化学实验方案的评价知识点题库

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）

A .

制取氨气 B .

制取NaHCO₃ C .

分离NaHCO₃ D .

干燥NaHCO₃

对下列实验过程的评价，正确的是（）

A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 B . 验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣ ，先加稀硝酸除去OH^﹣ ，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^﹣ C . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 D . 某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO₄²^﹣

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）

A .

用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体 B .

用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积 C .

用如图所示装置验证Na和水反应的热效应 D .

用如图装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色

如图实验不合理的是（）

A .

证明元素非金属性强弱 S＞C＞Si B .

四氯化碳萃取碘水中的碘 C .

制备并收集少量NO气体 D .

制备少量氧气

图示实验能达到实验目的是（）

A .

探究原电池原理 B .

制备无水氯化铁 C .

探究铁与水反应 D .

收集氨气

下列叙述不正确的是（）

A	B	C	D

用酒精萃取碘水中的碘	烧杯中的Fe（OH）₃胶体可产生丁达尔效应	蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性	Fe（OH）₂白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe（OH）₂易被氧化

A . A B . B C . C D . D

生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）

A . 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子 B . 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液 C . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度 D . 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下

某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）

A . 将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应 B . 加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al₂O₃中的Fe₂O₃ C . 将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃] D . 将FeCl₃、CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl₃、CuCl₂固体

二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C₅H₆、密度0.95g/cm³），搅拌；

③将6.5g 无水FeCl₂ 与(CH₃)₂SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；

⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b 的名称是，作用是。
（2）步骤①中通入氮气的目的是。
（3）三颈烧瓶的适宜容积应为（填序号）；①100ml、②250ml、③500ml；步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是。
（4） KOH、FeCl₂、C₅H₆反应生成二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]和KCl 的化学方程式为。
（5）二茂铁粗产品的提纯过程在上图中进行，其操作名称为。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是。
（6）最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为（保留两位有效数字）。

根据下列操作和现象，所得结论正确的是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe₂(SO₄)₃和0.1mol/L的CuSO₄溶液，前者产生气泡较快	对双氧水分解催化效率：Fe³⁺>Cu²⁺
B	向2mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄—2Mn²⁺+10CO₂）	其他条件不变时，H₂C₂O₄的浓度越大，化学反应速率越快
C	取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH₂SO₄溶液；将a、d放入热水浴中， B、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。（S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O）	温度越高，反应速率越快
D	用3mL稀H₂SO₄溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H₂SO₄ ，又迅速产生较多气泡	H₂SO₄浓度增大，反应速率加快

A . A B . B C . C D . D

下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )

选项	现象	解释或结论
A	a处黄色褪去	非金属性：Br＞S
B	b处变为红色	二氧化硫与水反应生成酸性物质
C	c处变为蓝色	二氧化硫具有一定的氧化性
D	d处红色先褪去后恢复	二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

A . A B . B C . C D . D

氨基钠(NaNH₂)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。某学习小组用如下装置，以NH₃和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。

已知：NaNH₂极易水解且易被空气氧化。回答下列问题：

（1）仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH₃的是________(填字母序号)。

A . 浓氨水、CaO B . NH₄Cl固体、Ca(OH)₂固体 C . 浓氨水 D . NH₄NO₃固体、NaOH固体
（2）仪器D名称为，其中盛放的试剂为。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为，能证明装置A中已发生反应的实验依据是。
（4）装置B的作用是。
（5）制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品，按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为 Na₂O )。

用注射器向试管中缓慢加入H₂O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V₁变为 V₂(已知V₂>Vi，单位 mL，忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为：若读取V₁时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。

下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴 $\text{[math]}$	该过程未发生氧化还原反应
B	在各盛5mL 1mol/L NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol/L $\text{[math]}$ 溶液和1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成	$\text{[math]}$
C	配制 $\text{[math]}$ 溶液时，先将 $\text{[math]}$ 溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再加入少量的Fe粉	抑制 $\text{[math]}$ 水解
D	向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，废水立刻变蓝色	该废水中可能含 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列实验方案不能达到相应实验目的的是( )

	实验目的	实验方案
A	制备CuSO₄	用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应
B	加快酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液的反应速率	加入一粒黄豆大的MnSO₄固体
C	除去NaCl固体表面的少量KCl杂质	用饱和NaCl溶液洗涤
D	探究浓度对反应速率的影响	向盛有同体积、不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO溶液，观察现象

A . A B . B C . C D . D

下列实验装置不能达到实验目的是（）

	A	B	C	D
实验
结论	吸收氯化氢	该装置可用于收集H₂	检验碘离子	证明酸性强弱顺序为： HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃

A . A B . B C . C D . D

用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

（1） “烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：。
$\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是。
（2）在实验室，操作X的名称为。
（3）滤渣Y的成分有Ag₂O、(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺→R₂Cu+2H⁺ ，则“反萃取”时反萃取剂最好选用溶液。
（4） FeSO₄的作用是“还原”Na₂SeO₄制备Na₂SeO₃ ，每摩尔Na₂SeO₄消耗FeSO₄的物质的量为mol；常温下，H₂SeO₃的K_a1=1.0x10^-3 ， K_a2=1.0x10^-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na₂SeO₃溶液中最主要的含Se粒子是。
（5） “控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
名称
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电位/V
0.345
$\text{[math]}$
0.770
0.740
则SeO $\text{[math]}$ 、Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为，在0.740V时Fe³⁺优先被还原，其还原反应(半反应)式为。

下列除杂质的方法可行的是（）

A . 加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 B . 通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可以除去氯气中的氯化氢气体 C . 用苯通过萃取分液的方法，可以除去溴苯中的溴 D . 用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向20%蔗糖溶液中加入少量稀 $\text{[math]}$ ，加热，一段时间后，再加入银氨溶液	为出现银镜	蔗糖未水解
B	测量熔融状态下 $\text{[math]}$ 的导电性	能导电	熔融状态下 $\text{[math]}$ 能电离出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
C	用石墨作电极电解 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液	阴极上先析出铜	还原性：Mg>Cu
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中先通入足量 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$ 气体	无沉淀生成	$\text{[math]}$ 不能和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl

A . A B . B C . C D . D

实验是化学的灵魂。下列实验装置设计正确的是（）

A . 图甲：干燥氯气 B . 图乙：稀释浓硫酸 C . 图丙：实验室制氨气 D . 图丁：测定盐酸浓度

为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是( )

选项	实验目的	实验操作及现象
A	鉴别乙醇和甲苯	取少量两种试剂，分别加入蒸馏水，其中与水互溶不分层的为乙醇，分层的为甲苯
B	证明丙烯醛(CH₂=CHCHO)中含有碳碳双键	取少量内烯醛，滴加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键
C	检验甲酸中混有乙醛	取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜，加热，生成砖红色沉淀，说明混有乙醛
D	除去苯中混有的少量苯酚	向混合物中滴加饱和溴水，过滤后弃去沉淀

A . A B . B C . C D . D

名称	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电位/V	0.345	$\text{[math]}$	0.770	0.740

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