化学反应速率 知识点题库

（1） 一定条件下，充入2mol SO₂（g）和2mol O₂（g），20s后，测得SO₂的体积百分含量为12.5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为

（2） 下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）．

①混合气体的密度不变          ②混合气体的平均相对分子质量不变

③v_正（SO₂）=2v_正（O₂）        ④各气体的浓度都不再发生变化

（3） 图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是

A、t₂→t₃          B、t₀→t₁           C、t₅→t₆ D、t₃→t₄

据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是；

（4） 图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO₃（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO₃转化率为

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

（1） Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH 溶液中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO^-+H⁺    ΔH>0。

常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=（不必化简）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH 的电离程度增大的是｡

a．加入少量 0.10 mol·L^-1 的稀盐酸    b．加热 CH₃COOH 溶液

c．加水稀释至 0.010 mol·L^-1    d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体    f．加入少量 0.10 mol·L^-1 的 NaOH 溶液

（2） 将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”）

（3） 已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10^-13 ， 在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H⁺)=mol/L（保留三位有效数字）。

（4） Ⅱ.常温下，已知 0.1 mol·L^-1 一元酸HA 溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8。常温下，0.1mol·L^-1 HA溶液的 pH=；

（5） 常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。

（1） 煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101kPa时：

①C(s)＋ O₂(g)=CO(g)   ΔH＝－126.4kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH＝－571.6kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH＝－44kJ/mol

则在25℃、101kPa时：

C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH＝。

（2） 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0

已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”“减小”或“不变”)。

②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？(填“是”或“否”)，其判断依据是。

（3） 目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol。

现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝。

②下列措施能使 增大的是(填字母)。

A．升高温度
B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离

E．充入He(g)，使体系压强增大

（1） 已知CH₄和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol ， 则CH₄ 催化还原SO₂反应：CH₄(g) +2 SO₂ (g) =CO₂(g)+ 2S(s)+ 2 H₂O(1) △H =kJ/mol

（2） 在恒容密闭容器中，用 H₂还原SO₂生成S 的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示 ：

分析可知X为(填化学式)，o~t₁时间段的温度为，o~ t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为。

（3） 焦炭催化还原SO₂生成S₂ ， 化学方程式为2C(s)+ 2 SO₂ (g) S₂(g)+2CO₂(g)△H < 0。

实验测得：v_正= k _正c² (SO₂ ) ， v_逆= k _逆c(S₂ ) •c² ( CO ₂) ( k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)．某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1mol SO₂ ， 并加入足量焦炭，当反应达平衡时，SO₂ 转化率为80%，则：

①k_正：k _逆=。

②若升高温度，k_正增大的倍数( 填“> ”、“< ”或“= ”) k _逆增大的倍数。

（4） 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂。

直流电源a为极，电解时．电极B的电极反应式为。

（1） v(B)＝ mol·L^－1·min^－1 ， v(C)＝ mol·L^－1·min^－1。

（2） 在2 min末，C的浓度是 mol·L^－1 ， B的浓度是 mol·L^－1。

（1） Ⅰ.已知CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：

①C₂H₆(g) CH₄(g)+H₂(g)+C(s)△H₁=+9kJ·mol^-1

②C₂H₄(g)+H₂(g) C₂H₆(g)△H₂=-136kJ·mol^-1

③H₂(g)+CO₂(g) H₂O(g)+CO(g)△H₃=+41kJ·mol^-1

④CO₂(g)+C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)△H₄

△H₄=，0.1MPa时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆ ， 发生反应④，温度对催化剂K—Fe—Mn/Si性能的影响如图：

工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度是℃。

（2） 在800℃时，n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应④，初始压强为p₀ ， 一段时间后达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。

（3） Ⅱ.科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂有着重要的现实意义。CO₂的回收及材料再生的原理如图所示：

“吸附”过程中主要反应的化学方程式为。

（4） 为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄ ， 通入10mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固体样品质量分数与温度的关系如图所示。

①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

②保持A点的温度不变，若所用刚性容器体积变为原来的一半，则平衡时c(CO₂)较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若在A点CO₂的吸收率为70%，A点的纵坐标y的值为。

（1） 锂电池放电时电池的反应式为。

（2） 假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，转移的电子数目为(N_A为阿伏加德罗常数值)。

（3） 已知破坏1 mol H-H键、1 mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。图表示H₂、O₂转化为水的反应过程能量变化，则b=。

（4） 某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示。

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

①试分析实验①中t₁～t₂速率增大的主要原因是。t₂～t₃速率减小的主要原因是。

②实验②放出氢气的量减少的原因是。

③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a．若不正确，请说明原因。

b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。