探究物质的组成或测量物质的含量知识点题库

平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．

查阅资料：

①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．

②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．

实验过程：

Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112 mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．

Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74 g．

（1） A的电子式是．
（2）由Ⅰ中可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比．
（3）由Ⅰ判断X一定不含有的元素是．
（4） Ⅲ中生成B的离子方程式是．
（5） Ⅳ中B溶解的化学方程式是．
（6）沉淀C的化学式是．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是．

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：

[查资料]Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄ ，在空气中加热生成CuO．

[提出假设]假设1：红色粉末是Fe₂O₃ ．假设2：红色粉末是Cu₂O．假设3：两者混合物．

（1） [设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
设1成立，则实验现象是．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？，简述你的理由（不需写出反应的方程式）．
（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是．
（4） [探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为．

现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H₂SO₄、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图

（1）该反应的离子方程式为
（2）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）
（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气
（4）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是
①调整量筒内外液面调试使之相同
②使试管和量筒内气体都冷却至室温
③读取量筒内气体的体积．
（5）若④中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为
（6）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏高”或“偏低”，下同）；若装置气密性不太好，测得值．

已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠．某同学为探究Na₂SO₃溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol•L^﹣1Na₂SO₃溶液的实际浓度．

（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？（填选项）

A . 浓硝酸 B . 65%硫酸 C . 浓盐酸
（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na₂SO₃溶液的物质的量浓度为 mol•L^﹣1 ．
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是．

有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实验过程填写在下表中（假设各步恰好完全反应）：

	问题	实验步骤	实验现象	结论
实验一	存在有色离子吗？	取少量粉末，加水，溶解，过滤	有白色沉淀生成，滤液无色	这种粉末中一定无
实验二	白色沉淀是什么？	取少量沉淀，向其中滴加稀盐酸
实验三

通过实验推断此粉末的组成是．

仔细阅读题意，根据要求填空

（1） Ⅰ．物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）大小的顺序是（填序号）
II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO $\text{[math]}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄ ．
③用浓度为0.1000mol•L^﹣¹的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是．
（3）通过上述数据，求得x=．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会．

铁触媒（铁的某氧化物）是工业合成氨的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．

方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

（1）步骤④后面需用（填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．
（2）因为通入Cl₂不足量，“溶液B”中还含有会影响测定结果．
（3）因为通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl₂ ．请设计实验方案检验Cl₂ ，完成下列实验报告．限选试剂：0.1mol•L^﹣1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉﹣KI溶液、0.1moL•L^﹣1KSCN溶液．
实验操作
实验现象与结论
（4）方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．
“干燥管C”的作用是．
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为．（相对原子质量：C﹣12 O﹣16 Fe﹣56）

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg（NO₃）₂、NO₂、O₂乙：MgO、NO₂、O₂ 丙：Mg₃N₂、O₂ 丁：MgO、NO₂、N₂

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．
查阅资料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明
②称取Mg（NO₃）₂固体3.7g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂ ，因为若有O₂ ， D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m₁g样品），请回答每个方案中的问题．

[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用图1中的装置进行实验．

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（1） A装置中NaOH溶液的作用是若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）该方案需直接测定的物理量是．
（3） [方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO₃溶液．
通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是．
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
（4） [方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
称取m₁g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L^﹣1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：．

有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．

探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂ ．
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有．
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂ ．
（2）探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品； ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； ④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A； ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； ⑥称量实验中得到的某种固体B．
步骤②③⑤中都使用到的仪器是；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是，在步骤⑤的目的是．
（3）步骤③中加入的试剂是；步骤⑤中进行的“某一操作”是，目的是．
（4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？，你不选择另一种固体的理由是．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：

资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)_n	pH
M(OH)_n	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.53	2.94
Ni(OH)₂	7.60	9.75

（1）高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有性所致。
（2）步骤③反应的离子方程式是。
（3）步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是，调节pH的范围是。
（4）步骤⑤发生反应的离子方程式是。
（5）该流程中可循环利用的物质是：（写化学式）。
（6）步骤⑥中，由Na₂FeO₄得到粗K₂FeO₄的原理可能是。
（7）测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L^-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：
Cr(OH)₄^-＋FeO₄^2-＋3H₂O=Fe(OH)₃·3H₂O↓＋CrO₄^2- +OH^-

2 $\text{[math]}$ ＋2H⁺= $\text{[math]}$ ＋H₂O

$\text{[math]}$ ＋6Fe²⁺＋14H⁺=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O

该粗产品中K₂FeO₄的纯度为（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。

图片_x0020_100018

请回答下列问题：

（1） Ⅰ.该反应的化学方程式是，硬质试管中湿棉花的作用是: .
（2）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。
假设1：只有Fe；

假设2：只有(填化学式)；

假设3：既有Fe也有Fe₃O₄。
（3）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为。

（4） Ⅱ.长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

A．设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液		FeSO₄溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加K₃[Fe(SCN)₆]溶液		FeSO₄溶液部分变质

①将上述方案补充完整

②步骤2涉及的离子反应方程式是。

③若要使变质的FeSO₄复原，方法是。(写离子反应方程式)

TiO₂和TiCl₄都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。

（1） Ⅰ.制备TiCl₄

实验室利用反应TiO₂ (s)＋CCl₄(g) $\text{[math]}$ TiCl₄(g)＋CO₂(g)，在无水无氧条件下制备TiCl₄ ，装置图和有关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl₄	-23	76	与TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：

仪器A的名称是。

（2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N₂一段时间，④加装药品，⑤点燃酒精灯，⑥停止通N₂ ， ⑦停止加热。正确的操作顺序是。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（3） Ⅱ.制备TiO₂及测定TiO₂的质量分数：
在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂_。

写出生成TiO₂·xH₂O的化学方程式。
（4）一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取上述TiO₂试样0.2g，消耗0.1 mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液20mL。
①则TiO₂质量分数为。(相对原子量Ti-48)

②配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的目的是抑制NH₄Fe(SO₄)₂水解。

现在实验室中有一瓶98%的H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³) ，要配制2.0mol/L的稀H₂SO₄250mL，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为。在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有。

③在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是(填字母)。

A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶

B．在稀释过程中，有少量液体溅出

C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤

D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平

某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在(填字母)称量。
A 小烧杯中 B 洁净纸片上 C 托盘上
（2）滴定时，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，用0.100 mol·L^－¹的盐酸来滴定待测溶液，则盐酸应该放在(填“甲”或“乙”)中。可选用作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）若该同学选用酚酞做指示剂，达到滴定终点颜色变化：。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L^－¹ ，

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	10.50
第二次	10.00	4.10	14.00
第三次	10.00	2.50	14.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果。

②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果。

③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果。

三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：

（1）装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）整个装置的导管连接顺序为a→→→→→。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为。
（4）装置C的作用为。装置D的作用为。
（5）三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V₁mLc₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂mLc₂mol·L^-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
已知：i._ Na₂SO₃+_ NCl₃ +_=_Na₂SO₄ +_ HCl+ _NH₄Cl；

ii. BaCl₂ +Na₂SO₄=BaSO↓+ 2HCl。

①请完成反应i的化学方程式：

②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L^-1。

离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。

（1）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是。

①向NH₃•H₂O溶液中通入HCl气体至过量

②向饱和石灰水中不断通入CO₂

③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
（2）某试液中只含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1。某化学小组同学进行如图实验测定溶液的成分：

已知：I.NO $\text{[math]}$ 在酸性条件下具有强氧化性，通常还原产物为NO；

II.NH $\text{[math]}$ 与强碱反应生成氨气。

①加入过量稀硫酸无明显变化，判断肯定不存在的离子有(写离子符号)。

②写出加入过量Ba(NO₃)₂溶液后生成气体的离子方程式。

③沉淀B、C分别是、(写化学式)。

④通过实验可以确定原试液中存在的离子有(写离子符号)。

金属互化物A(仅含二种常见短周期的金属元素)，A中某元素的单质可用于制造信号弹，某研究小组为了探究金属互化物A的组成和性质，设计并完成了如图实验。

回答下列问题：

（1）金属互化物A的化学式是。
（2）写出金属互化物A与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
（3）写出溶液C与过量CO₂反应的离子方程式。

某固体混合物由NaCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：

（1） A中碎瓷片的作用是。
（2） E中黑色固体变成红色，则B中生成的气体是。
（3） A、B两个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是。
（4）实验小组同学对反应后B装置玻璃管内的剩余固体进行探究
①甲同学发现固体仍为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe₂O₃ ，理由是。

②乙同学发现固体能全部被磁铁吸引，即做出了猜想：

猜想I：全是Fe；

猜想II：全是Fe₃O₄；

猜想III：；

实验小组同学准确称取10g固体于试管中进行实验，加入过量溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留，猜想成立。将上述实验后试管内的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为10.4g，则铁与水蒸气反应后玻璃管内固体中Fe₃O₄的质量分数为。

过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属离子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

（1） I.某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
装置d中的试剂是，作用是。
（2）根据上面的实验装置进行实验，步骤如下：
①通入一段时间氧气②熄灭酒精灯③点燃酒精灯④停止通入氧气⑤装入药品及试剂⑥检验装置的气密性
正确的操作顺序是：。
（3） II.工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知：① $\text{[math]}$ 是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应；②沉淀时需控制温度为 $\text{[math]}$ 左右。
实验室模拟沉淀反应的所用装置如图：
装置的连接顺序为(填字母)。
（4）沉淀时需控制温度为0℃左右的可能原因是。
（5）沉淀步骤发生反应的离子方程式为。
（6）测定 $\text{[math]}$ 样品纯度的方法是：称取 $\text{[math]}$ 样品于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 水和 $\text{[math]}$ 溶液，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴 $\text{[math]}$ 稀溶液，立即用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定到终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液。
①样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
②上述过程中若使用稀硫酸而不使用稀醋酸溶解样品，则测得样品的纯度将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

实验操作	实验现象与结论

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