酸（碱）式滴定管的使用知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些 B . 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH C . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 D . 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差

中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。
（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。
（3）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0 mol·L^-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为g·L^-1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：。

中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，采用H₂O₂氧化法检测二氧化硫的含量，并对H₂O₂的催化分解原理进行分析。

已知：H₂O₂可看作二元弱酸，它的一级电离常数K_a1=1.55×10^-12

（1） Ⅰ.检测二氧化硫的含量
仪器A的名称是。
（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中过量H₂O₂溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为。
（3）用0.0900 mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 (填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为 g·L^-1。
（4）该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是(任答一条即可)，
（5）本实验中所用的H₂O₂溶液的浓度，常用KMnO₄标准溶液进行测定，H₂O₂可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因任答一条即可)。
（6） Ⅱ.分析H₂O₂的催化分解原理
碱性介质中H₂O₂分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H₂O₂失去质子，请写出H₂O₂与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式。
（7） I^-催化H₂O₂分解的原理分为两步，总反应可表示为：
2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)    △H<0
若第一步反应为  H₂O₂(aq)+I^-(aq)=IO^-(aq)+H₂O(l)   △H>0 慢反应
则第二步反应为△H <0    快反应
（8）能正确的表示I^-催化H₂O₂分解真理的示意图为。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有。
（2）取10.00 mL待测液，用滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)
（3）用0.2000 mol·L^－¹标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为。
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为。
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.48
第二次
10.00
4.00
24.02
（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视；
②用待测液润洗锥形瓶；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。

下列实验装置能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

向该装置中加入金属Zn和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性	记录滴定终点读数为12.20mL	灼烧胆矾晶体使其分解	分离含淀粉和葡萄糖的溶液

A . A B . B C . C D . D

某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。回答下列问题：

（1）（一）高锰酸钾的制备流程如下

实验设计中，KOH和KClO₃过量的目的是

操作①中所用的坩埚及搅拌棒材质可以是（填“铁”“陶瓷”““氧化铝”）；熔融时生成K₂MnO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）操作③发生反应的离子方程式为
（3）操作④过滤时不能用酒精洗涤以加快干燥速度，原因是.
（4）（二）高锰酸钾纯度测定：
I.称取ag样品配成100mL溶液；

Ⅱ.称取bgNa₂C₂O₄于250mL锥形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol·^-1硫酸溶解；

Ⅲ.加热到70~80℃，趁热用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。

滴定时，KMnO₄溶液应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5）样品中KMnO₄的纯度为（用含a、b、V的代数式表示）。

现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L^－¹的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。
（2）某学生的操作步骤如下：
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是→→→→A→(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是
（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝ mol·L^－¹。
（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定 C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

下列说法正确的是（）

A . SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质 B . 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.2 C . 若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00ml D . 常温下用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄部分转化为BaCO₃ ，则常温下K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)
（2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用(填仪器名称)
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是：。

（4）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.20
3	20.00	0.00	16.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视读数

C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D．锥形瓶用待测液润洗

E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： mol/L

某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆。试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是。
（2）步骤②应使用式滴定管。
（3）步骤③当待测液由色变为色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为。
（4） Cl₂的实际浓度比所测浓度为(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是(若认为没有误差，该问不答)。

现用 0.1000mol/L KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色 H₂C₂O₄ 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题

（1）该反应的离子方程式是。
（2）盛放高锰酸钾溶液的是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是。
（3）滴定终点的现象为。
（4）若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为mol/L
（5）下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。

A . 酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO₄标准液 B . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D . 读取 KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出符合题意选项 ( )

选项	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	指示剂	滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	甲
D	碱	酸	酚酞	乙

甲乙

A . A B . B C . C D . D

电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

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（1） ①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为。
②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O₂的质量为g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）

③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移mol电子。
（2）利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅ ，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为。

②向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）₃沉淀的形式除去，已知Cr（OH）₃存在以下溶解平衡：Cr（OH）₃（s） $\text{[math]}$ Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1.0×10^-32 ，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol•L^-1 ，溶液的pH应调至。

下列实验操作不当的是（）

A . 用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率 B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺ D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

如图为某加碘盐标签的一部分。

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已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色）

某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L^-1的新制Na₂S₂O₃溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

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（1）第一次读数为mL。
（2）滴定终点的判断方法。
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为mg·kg^-1（用含a、b的最简表达式表示）。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是。

A . 步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g B . 步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 C . 步骤2中滴定管洗涤后未润洗 D . 步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L^-1 MgSO₄溶液和0.5mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液。

步骤2：用量筒量取500mL NH₄HCO₃溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃·nH₂O n=1～5）。

①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。

②步骤3生成MgCO₃·nH₂O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（2）测定生成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO₂为1.12L，则n值为。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H₂O₂溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H₂O₂溶液的体积数据如表所示。

实验编号

1

2

3

4

消耗H₂O₂溶液体积/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①H₂O₂溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为 %（保留小数点后两位）。

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，可供选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	NaOH溶液	H₂SO₄溶液	石蕊	乙
B	H₂SO₄溶液	NaOH溶液	酚酞	甲
C	NaOH溶液	H₂SO₄溶液	甲基橙	乙
D	H₂SO₄溶液	NaOH溶液	酚酞	乙

A . A B . B C . C D . D

三氯化硼(BCl₃ ，沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃)可用作有机合成催化剂，某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知三氯化硼遇水剧烈反应，生成硼酸(H₃BO₃为一元弱酸)和盐酸。该兴趣小组利用如图所示的部分装置(可重复选用)进行实验。

（1）仪器g的名称是，若用装置H收集氯气，气体应从(填“a”或“b”)进入。
（2）装置的连接顺序依次为A→→→→→→→F，装置G的作用是：。
（3） NaH₂BO₃的电离方程式为。

（4）实验完成后，某同学向装置F中(溶液含有0.1mol∙L^-1NaClO、0.1mol∙L^-1NaCl、0.2mol∙L^-1NaOH)滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因。

实验序号	0.2mol∙L^-1NaClO/mL	0.2mol∙L^-1NaCl/mL	0.4mol∙L^-1NaOH/mL	H₂O/mL	品红溶液	现象
Ⅰ	0.0	15.0	15.0	0.0	4滴	不褪色
Ⅱ	15.0	0.0	15.0	0.0	4滴	缓慢褪色
Ⅲ	15.0	0.0	0.0	x	4滴	较快褪色

则x=，由实验得出的结论是。

（5） NaOH溶液常用于酸碱中和滴定。在规格为50.00mL的碱式滴定管中，若NaOH溶液起始读数为20.00mL，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为。
（6） H₃BO₃可由硼砂(Na₂B₄O₇∙10H₂O)与盐酸在加热的条件下反应制得，该反应的化学方程。

氯酸镁 $\text{[math]}$ 常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：卤块主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。

（1）加入 $\text{[math]}$ 的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是。
（2）实验室常利用卤块先制备出 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液发生反应为： $\text{[math]}$ ，再进一步制取 $\text{[math]}$ 。该过程的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥。
（3）产品中 $\text{[math]}$ 含量的测定。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，下图是几种物质的溶解度随温度的变化情况。

步骤1：准确称量 $\text{[math]}$ 产品配成 $\text{[math]}$ 溶液。

步骤2：取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

①产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

②在测定过程中，使用酸式滴定管滴定，选出其正确操作并按序列出字母：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→ $\text{[math]}$ 标准液润洗滴定管→→→→→到达滴定终点，停止滴定，记录读数→重复操作2~3次

a．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度

d．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

e．装入 $\text{[math]}$ 溶液至“0”刻度以上 $\text{[math]}$ ，固定好滴定管

f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化

g．加入指示剂

③下列关于滴定分析，正确的是。

A．使用碱式滴定管时捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管

B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C．滴定前平视，滴定终点俯视，则滴定测得的体积比实际消耗的小

D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得体积比实际消耗的小

某课外兴趣小组欲测定某盐酸溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗NaOH溶液的体积为V₁mL。

④若按正确操作进行三次实验，其消耗的NaOH溶液的体积见下表：

次数	1	2	3
体积(mL)	12.48	12.52	12.04

试回答下列问题：

（1）达到滴定终点时的现象为；该盐酸溶液的浓度为；
（2）该小组在步骤①中的不正确是，由此造成的测定结果(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
（3）如图是某次滴定时的碱式滴定管中的液面，其读数为mL；

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.48
第二次	10.00	4.00	24.02

实验编号	1	2	3	4
消耗H₂O₂溶液体积/mL	15.00	15.02	15.62	14.98

酸（碱）式滴定管的使用 知识点题库

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