浓硫酸的性质实验 知识点题库
浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（ ）
B . 胆矾晶体表面有“白斑”
C . 小试管内有晶体析出
D . pH试纸变红
某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的是（ ）
选项 | 现象 | 解释 |
A | 氯水使有色布条褪色 | 次氯酸具有强氧化性 |
B | 蔗糖中加入浓硫酸时蔗糖变黑 | 浓硫酸具有吸水性 |
C | SO2气体使品红溶液褪色 | SO2具有强还原性 |
D | 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 | 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中．硫酸性质是中学化学学习的重点．
请回答下列问题：
（1）写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称： 、 去底可乐瓶大号培养皿NaOH溶液气球湿润品红试纸
（2）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀．再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置．实验中，生产大量含SO2、CO2等混合气体．写出产生该混合气体的化学方程式： ．
（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验（装置如图1）：
实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象．除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？ ．
（4）图2中，仪器a、b的名称分别是 、 ；其中，仪器b常用于 操作（填一种物质提纯操作）．
（5）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置（可重复使用）设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内 ．
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（1） [探究一]将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
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（2） 另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应选用（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
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（3） [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
装置B中试剂的作用是．
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（4） 认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
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（5） 为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．
a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间
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（6） 如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是
实验装置 |
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实验目的 | 实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性 | 制取并收集少量氨气 | 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 | 采用CCl4萃取I2 |
A | B | C | D |
| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
| A | SO2有漂白性 | SO2能使溴水褪色 |
| B | 铜的金属性比铁强 | 铜可与FeCl3 溶液发生氧化还原反应 |
| C | NH3是碱性气体 | NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| D | 浓硫酸具有强氧化性 | 浓硫酸可与氯化钠共热制得HCl |
试回答下列问题：
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（1） 写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：。
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（2） 从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4的作用是。
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（3） 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是。
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（4） D中浑浊消失的离子反应方程式为。
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（1） 实验一：浓硫酸与铜反应
装置A中发生反应的化学方程式为；
当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为L，被还原的硫酸为mol
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（2） 装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是；
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（3） 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是，B中应放置的溶液是。
A．水 B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
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（4） 实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物
冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2 ， 那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
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（5） 陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A————B；
能说明气体产物中有CO2的实验现象是①②。
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（1） Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳
A．
B． 
C． 
D． 
请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是。
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（2） 如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。
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（3） Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究
资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；
ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH
HCOONa利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。
打开k2 ， F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是，H装置的作用是。
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（4） 现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：，。
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（5） 25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。
