探究物质的组成或测量物质的含量 知识点题库

（1）  Ca（OH）₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂•8H₂O．

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O

反应时通常加入过量的Ca（OH）₂ ， 其目的是．

（2） 向池塘水中加入一定量的CaO₂•8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有      （填序号）．

（3）

水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄ ， 将MnO（OH）₂与I^﹣完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O₂ MnO（OH）₂ I₂ S₄O₆^2﹣

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式               ．

②取加过一定量CaO₂•8H₂O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L^﹣1表示），写出计算过程．

（1） 若假设1成立，则实验现象是．

（2） 滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）．

（3） 若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：．

（4） [探究延伸]经试验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时的pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全时的pH	13	14	3.7

步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H₂O₂溶液，振荡，得澄清透明溶液X．

步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）₂粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．

步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．

步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO₄•5H₂O晶体．

①沉淀Y的化学式为．

②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器．

a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．

③红色粉末样品中Cu₂O的质量分数为．

（1） 探究一：设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．

a.硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为．

b.反应前A中投放碎瓷片的目的是．

c.装置E中的现象是．

（2） 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．

a.待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份．

b.一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为．

①一定有Fe₃O₄  ②一定有Fe   ③只有Fe₃O₄  ④只有Fe

c.另一份用（填仪器名称）加入，可以证明溶液中存在Fe²⁺ ．

（3） 探究三：设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

a.试剂b的化学式是．

b.计算反应后B装置中铁元素的质量分数为．

（1） 用离子方程式表示该反应原理：．

（2） 图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是 mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）

A．等于amL     B．等于（25﹣a）mL     C．大于amL      D．大于（25﹣a）mL

（3） 该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：

a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

b．将V₁mL  C₁mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡

c．用C₂mol/L草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液滴定过量的KMnO₄ ， 至滴定终点时用去Na₂C₂O₄溶液V₂mL

①KMnO₄溶液应装在式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化．

②样品中Na₂SO₃的物质的量为 mol．（用含C₁、V₁、C₂、V₂的代数式表示）．

（4） 下列操作会导致测得的Na₂SO₃的物质的量偏高的是       （填字母，双选）．

（1） 某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃ ， 为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．

（2） 在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂ ， 原因是（用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是．

（3） 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．

①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为．

③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为

（1） 将样品研细后再反应，其目的是．

（2） 装置a和c的作用分别是和（填标号，可以多选）．

a．除去SO₂气体         b．除去空气中的水蒸气       c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速   e．除去反应后多余的氧气

（3） 上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．

（4） 通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．

（5） 若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是（填编号）

（6） 若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂ ， 测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有．

（1） 碘标准液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗．

（2） 锥形瓶内的指示剂为，判断达到滴定终点的依据．

（3） 下列操作会使测定结果偏大的有　     　

（4） 若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010mol•L^﹣1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是g（用含w、V的代数式表示）．

（1） [实验一] 取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16 g，装置D增重0.44 g。

装置C和D中盛放的药品是C，D。

（2） 实验开始前先通入一段时间空气，其目的是，其操作方法是。 当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然再通入空气的目的是。

（3） [实验二]另取mg该药片，加入100mL1mol·L^-1的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示：

根据以上所给数据求出x=。

（4） 通过计算确定铝碳酸镁的化学式为。

（5） 有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是。

（6） 有同学认为不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是。

（1） 检验

第一份取少许，选用(填试剂名称)，现象是。

（2） 测定 含量方法一

已知：

①试剂①是 ，加入足量 反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是。

②试剂②是(填名称)，其作用是。

（3） 测定 含量方法二

已知：

①试剂③是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式，这样操作的原因是。

②用第三份实验数据计算墨粉中的 的含量。(只列计算式，不计算)

③试剂③不能用铁粉，可能的原因是。

（1） 出于安全和环保考虑，制备反应的实验操作需在(条件)下进行。

（2） NO与 反应，装置如图所示(已知 溶液可以吸收NO)。

①关闭 ，打开 和分液漏斗活塞，至气球膨胀，目的为；连接B的目的为。

②关闭 ，打开 ，向D中通入气体，至黄绿色完全消失。D中反应的化学方程式为。

（3） 装置E中的试剂X为，作用为。

（4） 测定NOCl的纯度。

已知：实验前，D中 的体积为 (已换算为标准状况)。取实验后D中所得溶液，加入适当过量NaI溶液，酸化后充分反应(杂质不参加反应，还原产物为NO)；以淀粉为指示剂，用 标准液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为 。

①NaI发生反应的离子方程式为。

②达到滴定终点的现象为。

③本实验中NOCl的产率为。

（1） “酸溶”时，莫尔盐(填“能”或“不能”)用 的 溶解，原因是。

（2） 第一次“煮沸”时，生成 的离子方程式为。

（3） “氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为(填“直接加热”或“水浴加热”)。

（4） 测定产品中铁的含量。

步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入 的 溶液使其恰好反应完全。

步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量 粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的 的 溶液，滴定至终点，消耗 溶液zmL。

①步骤ⅰ中，若加入的 溶液过量，则所测的铁元素的含量(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量。

②该样品中铁元素的质量分数为(用含m、y、z的代数式表示)。

（1） 连接好装置后，进行的第一步操作是。

（2） 对装置B中液体进行加热，合适的加热方式为。

（3） 装置A中用恒压漏斗代替分液漏斗的优点是；缓慢滴加硫酸，控制滴入速率的原因是。

（4） 装置B中水合腓、亚硝酸乙酯和氢氧化钠在80 ℃时反应生成叠氮化钠、乙醇等物质，该反应的化学方程式为。

（5） 产品的分离：将装置B中反应后的混合液倒入蒸馏烧瓶中，加热到80-90 ℃，除去混合物 中的乙醇。将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得到叠氮化钠晶体，再用去离 子水重结晶得NaN₃产品。冷凝管中的冷却水要“b进a出”的原因是。

 

（6） 产品纯度测定：取6.5g产品，加入足量蒸馏水溶解，并加入适量稀硫酸酸化，向混合液中加入20.00mL1mol·L^-1KMnO₄溶液(l0NaN₃+2KMnO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+8H₂O+15N₂↑)，反应后溶液呈紫红色。再用0.2mol•L^-1的Na₂SO₃标准液滴定过量的KMnO₄溶液，到达滴定终点时消耗标准液25.00mL

①到达滴定终点时的现象为。

②叠氮化钠的纯度为。

（1） 装置图中仪器a的名称为。若要使分液漏斗中的液体顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是。

（2） 实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是。装置图中加热的方式最好选用。

（3） 写出制备过程中N₂H₄·H₂O参与反应的离子反应方程式为。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是(答出一点即可)。

（4） 测定产品中NaI含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：

该样品中NaI的质量分数是。

（1） 步骤I实验中所用坩埚是铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是：

碱熔氧化过程，KOH的用量要过量，其目的是：

（2） 下列说法错误的是：___________

（3） 步骤V中为获得 晶体，从下列选选项中选出合理的操作并排序：将滤液转移至蒸发皿中→→→→→干燥。

a.用少量冰水洗涤  
b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤    

c.蒸发溶剂至析出大量晶体，趁热过滤   

d.缓慢降温结晶     
e.减压过滤         

f.蒸发溶剂至溶液表面析出晶膜

（4） 产品纯度分析：取mg所得晶体，溶于水并加入酸酸化，定容至100mL。取25mL溶液于锥形瓶中，用 标准溶液进行滴定，消耗标准溶液VmL。

①酸化 溶液可用代替稀硫酸

②所得晶体的纯度为：(填写数学表达式，要求化简)

（1） 过氧化氢的性质

①酸性条件下H₂O₂可将Fe²⁺转化成Fe³⁺ ， 说明H₂O₂具有性。

②常温下，H₂O₂显弱酸性(K_a1=2.40×10^-12 ， K_a2=1.05×10^-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L^-1的H₂O₂溶液中滴加甲基橙，溶液显色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)

（2） 过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.1mol•L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO +5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。

①滴定达到终点的现象是。

②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(酸性KMnO4标准溶液)/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

试样中过氧化氢的浓度为 mol•L^-1。

（3） 甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中。

①该反应的化学方程式为。

②反应温度最好控制在30~70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是。

（4） 过氧化氢与碳酸钠的加合物Na₂CO₃•xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取100gNa₂CO₃•xH₂O₂晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为。