃^-氧化。。

（3） 为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：

步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^-+6I^-+6H⁺＝Cl^-+3I₂+3H₂O)

步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)

①步骤2的目的是。写出煮沸时反应的化学方程式。

②样品中KClO₃的质量分数为。(KClO₃相对分子质量：122.5)

（1） 【提出猜想】1.溶质为(填化学式)Ⅱ.溶质为Na₂CO₃

Ⅲ.溶质为Na₂CO₃和 NaHCO₃Ⅳ.溶质为 NaHCO₃

【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上	pH=9	该溶液显碱性
Ⅱ取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的	有白色沉淀生成	猜想Ⅳ不成立
Ⅲ将步骤Ⅱ所得的混合物过滤，向滤液中滴加足量的振荡	迅速冒气泡	猜想成立

（2） 【讨论交流】

有同学提出实验步骤Ⅰ是多余的。你认为该实验设计是否需要?⑤（填“需要”或“不需要”）

（3） 【反思应用】

澄清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是⑥（写化学方程式）

（1） 将Na₂SO₃溶液逐滴加入到CuCl₂溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是（填化学式）。

（2） 为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：

a.称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl₃溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；

b.待样品溶解后，加水50mL；

c.立即用0.2000mol·L^-1Ce（SO₄）₂标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积：

d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.

已知：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺

①配制100mL0.2000mol·L^-1的Ce（SO₄）₂标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要。

②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度（“偏大”、“偏小”或“无影响"）。

③通过计算确定该样品中CuCl的纯度（写出计算过程）。

（1） 沉淀池中发生反应的化学方程式为。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含、、洗涤、烘干等。

（2） 流程中体现“绿色化学”理念的设计有、等。

（3） 为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是；导管b下端使用多孔球泡的目的是。

可用甲醛法测定所得 样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：

[已知： 不与NaOH反应]

实验过程：称取样品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

（4） 终点的判断依据是。

（5） 已知 ，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为。(保留4位小数)，实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是。

a.甲醛被氧化                                  b.没有进行平行实验

c.氢氧化钠溶液久置变质                        d.锥形瓶没有用待测液润洗

（1） 实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了；

（2） 实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验Ⅱ初始阶段I^-的氧化产物不是I₂ ， 则“实验现象a”为；

②黑色固体是；

③经检验，在“紫色清液”中存在 ，写出生成 的离子方程式；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中 的是(填字母)；

A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。

B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变蓝色。

C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。

（3） 探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：；

（4） 实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO₄溶液反应产物变化的因素是(写出两点)：、。

（1） 中含有的元素是；其中非金属元素在周期表中的位置是；

（2） 写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式；

（3） 写出 与足量 反应的离子方程式。

（1） 检验如图1装置气密性的方法是，装置Ⅱ中发生反应的方程式：。

（2） 抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是；其最佳操作顺序是，确认抽干(填标号)。

a．打开循环水式真空泵             b．加入少量蒸馏水润湿滤纸             c．转移固液混合物

（3） 根据图3，加热反应后的溶液并控制温度大于40℃，经蒸发结晶，，用洗涤，干燥，可得到产品。

（4） 图1装置还存在安全隐患，在Ⅱ后的方框内增加合适的装置和药品以消除这种隐患，在方框内完成作答。

（5） 产品的纯度可用配位滴定法测定。被空气氧化成后，可与配位剂三乙醇胺生成绿色配合物以掩蔽其他离子，再加入盐酸羟胺将配合物中的还原成 ， 以K-B为指示剂，用EDTA(可以表示为)标准滴定液进行滴定，反应为：。准确称取一定质量的晶体加入250mL的锥形瓶中，加20mL水、10mL三乙醇胺，充分振荡，再加入10mL足量的盐酸羟胺。滴入2～3滴K-B作指示剂后溶液呈酒红色，摇匀。用已标定的溶液滴定，当溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。实验数据见下表：

实验		起始滴定管读数/mL	终点滴定管读数/mL
1	0.0845	0.20	26.60
2	0.0845	0.00	26.20
3	0.0845	0.32	28.35

则产品的纯度为％(保留整数)。

（1） a仪器中名称是，装置A中发生反应方程式是。

（2） 装置B的作用是；装置C中的化学方程式是；装置D中浓硫酸的作用是；装置D中长颈漏斗的作用是。

（3） 装置F的作用是。

（4） 测定氮化的纯度：取10.0g该产品，向其中加入适量水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸的增重计算得到产品的纯度，该方法测定的产品纯度(填“偏高”、“偏低”)，其原因是。改进方法是；后测定浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为。