② 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2
③ H2O (l)=H2 (g)+1/2 O2 (g) △H3
则C(s)+O2 (g)=CO2 (g)的△H=。
① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少,原因是。
② 臭氧量对反应SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的影响不大,试用过渡态理论解释可能原因。
① 该反应10 min 后达到平衡,测得容器中气体密度为4.8 g·L-1 , 平衡常数K=。
② 上图是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到3min 时,迅速将体系升温,请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
热化学转化法:原理为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)△H
电化学转化法:在多晶Cu催化下,电解CO2制备CH4的原理如图所示。
①在610K时,反应经2min达到平衡,则0~2min的反应速率v(H2S)=。
②实验测得上述反应的速率方程为:v正=k正·c(H2S)·c(CO2),v逆=k逆·c(COS)·c(H2O),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
③该条件下,容器中反应达到化学平衡状态的依据是(填字母序号)。
A.容器内混合气体密度不再变化
B.v正(H2S)=v逆(COS)
C.容器内的压强不再变化
D.H2S与CO2的质量之比不变
①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为,理由是。
②如果要进一步提高H2S的平衡转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有。
③在温度T2、P3=5MPa条件下,该反应的平衡常数Kp=MPa(已知:用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
反应时间/min |
|
|
0 | 0.30 | 0.60 |
20 | 0.10 | |
30 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
已知:I.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1;
II.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH2=+67.7kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)ΔH=。
①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
②一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入2molCH4(g)和2molNH3(g),发生上述反应,10min末达到平衡状态,测得NH3的体积分数为30%。则0~10min内,用HCN的浓度变化表示的平均反应速率为;CH4的平衡转化率为;该温度下,该反应的平衡常数K=(mol/L)2
①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成N2的物质的量随时间的变化如图1所示。活化能最小的是[填“E(A)”“E(B)”或“E(C)”]。
②在催化剂B作用下,测得相同时间内,处理NO2的量与温度的关系如图2所示。温度高于300℃,处理NO2的量随温度升高而减小的原因为(假设该温度范围内催化效率相同)。
已知:
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。
a.t1时可能增大了的浓度 b.t2时可能充入了氦气
c.t3时可能降低了温度 d.t4时可能分离出氨气
浓度 时间 | |||
0 | 1.0 | 1.8 | 0 |
2min | 0.5 | 0.5 | |
4min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
6min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
①前2min的反应速率。
②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)
已知:①
②
则和反应生成和的热化学方程式为。
①图中曲线(填“X”或“Y”)表示随时间的变化。
②a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是(填字母)。d点的平衡常数K=(计算结果精确到0.1)。
③内,。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时,(填“>”、“<”或“=”,下同)。
③平衡常数K(A)K(C)。