常见气体的检验知识点题库

某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数/%	12	24	12	16	20	10	6

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物→聚乙炔
写出反应②③的化学方程式?
（2） B中收集得到的物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质的一氯代物有种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象是。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。

一无色气体，可能是由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一半，继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体．由最终结果可知原气体组成为　，气体的体积比为　

有一无色气体（可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：

（1））球形干燥管内的固体是　，反应方程式为
（2）原气体中一定有NH₄（50ml）和　（填两种气体），其体积分别是；原气体中一定没有

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）

选项	试剂B	湿润的试纸A	现象	结论
A	新制氯水	pH试纸	变白	氯气具有漂白性
B	浓氨水，生石灰	蓝色石蕊试纸	变红	氨气显碱性
C	Na₂SO₃ ，硫酸	品红试纸	褪色	SO₂具有漂白性
D	Cu，浓硝酸	KI淀粉试纸	变蓝	NO₂为酸性气体

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe₂O₃和H₂ B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl₂ C . 除去NO中混有的少量NO₂ ，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D . 反应MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol

有一瓶无色气体可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一种或几种．将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（）

A . 不能确定原气体中是否含有SO₂ B . 原气体中肯定有HCl C . 原气体中肯定没有CO₂ D . 原气体中肯定没有HBr、NO₂

某混合气体中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃及水蒸气中的两种或多种．当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象：

①澄清的石灰水（无浑浊）；

②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；

③浓硫酸（无明显现象）；

④灼热的氧化铜（变红）；

⑤无水硫酸铜（变蓝）．

下列对该混合气体成分的判断正确的是（）

A . 一定没有CO₂、肯定有CO和H₂ B . 一定有CO₂、CO和水蒸气 C . 一定有H₂、HCl和CO₂、可能含有CO D . 可能有CO₂、NH₃和水蒸气

灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H₂、CO和少量CO₂ ，为了检验产物中的H₂和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是（）

A . 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B . ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水 C . ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H₂和CO中的一种或两种 D . 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H₂和CO目的

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是(　　)

A . 若A为浓盐酸，B为MnO₂ ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D . 若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A . 向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO₄²⁻ B . 向某溶液中加入CCl₄ ， CCl₄层显橙红色，证明原溶液中存在Br₂ C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO₃²⁻ D . 向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体，出现白色沉淀，说明H₂SiO₃的酸性强于H₂CO₃

木炭和浓硫酸共热能产生CO₂、SO₂、H₂O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确的是( )

A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳 B . CO₂的检验必须在吸收SO₂后进行，因为SO₂能使澄清石灰水变浑浊 C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次 D . 混合气体中含有H₂O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝

检验SO₂中是否含有CO₂ ，应采用的方法是（）

A . 通过澄清石灰水 B . 先通过NaHCO₃溶液，再通过澄清石灰水 C . 通过品红溶液 D . 先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水

某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。

图片_x0020_100020

（1）哪个学生设计的装置比较合理？(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原因
（2）用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是。
（3）还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？

（4）测定H₂和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H₂ ，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

H₂体积分数/%

60～20

空气体积分数/%

40～80

点燃现象

安静

燃烧

安静

燃烧

弱爆炸

强爆炸

弱爆炸

不燃烧

不爆炸

由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H₂ ，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H₂已纯净的说法的真正涵义：。

用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

图片_x0020_100016

A . 加热装置I中的烧杯分离I₂和高锰酸钾固体 B . 用装置II验证二氧化硫的漂白性 C . 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀 D . 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 B . 可以用足量品红溶液分离两种酸性氧化物 C . 出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明反应产生了CO₂ D . 虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但仍需按要求规范操作

下列检验试样的操作正确的是（）

A . 检验SO₂：通入BaCl₂溶液中 B . 检验 $\text{[math]}$ ：先加盐酸，再加BaCl₂溶液 C . 检验NH₃：用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D . 检验 $\text{[math]}$ ：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是（）

A . 加热图1中烧杯用于分离I₂和高锰酸钾固体 B . 用图2装置验证二氧化硫的漂白性 C . 用图3装置制备氢氧化亚铁 D . 用图4装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

实验室探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应。

（1） I.如下图所示制备 $\text{[math]}$ (经检验装置气密性良好)。
仪器a的名称是。
（2）写出C中制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
（3） II.探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应，过程如下图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
加入 $\text{[math]}$ 固体后产生的无色气体经检验为 $\text{[math]}$ ，写出该检验的实验操作及现象：。(可选试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、碘水)
（4）加入 $\text{[math]}$ 固体后产生的白色沉淀经检验是 $\text{[math]}$ ，说明发生了氧化还原反应。加入 $\text{[math]}$ 固体发生反应的原因：
a. $\text{[math]}$ 改变了 $\text{[math]}$ 的还原性
b. $\text{[math]}$ 改变了的 $\text{[math]}$ 的氧化性
用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。
编号
实验1
实验2
实验
现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。
②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
ⅰ.补全上图电化学装置示意图：。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的还原产物 $\text{[math]}$ 形成沉淀，，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应能够进行完全。
（5） III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成 $\text{[math]}$ ，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[V(浓硝酸)：V(浓盐酸) $\text{[math]}$ ]。
已知： $\text{[math]}$
利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：。

下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	加热NaI固体和浓磷酸的混合物	有气体产生	生成了HI气体
B	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应	Al产生的氢气多	金属性：Al>Fe
C	向苯酚浊液中滴加饱和Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
D	分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L^-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L^-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O	30℃下出现蓝色的时间短	探究反应速率与温度的关系

A . A B . B C . C D . D

检验下列指定成分所用的试剂正确的是（）

选项	检验括号中的物质	检验试剂
A	CO₂气体(H₂S)	CuSO₄溶液
B	Na₂SO₃溶液(Na₂SO₄)	BaCl₂溶液
C	海水(KI)	淀粉溶液
D	乙醇(水)	金属钠

A . A B . B C . C D . D

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

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