酸（碱）式滴定管的使用知识点题库

NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H₂C₂O₄·2H₂O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（）

A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中 B . 用图B所示的装置准确称得0.1575gH₂C₂O₄·2H₂O固体 C . 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡 D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H₂C₂O₄溶液

维生素C（化学式：C₆H₈O₆ ，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C₆H₈O₆+I₂＝C₆H₆O₆＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。

其实验步骤及相关数据如下。

①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L^-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。

②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm^-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。

③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。

④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下面的问题：

（1）实验中盛装标准溶液应选择（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？。
（2）步骤2中加入的指示剂是，判断滴定达到终点的现象是。
（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________

A . 稀释标准溶液定容时俯视刻度线 B . 滴定结束读数时俯视读数 C . 在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定 D . 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（4）计算该饮料样品中维生素C含量为mg/100g。由滴定结果判断该饮料（填“是”或“不是”）天然汁。

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程。请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄•xH₂O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定.学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.

①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄.

③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL。

（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是；
（3）通过上述数据，求得x=；
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；

②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x会。

富马酸亚铁(C₄H₂O₄Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO₄反应制备。

（1）制备FeSO₄溶液的实验步骤如下：
步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na₂CO₃溶液，煮沸、水洗至中性。

步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH₂SO₄溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。

步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO₄溶液。

①步骤1的实验目的是。

②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是；“控制溶液的pH不大于1”的目的是。
（2）制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：

①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。

②富马酸与足量Na₂CO₃溶液反应的方程式为。

③图中仪器X的名称是，使用该仪器的目的是。
（3）测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag，加入新煮沸过的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液滴定(Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)，滴定到终点时消耗标准液VmL。
①(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液适宜盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②该实验中能否用KMnO₄标准溶液代替(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液滴定Fe²⁺ ，说明理由。

③产品中铁的质量分数为（用含a、V的代数式表示）。

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）

A . 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B . 配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸 C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液 D . 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na₂CO₃溶液

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：

（1）如图中甲为滴定管，乙为滴定管(填“酸式”或“碱式”)
（2）实验中，不需要润洗的仪器是：
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后符合题意读数，则所测结果。
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

下列叙述正确是（）

A . CH₄与Cl₂在光照条件下反应的产物都难溶于水 B . 将MgCl₂、K₂SO₃溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质 C . 用碱式滴定管量取 10.00 mL 0.1 mol/LKMnO₄溶液 D . 用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH值

人体血液里Ca²^＋的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²^＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²^＋的浓度。

（配制KMnO₄标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。

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（1）请你观察图示判断，其中错误的操作有(填序号)。
（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)。
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca²^＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn^x^＋＋10CO₂↑＋8H₂O，则方程式中的x＝。
（5）经过计算，血液样品中Ca²^＋的浓度为mg/cm³。

在工业生产上中，主要用Na₂SO₃制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na₂SO₃在空气中易氧化为Na₂SO₄而变质。为了求出变质样品中Na₂SO₃的含量，采用0.2 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H^＋=2Mn²^＋+5SO₄^2-+3H₂O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。

填空完成问题：

（1）滴定实验不需要下列仪器中的。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹

G.白纸 H.玻璃棒
（2）已知滴定过程不需要指示剂，理由是。
（3）下列操作中可能使所测Na₂SO₃溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。

A . 盛放Na₂SO₃溶液的滴定管没有使用Na₂SO₃溶液润洗 B . 锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na₂SO₃溶液滴定 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L^－¹KMnO₄酸性溶液20.00mL，则样品中Na₂SO₃的百分含量为：。

滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ，还原产物为Mn²⁺。

③终点时用去20mL l.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。

（1）写出KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液的离子方程式；滴定时，KMnO₄溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。
（2）下列操作会导致测定结果偏低的是_________。

A . 滴定管在装液前未用标准KMnO₄溶液润洗 B . 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C . 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D . 达到滴定终点时，仰视读数
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。

某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下.

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：。
（2）操作F中应该选择图中滴定管填标号。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。

（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为(精确至0.0001mL)。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______。

A . 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B . 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C . 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时没有气泡 D . 达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：
可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。

将得到的溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。

①写出用滴定的离子方程式。

②判断滴定终点的方法是。

实验室常用EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示为H₄Y)标准溶液对镁盐产品中镁含量进行测定。以铬黑T (BET)为指示剂，用EDTA测定Mg²⁺含量的原理用方程式可表示为：EDTA (无色) + Mg-BET (紫红)= BET (蓝色) + Mg-EDTA (无色)。为测定产品纯度，称取试样1.000 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，待完全溶解后加入适量pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液。再滴加3~ 4滴铬黑T指示剂(BET)，转移至250 mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，测定数据如下：

	待测产品溶液体积(mL)	消耗EDTA标准溶液体积(mL)	EDTA标准溶液的浓度(mol/L)
1	25.00	14.90	0.1000
2	25.00	16.72	0.1000
3	25.00	15.00	0.1000
4	25.00	15.10	0.1000

（1）进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是___________。

A . 使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁 B . 滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗2-3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下 C . 滴定管调液面后，需静置1~ 2 min，再进行读取刻度数据进行记录 D . 电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通
（2）滴定终点的现象为。
（3）该产品中镁元素的质量分数为，请写出计算过程：。
（4）若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

下列说法正确的是（）

A . 用酸式滴定管量取15mLNa₂CO₃溶液 B . 用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56 C . 滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用 D . 用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒

用 0.1026mol·L^－1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面图所示，正确的读数为：（）

A . 22.20mL B . 22.35mL C . 23.65mL D . 23.90mL

某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸（H₂C₂O₄）．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为．
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。
（3） KMnO₄(H⁺)溶液应装入(填“酸式”、“碱式”)滴定管中。
（4）判断已达滴定终点的现象是：；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________.

A . 滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液 B . 滴定前盛放H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

下列实验能达到预期目的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	对滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液进行加热，溶液红色变深	证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡
B	用 $\text{[math]}$ 试纸测定同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性强弱
C	将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出	除去碱式滴定管胶管内气泡
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴2滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，又生成红褐色沉淀	证明 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

有关滴定管的使用操作为：滴定管在使用前，首先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤、烘干，加入少量所要盛装的滴定液，使液体润湿全部滴定管内壁，用洗耳球吹出润洗液至预置的烧杯中，重复2~3次，装入滴定液至零刻度以上，调整滴定液的液面至零刻度或零刻度以下某一刻度，静置后记录起始读数。实验中有几处错误？（）

A . 2处 B . 3处 C . 4处 D . 5处

下列有关说法正确的是（）

A . 为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量的 $\text{[math]}$ 溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含 $\text{[math]}$ C . 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜 D . 室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 不一定相等

下列有关实验操作说法不正确的是（）

A . 使用滴定管前要检查是否漏液 B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C . 用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果 D . 中和滴定实验中，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是（）

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围(pH)	5.0~8.0	3.1~4.4	4.4~6.2	8.2~10.0

A . 该实验应选用甲基橙作指示剂 B . 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C . 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液 D . 滴定时，眼睛一直注视着刻度线

酸（碱）式滴定管的使用 知识点题库

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