该反应中的还原剂是,每生成1mol Na2FeO4转移 mol电子.
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:.
②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为.
选项 | 实验操作及实验现象 | 结论 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去 | 溶液中含有Fe2+ , 不含Fe3+ |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊 | Na2O2已经变质 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液,先生成白色的AgCl沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
②证明有SO2 生成的现象是;为了证明气体中含有氢气,装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4 , 请写出装置B处反应的化学方程式。
①第一支试管中加入1mLCCl4 , 充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为。
选项 | 被检验的物质 | 使用的试剂或方法 | 实验现象 |
A | Fe3+ | KSCN溶液 | 溶液出现血红色沉淀 |
B | SO2 | 品红溶液 | 品红溶液褪色,加热不能复原 |
C | Na+ | 用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧 | 透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰 |
D | NH4+ | NaOH溶液、石蕊试纸 | 加入NaOH溶液后加热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
请回答下列问题:
回答下列问题:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是。
TiCl4 |
SiCl4 |
|
熔点/℃ |
-25.0 |
-68.8 |
沸点/℃ |
136.4 |
57.6 |
将反应后的溶液稀释,取稀释液,滴加NaOH溶液,观察到现象时,证明有Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe2+ , 可另取稀释液少许,滴加(选填编号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水 d.KMnO4酸性溶液
将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水,观察到:品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否(填写“是”或“否”)能据此判断除SO2外,反应后气体中还含有CO2?请说明理由。
最后逸出的气体具有可燃性,推测该气体为H2 , 理由是(用离子方程式表示)。
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中 | 产生红棕色气体 | 硝酸的还原产物为NO2 |
B | 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe(NO3)2试样无法确定是否变质 |
C | 2滴0.1mol·L−1 MgCl2溶液中滴加2ml 1mol·L−1 NaOH溶液,再滴加2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液 | 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] |
D | 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 产生了乙烯 |
①在实验1加入H2O2溶液与Fe2+反应的离子方程式是,溶液变红的离子方程式是。
②用实验2探究“红色褪去”的原因,则红色褪去的原因是。
ClO+VO2++_=Cl-+VO+_
a.VO2+ b. VO+ c. V2+ d.V
已知:Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀,Fe3+不会。
请回答:
a.金属材料 b.高分子材料
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液 | 酸化后溶液中无现象,再加溶液后观察到有白色沉淀生成 | 该溶液中存在SO离子 |
B | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 | 溶液变澄清 | 酸性:苯酚>碳酸 |
C | 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 | 焰色呈黄色 | 该溶液为钠盐溶液 |
D | 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | FeCl2已完全变质 |