浓硫酸的性质实验知识点题库

某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质．

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是．

（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有的干燥管．

（3）利用装置B可以完成的实验是．

（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是，其作用是；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式．

根据如图回答问题：

（1）怎样检查该装置的气密性

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式　

（3）如果用图中的装置检验上述反应的主要产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：C中加入的试剂是，作用是除尽气体．

（4）实验时，C中应观察到的现象是．

浓H₂SO₄与炭反应，产物成分可用如图装置来确认：

（1）A 装置中反应的化学方程式为；

（2）B 装置中反应的离子方程式　；

（3）装置 C 的作用是，E 中盛放的试剂是；

（4）请用1、2…等标号，写出装置的连接顺序：1﹣　．

某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．

请根据实验回答问题：

（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作．

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是　（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：．

（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的（填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行、、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是．

（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：．

某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验．

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是．
（2）说明SO₂气体产生的实验现象是；装置C的作用是．

（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

①提出假设：假设1：只含有Fe³⁺；

假设2：只含有Fe²⁺；

假设3：既有Fe²⁺ ，又有Fe³⁺ ．

②请设计实验方案验证假设3．

限选试剂：稀硫酸、KMnO₄溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H₂O₂溶液．

实验步骤	预期现象
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用
步骤二：检验Fe³⁺ ，往试管Ⅰ中，
步骤三：检验Fe²⁺ ，往试管Ⅱ中，

（4）已知C+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ 2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，该反应体现浓硫酸的性．
A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO₂气体和CO₂气体，可选择以下试剂进行实验：
①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）₂溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为．

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C，D，E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C，D，E中的气泡量又会明显增加．

试回答：

（1）装置A中需用浓H₂SO₄ ，用两种简单的方法确定一瓶H₂SO₄一定是浓H₂SO₄：．
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是．
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是．
（4） D中浑浊消失的离子方程式为．

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂ ，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中；丙中　
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式．

用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）

A . 上下移动①中铜丝可控制SO₂的产生与停止 B . ②中选用品红溶液验证SO₂的生成 C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂ D . 为确认有CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是（）

A . HCl、CH₃COOH均为含氧酸 B . 稀H₂SO₄具有强氧化性 C . 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理 D . 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化

某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为；B装置的目的是；x溶液为。
（2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为，气体产生越来越快的原因可能是(至少两点)。验证该气体的实验方案如下：
①装置连接顺序：x→；
②能证明上述假设成立的实验现象是。
（3）取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物，设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式。

锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO₂或H₂。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算) (填字母序号)。
A.200mL
B.300mL
C.400mL
D.500mL
（2）按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应并旋转活塞。
（3）实验发现：1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：。
（4）若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中， $\text{[math]}$ = (用含字母的代数式表示)，若撤走B装置， $\text{[math]}$ 的数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是。
（5）为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有。

实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO₂、SO₂、H₂O。请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式；
（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO₂、SO₂、H₂O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：。（填序号）
（3）实验时若观察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A 瓶的作用是，B瓶的作用是，C瓶的作用是。
（4）装置③中所盛溶液的名称是，它可以用来验证的气体是。

为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。

（1）实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。

A中反应的化学方程式为。
（2）实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。
（3）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为。
（4）实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:
i. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;

ii. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;

iii. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。

查阅文献:检验微量Cu²⁺的方法是向试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu²⁺。

该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:

①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液,产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:。
（5）再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:

实验装置

现象

1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2. A试管内上方出现红棕色气体

3. B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有性。

②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是,相应的离子方程式是。

③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是。

如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）装置中①、②、③可以检验出的物质是①，②，③。
（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：。
（3） ②中第一瓶品红溶液的作用是，第二瓶品红溶液的作用是，酸性KMnO₄溶液的作用是。
（4）证明产生的气体中含有CO₂的现象是：。

下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

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（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为。
（2）酸性高锰酸钾溶液的作用是；第二个品红溶液的作用是；说明存在CO₂的实验现象是。
（3）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是；不能检出的物质是。
（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。

某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是；D装置中试剂的作用是；E装置中发生的现象是；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为，后体积膨胀的化学方程式为：；

④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因，其反应的离子方程式是。

（1） Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取 $\text{[math]}$ ，用含 $\text{[math]}$ 的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于 $\text{[math]}$ 溶液)：

请回答：

组成X的四种元素是N、H和(填元素符号)，X的化学式是。
（2）溶液B通入过量 $\text{[math]}$ 得到白色沉淀C的离子方程式是。
（3）写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)。要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；

②反应原理与“ $\text{[math]}$ ”相同。
（4） Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 $\text{[math]}$ 气体的原因是。
（5）烧杯中出现白色沉淀的原因是。

对下列事实解释错误的是( )

A . 向蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有脱水性 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 反应CuSO₄＋H₂S=CuS↓＋H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

某同学在研究Fe与 $\text{[math]}$ 的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是。
（3）实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是(填化学式)，C的作用是。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于。

②造成反应多样性的因素有。

硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。

（1）棉布上滴浓H₂SO₄后破洞。体现了浓H₂SO₄的(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H₂SO₄中放入铁片无明显现象，体现了浓H₂SO₄的性。
为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I₂变蓝)
（2）装置A中发生反应的化学方程式为。
（3）实验时，装置C中的现象为。
（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是(填序号)。
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
（5）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置之间加上一个盛有无水CuSO₄的硬质玻璃管。
（6）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式。
（7）当D中反应转移电子0.3mol时，参加反应的气体体积(标准状况下)为L。

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