化学实验方案的评价知识点题库

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A . 装置①中，c为阳极，d为阴极 B . 装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等 C . 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

下列实验事实得出的结论不正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	H₂可在Cl₂中燃烧	燃烧不一定有氧气参加
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	氧化铝熔点高于铝
C	将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄	HClO酸性比H₂SO₄强
D	向FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色	Fe²⁺在空气中被氧化

A . A B . B C . C D . D

以下实验操作简便、科学且成功的是（）

A . 将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯 B . 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色 C . 往试管中注入2mLCuSO₄溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生 D . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解

下列实验能达到预期目的是（）

A . 向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀 B . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾 C . 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解 D . 向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂

下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）

A . 向某无色溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO₄²^﹣ B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na⁺离子火焰呈黄色 C . 检验Na₂CO₃固体中是否混有NaHCO₃ ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体 D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体

下列有关实验的叙述正确的是（　　）

A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH B . 实验需要480mL 2.0mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 C . 用溴水，淀粉、KI溶液比较Br₂与I₂的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管 D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO₄²^﹣

下列有关实验的图示及分析均正确的是（）

选项	实验目的	实验图示	实验分析
A	实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液		摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
B	石油分馏时接收馏出物		为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
C	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率		实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
D	用四氯化碳萃取碘水中的碘		充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。

A . A B . B C . C D . D

下列操作中正确的是（）

A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌 D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl₂反应制备SnCl₄ ，装置如下图所示。

已知：① SnCl₂、SnCl₄有关物理性质如下表

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl₂	无色晶体	246	652
SnCl₄	无色液体	-33	114

② SnCl₄极易和水反应生成SnO₂·xH₂O。

回答下列问题：

（1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为，画出Sn的原子结构示意图。
（2）导管a的作用是，装置A中发生反应的离子方程式为。
（3）当观察到装置F液面上方时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是、。
（4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为。
（5）若制得产品中含有少量Cl₂ ，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A . 加入NaOH萃取分液 B . 加入足量锡再加热蒸馏 C . 加入碘化钾冷凝过滤 D . 加入饱和食盐水萃取

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊	酸性：醋酸＞苯酚
B	向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 (NH₄)₂SO₄溶液，均产生沉淀	蛋白质均发生了变性
C	向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜	麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖
D	取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO₃ ，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	X为Cl原子

A . A B . B C . C D . D

下列实验过程可以达到实验目的的是( )

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.1mol/L的FeCl₃溶液	称取16.25 gFeCl₃固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B	探究H₂O₂的氧化性	向盛有2mL酸性KMnO₄溶液的试管中滴入H₂O₂的溶液，观察溶液颜色变化
C	制备纯净的SO₂	向Na₂SO₃中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
D	制备Fe(OH)₃胶体	将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色

A . A B . B C . C D . D

胆矾（CuSO₄•5H₂O）高温时发生反应：2CuSO₄•5H₂O

2CuO + 2SO₂↑+ O₂↑+ 10H₂O。下列装置能达到实验目的的是（）

A .

可用于胆矾分解 B . 图片_x0020_100003

可用于检验产物是否含H₂O C . 图片_x0020_100004

可用于收集SO₂ D . 图片_x0020_100005

可用于吸收胆矾分解的SO₂

下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	用石墨作电极电解CuSO₄溶液，某电极附近有蓝色沉淀生成	该电极为阳极
B	向2 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L^-1MgCl₂溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴 0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
C	分别向2 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃
D	向2 mL 5%的双氧水中分别滴加2滴0.1 mol/L Fe₂(SO₄)₃和0.1 mol/L CuSO₄溶液，前者产生气泡较快	对双氧水分解催化效果：Fe³⁺＞Cu²⁺

A . A B . B C . C D . D

由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的 NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

（1）汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH

已知：CO燃烧热的ΔH₁=-283.0kJ/mo1

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ/mo1，则ΔH= 。
（2）某研究小组对反应 NO₂+SO₂ $\text{[math]}$ SO₃+NO ΔH <0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n(NO₂)：n(SO₂)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 NO₂ 的平衡转化率 [α(NO₂)]，部分实验结果如图1所示。

①如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是。

②图中B、D两点对应的实验温度分别为T_B和T_D ，通过计算判断：T_BT_D(填“>”“=”或“<”)。
（3）工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法 K₂S₂O₈氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①K₂S₂O₈水解时生成 H₂O₂和 KHSO₄ ，写出该反应的化学方程式：。

②过二硫酸钾可通过电解 KHSO₄溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与pH 的关系如图2所示。

已知在阳极放电的离子主要是 HSO $\text{[math]}$ ，阳极区电解质溶液的pH 范围为；阳极的电极反应式为。

氨氮(NH₃、NH₄⁺等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

（1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH₃。
已知：NH₃(aq)＋HClO(aq)=NH₂Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝a kJ·mol^－¹

2NH₂Cl(aq)＋HClO(aq)=N₂(g)＋H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)　ΔH＝b kJ·mol^－¹

则反应2NH₃(aq)＋3HClO(aq)=N₂(g)＋3H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)的ΔH＝kJ·mol^－¹。
（2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl^－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：。

②当Cl^－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是。

③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K₂FeO₄在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H^＋浓度影响较大。
①碱性条件下K₂FeO₄可将水中的NH₃转化为N₂除去，该反应的离子方程式为。

②用K₂FeO₄氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是。

利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）装置E的名称是，D装置中使用球形干燥管的作用。
（2）写出CH₄与Cl₂生成一氯代物的化学反应方程式，该反应的类型是
（3） B装置有三种功能：①控制气体流速；②干燥气体；③。
（4）若D装置中盛有AgNO₃溶液，现象是有白色沉淀产生。此现象并不能说明该有机反应的类型。为了证明该反应有HCl生成，将装置进行改进：
①在A、B装置间增加一个盛有的洗气瓶；②。
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：

实验室需要两种不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，甲瓶为100mL 1.0mol/L $\text{[math]}$ 溶液，乙瓶为100g 15% $\text{[math]}$ 溶液。

（1）若将乙瓶溶液的浓度转化为物质的量浓度，还需要的物理量是。
（2）实验室用 $\text{[math]}$ 固体配制两种溶液，配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是。
（3）配制过程中需要“摇匀”，写出配制甲瓶溶液“摇匀”的具体操作。
（4）配制甲瓶溶液时，未经冷却，直接转移到容量瓶中，所配溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
（5）实验室制取硫酸铜有以下两种方案：
方案一：
方案二：
上述两种方案中(填“方案一”或“方案二”)更优，理由是。

下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO₃溶液	产生淡黄色沉淀	CH₃CH₂Br中含有溴原子
B	向2 mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO₄溶液4至6滴，得到新制的Cu(OH)₂悬浊液，然后加入乙醛溶液0.5 mL，振荡后加热	产生砖红色沉淀	醛基具有还原性
C	将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO₄溶液中	KMnO₄溶液褪色	乙醇发生消去反应的产物为乙烯
D	向苯酚钠溶液中通入一定量CO₂	溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的酸性强

A . A B . B C . C D . D

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	检验 $\text{[math]}$ 中的溴元素	试管、胶头滴管、酒精灯	$\text{[math]}$ 溶液、硝酸、 $\text{[math]}$ ，溶液
B	制备无水乙醇	蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶	$\text{[math]}$ 乙醇
C	实验室制备乙烯	酒精灯、圆底烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管	浓硫酸、乙醇碎瓷片
D	除去苯中少量的苯酚	普通漏斗、烧杯、玻璃棒	浓溴水

A . A B . B C . C D . D

下列实验方案现象和结论都正确的是（）

	实验目的	实验方案	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	C₂H₅OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170℃共热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	若酸性KMnO₄溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸() 样品中是否含有水杨酸()	取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl₃溶液	若有紫色沉淀生成，则该样品中含有水杨酸
C	探究麦芽糖是否发生水解	取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H₂SO₄后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热煮沸	若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解
D	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度

A . A B . B C . C D . D

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