常见气体的检验知识点题库

检验SO₂中是否混有CO₂ ，应采取的措施是（）

A . 通过Ba（OH）₂溶液再通过石灰水 B . 通过酸性KMnO₄溶液再通过石灰水 C . 通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D . 通过澄清石灰水再通过品红溶液

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。

（1）
实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如下图所示：
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
②实验室制Cl₂时，装置B中盛放的试剂为，其作用是。
（2）
将上述收集到的Cl₂充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。
②装置D中的现象为。
③装置E中无水氯化钙的作用为。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。
（3）
NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：
①阴极的电极反应式为。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为。

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X	产生白色沉淀	X一定是NO₂
B	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	AlO₂^-结合H⁺能力比CO₃^2-强
C	向NaHCO₃溶液中加入醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中	产生白色沉淀	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D	浓度均为0.10mol/L的 Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	Ksp(Ag₂S)>Ksp(Ag₂CO₃)

A . A B . B C . C D . D

某无色混合气体，可能含有CO、H₂、SO₂、Cl₂、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，最终无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl₂溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（）

A . 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO₂ B . 品红褪色，可能是Cl₂导致的 C . 无法判断原混合气体中有无HCl D . CaCl₂溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO₂

鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）

A . 先后通入溴水和澄清的石灰水 B . 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C . 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D . 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水

某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是( )

A . 肯定只有SO₂ B . 肯定没有Cl₂、O₂和NO₂ C . 可能有Cl₂和O₂ D . 肯定只有NO

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝	集气瓶内的气体为NH₃
B	常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解	金属性：Cu > Fe
C	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解	蛋白质发生了变性
D	向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中含有一定量的水

A . A B . B C . C D . D

高氯酸铵(NH₄ClO₄)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO₄、NH₄Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：

（1）反应器中发生反应的基本反应类型是。
（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为。
（3）洗涤粗产品时，宜用（填“0℃冷水”或“80℃热水”)洗涤。
（4）已知NH₄ClO₄在400℃时开始分解为N₂、Cl₂、H₂O。某课题组设计实验探究NH₄ClO₄的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)
实验开始前，已用CO₂气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。

①写出高氯酸铵分解的化学方程式。

②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为。

③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为。

NO₂和Br₂蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是（）

A . CCl₄ B . 蒸馏水 C . 浓H₂SO₄ D . AgNO₃溶液

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•xH₂O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：

已知：常温下，pH>4时，Fe²⁺容易被氧化；H₂C₂O₄的K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.5×10^-5；K_sp(FeC₂O₄•xH₂O)=3.2×10^-7

回答下列问题：

（1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H₂SO₄的作用是。
（2）步骤②中加入的H₂C₂O₄属于酸，生成固体I的离子反应方程式为。
（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是。
（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H₂O、CO、CO₂ ，首先检验的气体为，然后将剩余气体依次通过（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是。
（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC₂O₄•xH₂O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00mL。滴定终点的现象为，x值为。

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液中
D	验证醋酸钠溶液中存在水解平衡	取CH₃COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作中都正确的选项是( )

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶

②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化

A . ②③ B . ②③④ C . ②④ D . ①②③④

下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水	溶液未变蓝色	证明淀粉已完全水解
B	乙醇浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	紫红色褪去	证明有乙烯生成
C	向苯中加入少量液溴	橙色褪去	证明生成溴苯
D	向浅蓝色硫酸铜溶液中滴入足量浓氨水	溶液最终变为深蓝色	证明有硫酸四氨合铜生成

A . A B . B C . C D . D

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是一种黄色难溶于水的固体，易溶于稀硫酸，受热易分解，是生产电池.涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

（1）仪器a的名称是。
（2）实验前先通入一段时间N₂ ，其目的为。
（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。
（4）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质。

某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO₃)₂受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO₃)₂晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法错误的是（）

A . 液体X可能是液化的NO₂或N₂O₄ ， B . 在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。 C . 气体Y可能是O₂ ，也可能是NO₂与水反应后生成的NO D . 停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰

检验某含有SO₂的混合气体中是否含有CO₂ ，可采取的措施是（）

A . 通入石灰水 B . 先通过足量酸性KMnO₄溶液再通过石灰水 C . 先通入品红溶液再通过石灰水 D . 先通过澄清石灰水再通过品红溶液

在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

选项	气体	液体	喷泉颜色
A	Cl₂	饱和食盐水	黄绿色喷泉
B	NH₃	含有酚酞的H₂O	红色喷泉
C	HCl	AgNO₃溶液	白色喷泉
D	CO₂	含有酚酞的NaOH溶液	红色喷泉

A . A B . B C . C D . D

某无色的混合气体甲中可能含有 $\text{[math]}$ 、NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则有关甲气体的组成判断不正确的为(不考虑 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、NO的反应)（）

A . 一定不含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 一定含 $\text{[math]}$ ，其体积为20mL C . 一定含 $\text{[math]}$ ，其体积为48mL D . 一定含NO，其体积为20mL

K₃[Fe(C₂O₄)₃](三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于热水，在工业上具有一定的应用价值。

请回答下列问题：

（1）三草酸合铁酸钾在一定条件下能分解产生CO₂和CO两种气体。某化学小组设计了如图所示的装置(夹持装置等略去)，来验证这两种气体产物。
则A、C装置中的试剂均为；NaOH溶液的作用是；B装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为；实验前需先通入N₂排除装置内的空气，其原因是。
（2）实验室制备三草酸合铁酸钾的操作如下：称取5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O固体置于烧杯中，加入15mL水和几滴稀硫酸，搅拌充分溶解。再加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热至沸，生成黄色沉淀FeC₂O₄·2H₂O。静置，倾去上层清液，将沉淀洗涤干净，向其中加入过量饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H₂O₂溶液，沉淀逐渐变为红褐色。将混合物继续煮沸，加入饱和H₂C₂O₄溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤。待滤液冷却后，析出亮绿色晶体，过滤、洗涤、干燥，可得到产品。则加入稀硫酸的作用是；滴加H₂O₂溶液生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]和红褐色沉淀的化学方程式为；红褐色沉淀溶解得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]的化学方程式为；滴加H₂O₂溶液时混合物的温度不宜过高的原因是；过滤操作中需用到的玻璃仪器有(写出2种即可)。

下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）

A . N₂ B . CO C . Cl₂ D . CO₂

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