二价铁离子和三价铁离子的检验知识点题库

向FeCl₃溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子是（　　）

A . Fe²⁺ B . Cl^﹣ C . Fe³⁺ D . K⁺

已知硝酸能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）

①过量的Fe与Cl₂反应

②Fe和过量稀硫酸反应

③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂

④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

⑤向Fe（NO₃）₂溶液中加入过量稀硫酸．

A . 只有① B . 只有①③⑤ C . 只有①②③ D . 全部

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	分别测定室温下等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C
C	向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色：若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去	该溶液中既有Fe³⁺ ，还有Fe²⁺
D	浓硫酸有脱水性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO

A . A B . B C . C D . D

下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）

A . CuCl₂溶液中加入铁粉 B . 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水 C . 向FeO中加入稀硫酸 D . Fe(OH)₃与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
（2） “滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe³⁺离子，可选用的化学试剂是。
（3）根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+B(OH)⁻₄ ， K_a=5.81×10⁻¹⁰ ，可判断H₃BO₃是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1） ①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是(填化学式)。
②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过。

③实验室在制备 Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是。反应化学方程式为。
（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：。

②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：。

③ClO₂是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加 H₂SO₄酸化后反应制得，反应中 NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为。

为了检验某Fe²⁺溶液是否变质，可向溶液中加入( )

A . NaOH溶液 B . 铁片 C . 石蕊溶液 D . KSCN溶液

某溶液中有Na^＋、Mg²^＋、Fe²^＋、Al³^＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是( )

A . Na^＋ B . Mg²^＋ C . Fe²^＋ D . Al³^＋

某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）写出加入过量①时FeCl₃溶液发生反应的离子方程式：。
（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe³^＋所需试剂名称：，反应的离子方程式为：。
（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：，此转化的化学方程式为：。
（4）通入⑥发生反应的离子方程式：。通入⑥的反应还可以改用加入过氧化氢和稀盐酸的方法，则发生反应的离子方程式：。

下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )

选项	操作和现象	结论或目的
A	将饱和的 $\text{[math]}$ 溶液滴加到浓 $\text{[math]}$ 溶液中	制备 $\text{[math]}$ 胶体
B	向钠与水反应形成的溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红	钠与水反应生成了碱
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入一小块钠，生成气体和沉淀	沉淀为 $\text{[math]}$
D	向某溶液中通入 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红色	原溶液中一定含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质
B	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液不呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe²⁺
C	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭	浓硫酸具有吸水性
D	向5 mL KI溶液中加入1 mL相同浓度FeCl₃溶液，充分反应后滴入KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定限度

A . A B . B C . C D . D

为了探究某带结晶水的固体X(含四种元素)的组成和性质，进行了如下实验：

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已知：D为无色、有刺激性气味的有毒气体。请回答：

（1） X中含有的元素为H、O、；X的化学式为；
（2）下列说法错误的是___________；

A . 固体A的分解为氧化还原反应 B . 固体C具有磁性，俗称磁性氧化铁 C . 气体D和E均为共价化合物 D . 溶液F具有强酸性
（3）写出F →G的离子方程式；
（4） D在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成E。写出D→E的化学方程式；
（5）另设计实验方案，用化学方法检验固体A中的阳离子。

下列设计的实验操作和现象以及所得的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块镁片与一块铝片经电流表用导线连接，浸入NaOH溶液中，铝片逐渐溶解，电流表指针偏向镁片	铝片为负极
B	将 $\text{[math]}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红色	$\text{[math]}$ 样品已变质
C	将盐酸滴加到 $\text{[math]}$ 固体中，把产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	非金属性：Cl＞S
D	往淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热。待溶液冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制 $\text{[math]}$ ，继续加热，生成砖红色沉淀	淀粉完全水解

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中加入Na₂O₂粉末，出现红褐色沉淀和无色气体	X中不一定含有Fe³^＋
B	常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH	酸性：HA>H₂CO₃
C	将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红	熔融物中不含有+3价铁
D	向2支均盛有2mL1.0mol·L^－¹KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L^－¹的AlCl₃和MgCl₂溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象	K_sp[Al(OH)₃]>K_sp[Mg(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（）

A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同 B . Fe(OH)₃胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)₃胶体带正电荷 C . 某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含 K⁺ D . 0.5 mol Fe和含1 mol HNO₃的稀溶液充分反应后，滴入 KSCN溶液，溶液变红

某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe₂O₃杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：

（1）提高“酸溶”的速率的方法是：。
（2）蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是。
（3）过滤时，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、、，过滤后所得滤渣的主要成分是：。
（4） “氧化”过程中发生反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是。
（5） “氧化”过程结束后，如何证明溶液中有 $\text{[math]}$ 存在？请写出实验方案：。

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	检验FeCl₂溶液中的Fe²⁺	取少量样品溶液于试管，加入少量酸性KMnO₄溶液
B	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D	探究维生素C的还原性	向盛有2mL氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

A . A B . B C . C D . D

某小组同学为探究FeCl₃溶液与Mg的反应，设计并完成了如下实验。

操作

现象及产物检验

5mL 0.5mol﹒L^-1 FeCl₃溶液[pH约为1，即c(H⁺)=0.1mol﹒L^-1]

立即产生大量气泡，液体颜色由黄色逐渐变为红褐色，此时检测到溶液中存在Fe²⁺ ，镁条表面仍为光亮的银白色；一段时间后，底部有红褐色沉淀，溶液颜色接近无色，金属表面产生大量黑色固体

（1）产生的气体是。
（2）开始反应后，立即检测到溶液中含有Fe²⁺的原因是(用离子方程式表示)。
（3）生成的红褐色沉淀是。
（4）反应后，最终溶液呈无色。甲同学认为上层清液中仍然可能存在Fe²⁺ ，并设计如下方案：取上层清液于试管中，滴加酸性KMnO₄溶液，若紫色褪去，则说明上层清液中含有Fe²⁺。乙同学认为该方案不合理，其理由是。最终乙同学利用Fe²⁺的特征反应证实了溶液中存在Fe²⁺。
（5）已知Fe和Fe₃O₄都能被磁铁吸引，分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引；
ⅱ．将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
ⅲ．向ⅱ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a．黑色固体中一定含有的物质是。
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄ ，理由是。

含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂的化学方程式为。
（2）实验室制取干燥Cl₂时，净化与收集Cl₂所需装置的接口连接顺序为。
（3）新制氯水呈黄绿色是由于其中含有。Cl₂与H₂O反应的化学方程式为。
（4）某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。
①实验i中产生少量无色无味气体，该反应的离子方程式是。
②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe³⁺ ，该试剂X是。
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe³⁺ ，其原因是(用离子方程式表示)。
④甲同学认为上层清液中的Fe³⁺是由Cl₂与Fe²⁺反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请列举其中一种可能性。

绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO₄·7H₂O $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题：

（1）装置C的作用是；
（2）装置D可以观察到的实验现象是；
（3）装置E的作用是除去多余的SO₂ ，请写出该反应的离子方程式。
（4）实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)。
（5）下列说法正确的是____

A . 装置B中所加的试剂为P₂O₅ B . 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N₂ ，以排尽装置中的空气 C . 实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验 D . 若要除去FeSO₄溶液中混有的Fe₂(SO₄)₃杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可

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