化学实验方案的评价知识点题库

下列实验操作正确的是（）

A . 配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体 B . 使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用 C . 可用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 D . 在配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，须加水至溶液凹液面与刻度线相切

下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A．	制备Fe（OH）₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B．	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液加热蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	发生的现象	解释或结论
A	向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀
B	将SO₂通入滴有酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	SO₂具有漂白性
C	常温下铜片插入硝酸中	产生红棕色气体	常温下铜硝酸一定产生NO₂
D	向某溶液中加入NaHCO₃	产生白色沉淀	该溶液可能原来含有氢氧化钡

A . A B . B C . C D . D

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液	先无明显现象，后有白色沉淀．	说明原溶液中含有SO₄²^﹣
B	向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液	溶液变成血红色	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl₂溶液	实验开始立即产生白色沉淀	X可能是NaHCO₃
D	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

下列实验方法能达到实验目的是（）

A . 用KMnO₄溶液鉴别甲烷和乙烯 B . 用焰色反应鉴别KNO₃和KCl C . 用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和Na₂SO₄ D . 用NaOH溶液除去Cl₂中含有的少量HCl

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^﹣3	水溶性
苯甲酸	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	﹣97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	﹣12.3	199.6	1.09	不溶

有关数据如表所示，请回答下列问题：

（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是．
（2） B装置的冷凝管的主要作用是，可否换为球形冷凝管（填“可”或“否”）．
（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）．
（4） A中Na₂CO₃的作用是；D装置的作用是
（5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）．
a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出．

下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（　　）

A .

B .

C .

D .

下列实验操作错误的是（　　）

A . 过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边 B . 蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌 C . 蒸馏时冷凝水是上进下出 D . 分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水

过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。


A	B	C	D	E	F

（1）写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称、。
（2）写出装置A中发生的离子方程式。
（3）装置B的作用是。
（4）写出装置C中发生反应的主要化学方程式：。
（5）装置D中 NaOH的作用是。
（6）他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为

下列实验方案设计合理的是（）

A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子 B . 用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl气体 C . 制取Fe(OH)₂时需创造无Fe³^＋和无O₂的环境 D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉

下列实验方案不能达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验方案
A	比较C和Si的非金属性强弱	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂ ，观察溶液中的现象
B	探究SO₂的漂白性	向装有品红溶液的试管中通入SO₂ ，观察溶液中的现象，加热，再次观察现象
C	制备Fe(OH)₃胶体	在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液
D	检验氯气的产生	将湿润的淀粉KI试纸靠近导管口，观察试纸变色现象

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL 的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒	CO₂具有氧化性
C	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，溶液红色逐渐褪去	BaCl₂溶液呈酸性

A . A B . B C . C D . D

用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）

图片_x0020_100005

A . 上下移动①中铜丝可控制SO₂的量 B . 为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色 C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂ D . ②中选用品红溶液验证SO₂的生成

下列关于物质检验或除杂实验中，所采取的方法及其原理均正确的是（）

选项	实验目的	实验方法	实验原理
A	除去 $\text{[math]}$ 中的NaCl	蒸发浓缩冷却结晶	NaCl的溶解度随温度变化改变较大
B	除去 $\text{[math]}$ 中的NO	将混合气体通过盛有水的洗气瓶	$\text{[math]}$ 可与水反应
C	检验 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	向混合溶液中滴加酸性高锰酸钾	$\text{[math]}$ 可被高锰酸钾氧化
D	检验氯气已收集满	将湿润的淀粉-碘化钾试纸置于集气瓶口	氯气可将碘化钾氧化生成碘使试纸变蓝

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性强于Cu²⁺的氧化性
B	向碘水中加入等体积CCl₄ ，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
D	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

下列实验所得结论不正确的是（）

选项	实验	结论
A	将0.1 mol∙L⁻¹氨水稀释成0.01 mol∙L⁻¹ ，测得pH由11.1变成10.6	稀释后，NH₃·H₂O的电离程度减小
B	室温下，用pH计分别测定同浓度的NaClO和CH₃COONa溶液的pH，NaClO溶液pH大	酸性：HClO＜CH₃COOH
C	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO $\text{[math]}$ 水解引起的
D	在AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol∙L⁻¹KI溶液，生成黄色沉淀	同温下溶解度：AgCl＞AgI

A . A B . B C . C D . D

利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是（）

	实验目的	实验药品
A	证明乙炔能和Br₂反应	电石、饱和食盐水、CuSO₄溶液和溴水
B	除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO $\text{[math]}$	粗盐、蒸馏水、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液
C	检验溴乙烷中的溴原子	溴乙烷、NaOH溶液和AgNO₃溶液
D	验证乙醇消去产物有乙烯	乙醇、浓硫酸和溴水

A . A B . B C . C D . D

下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	制备无水FeCl₃固体	将FeCl₃溶液加热蒸干
B	检验浓H₂SO₄催化纤维素水解的产物含有还原糖	向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)₂ ，加热
C	配制1L1.0mol/LNaCl溶液	将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中
D	证明醋酸是弱电解质	测0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH

A . A B . B C . C D . D

碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下：

（1）灼烧时，海带需用润湿后放在(填仪器名称)中进行灼烧。
（2）可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是，同时加入稀硫酸酸化，反应的离子方程式为。
（3）下列有关流程⑤的叙述错误的是(填字母)。
a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
b．也可选择苯或酒精作萃取剂
c．操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液。
（4）流程⑥发生的化学方程式为，加入45%的硫酸时生成1mol碘单质转移的电子数目为，上述流程中可以循环利用的物质是。

在实验室中完成下列实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	利用乙醇制备乙烯	圆底烧瓶、酒精灯、玻璃导管、集气瓶	乙醇、浓硫酸
C	制备乙酸乙酯	试管、玻璃导管、酒精灯	无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液
D	鉴别乙醛和苯酚	试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯	2mL10% $\text{[math]}$ 溶液、5~6滴2%NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

化学实验方案的评价 知识点题库

化学实验方案的评价知识点题库