浓硫酸的性质实验知识点题库

下列叙述正确的是（）

A . 可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层 B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO

C+NO₂ C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

A . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂ B . 上下移动①中铜丝可控制SO₂的量 C . ②中选用品红溶液验证SO₂的生成 D . 为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．

请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是，作用是．试管b中的现象是，作用是．
（3）装置中浸碱面团的作用是．
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是．

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1） B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L^﹣¹浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，
实验中若有m g铜参加了反应，则有 mol硫酸被（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为 mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一；
方案二．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）．

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂ ，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中，丙中；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式．

下列有关浓硫酸说法正确的是（）

A . 保存在棕色瓶中 B . 易挥发 C . 能用于干燥SO₂ D . 常温下与铁不反应

下列实验能达到目的的是（）

A	B	C	D
实验室制备Fe(OH)₂	实验室制氨气	制过氧化钠	验证浓H₂SO₄的脱水性、强氧化性

A . A B . B C . C D . D

下列实验现象预测正确的是（）

A . 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B . 实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C . 实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D . 实验Ⅳ：滴入FeCl₃后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

利用Cu和浓硫酸制备SO₂的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）

A . 用装置①制备SO₂

B . 用装置②检验和收集SO₂

C . 用装置③稀释反应后溶液

D . 用装置④测定反应后溶液中c(H⁺)

下列说法中正确的是（）

A . 在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色 B . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C . 用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好 D . 稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1

加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H₂SO₄与过量的碳反应，可得到标况下的CO₂（）

A . 小于4.032L B . 等于4.032L C . 大于4.032L D . 无法确定

科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。

（实验目的）探究金属的成分

（1）（提出假设）猜想1：M的成分是铁和铜；
猜想2：M的成分是铁和铝；

猜想3：M的成分是；

猜想4：M的成分是铁、铜和铝
（2）（设计实验）取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V₁L和V₂L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

完成实验目的和猜想填空内容。

若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用规格仪器配制时应称量g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质会导致所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。
（4）若V₁≠0，则推测上述猜想（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V₁V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）若V₁＜V₂≠0，则M样品中铁的质量为g（用含V₁和V₂式子表示）

下图为浓硫酸与铜片反应的装置。

请回答：

（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为。
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是。
（3）下列有关该实验的说法中，错误的是_______________。

A . 该反应中浓硫酸只体现酸性 B . 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂ ，防止环境污染 C . 反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 D . 含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO₂(标准状况)

下列叙述正确的是( )

A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H₂S等气体 B . 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C . 把足量铜粉投入到含2 mol H₂SO₄的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D . 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	比较碳和硫两种非金属性的强弱	测同温同浓度下Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的pH并比较pH大小
B	证明浓硫酸具有吸水性	在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
C	配制0.400 mol/L NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，并马上转移至250 mL容量瓶定容
D	比较水和乙醇中羟基上氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A . A B . B C . C D . D

同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
实验操作	金属为铜	金属为锌	金属为铝
点燃	不燃烧	燃烧	燃烧
通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液	褪色	褪色	褪色
通入 $\text{[math]}$ 溶液	无明显变化	无明显变化	出现黑色沉淀
通入品红溶液	褪色	褪色	不褪色

已知： $\text{[math]}$ (CuS为黑色固体)； $\text{[math]}$ 可燃

下列说法错误的是（）

A . 加入铜片的实验中，使 $\text{[math]}$ 酸性溶液褪色的气体是 $\text{[math]}$ B . 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 $\text{[math]}$ C . 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D . 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )

A . 图I测定中和热 B . 图II探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响 C . 图III验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D . 图IV制取乙酸乙酯

浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。

在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的是（）

① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③饱和 $\text{[math]}$ 溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤溴水 ⑥澄清石灰水

A . ④⑤ B . ②③ C . ①⑥ D . ②⑤

下列由实验得出的结论正确的是（）

	实验	结论
A	将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满 $\text{[math]}$ 的集气瓶，产生大量的白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$\text{[math]}$ 具有氧化性
B	将打磨过的铝条放入试管，再加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
C	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不呈血红色	$\text{[math]}$ 被稀硝酸氧化为 $\text{[math]}$
D	向鸡蛋白溶液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性

A . A B . B C . C D . D

浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

（1）设备I的仪器名称是。
（2）设备II中盛放的试剂是，该试剂的作用是。
（3）浓硫酸与木炭反应的化学方程式是。
（4）证明产物中含有CO₂的实验现象是。

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