中和滴定 知识点题库

（1） 选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是．（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有、．

（2） 正确的操作步骤是（填写字母）→→→→．

（3） 滴定管读数应注意．

（4） 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是．

（5） 操作D中液面应调整到；

（6） 滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是．

（7） 若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

（1） 有关滴定的下列说法正确的是________(填标号)。

（2） 该油脂的碘值为g(列式表示)。

（3） 用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是。

（4） II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有H₂O、油脂、I₂、I^-)。设计如图一所示的实验过程：

为了将含碘废液中的I₂完全转化为I^-而进入水层，向含碘度液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有性。

（5） 将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl₂ ， 使其在30~40℃反应。反应要控制在30~40℃的原因是；Cl₂不能过量，因为过量的Cl₂将I₂氧化为IO₃^- ， 写出该反应的离子方程式。

（6） 操作②包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，在操作②中必须用列下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是(填标号)。

（1） Ⅰ.检测二氧化硫的含量

仪器A的名称是。

（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中过量H₂O₂溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为。

（3） 用0.0900 mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 (填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为 g·L^-1。

（4） 该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是(任答一条即可)，

（5） 本实验中所用的H₂O₂溶液的浓度，常用KMnO₄标准溶液进行测定，H₂O₂可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因任答一条即可)。

（6） Ⅱ.分析H₂O₂的催化分解原理

碱性介质中H₂O₂分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H₂O₂失去质子，请写出H₂O₂与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式。

（7） I^-催化H₂O₂分解的原理分为两步，总反应可表示为：

2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)    △H<0

若第一步反应为  H₂O₂(aq)+I^-(aq)=IO^-(aq)+H₂O(l)   △H>0 慢反应

则第二步反应为△H <0    快反应

（8） 能正确的表示I^-催化H₂O₂分解真理的示意图为。

（1） 制备FeSO₄溶液的实验步骤如下：

步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na₂CO₃溶液，煮沸、水洗至中性。

步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/L H₂SO₄溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。

步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO₄溶液。

①步骤1的实验目的是。

②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是；“控制溶液的pH不大于1”的目的是。

（2） 制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：

①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。

②富马酸与足量Na₂CO₃溶液反应的方程式为。

③图中仪器X的名称是，使用该仪器的目的是。

（3） 测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag， 加入新煮沸过的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L (NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液滴定(Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)，滴定到终点时消耗标准液VmL。

①(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液适宜盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②该实验中能否用KMnO₄标准溶液代替(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液滴定Fe²⁺ ， 说明理由。

③产品中铁的质量分数为（用含a、V的代数式表示）。

（1） 用amol·L^－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是。

（2） 用标准碘溶液滴定溶有SO₂的水溶液，以测定水中SO₂的含量，应选用做指示剂，达到滴定终点的现象是。

（3） 用标准酸性KMnO₄溶液滴定溶有SO₂的水溶液，以测定水中SO₂的含量，是否需要选用指示剂(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是。

（1） 稀释白醋时需要的仪器有烧杯、。

（2） 本实验选用酚酞作指示剂。达到滴定终点时，指示剂从色变为色。

（3） 某同学一共进行了三次实验，以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是，B是。

实验 次数	稀释后白醋 体积(mL)	标准NaOH溶液
		A	B	消耗体积(mL)
1	20.00			22.05
2	20.00			21.34
3	20.00			21.30

①数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积=mL。

②若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol·L^-1 ， 则该食醋 (选填“符合”或“不符合”)国家标准。

（4） 标准NaOH溶液通过以下步骤准备：

①配制500mL浓度约为0.1mol·L^-1的NaOH溶液；

②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。

称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制浓度约为0.1mol·L^-1NaOH溶液的步骤 (填“可行”或“不可行”)。

（1） 该酸为酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是。

（2） 点P时溶液中的 c(HA)=mol·L⁻¹。

（3） ①该中和滴定应选择做指示剂，滴定终点时的现象是。

指示剂变色范围(pH)	甲基橙(3.1～4.4)			石蕊(5～8)			酚酞(8.2～10.0)
颜色	<3.1	3.1～4.4	>4.4	<5	5～8	>8	<8.2	8.2～10.0	>10.0
	红	橙	黄	红	紫	蓝	无色	粉红	红

②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为mL。

③下列操作使滴定结果偏高的是。

a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗

b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释

c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

（1） I.醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
下列措施可以使醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。

（2） 用0.1 mol∙L⁻¹NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图。请回答：

滴定盐酸的曲线是(填“I”或“II”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3） II.国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大含量为0.25g∙L⁻¹。某兴趣小组用图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO₂ ， 然后对其含量进行测定。

向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中H₂O₂完全反应，C中反应的离子方程式为。

（4） 除去C中剩余的H₂O₂ ， 然后用0.0900 mol∙L⁻¹的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的(填“①”或“②”)中；如用酚酞作指示剂，则滴定终点的现象B为。

（5） 滴定测得，消耗NaOH标准溶液25.00mL，则该葡萄酒中SO₂的含量为g·L^-1。

（1） 工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：Cl^--e^-=Cl•，→Cl₂。阳极反应历程可描述为：，阳极电极反应式是。

（2） 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池的负极是，正极反应式是。

（3） 工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)会含有杂质(杂质不与高锰酸钾反应)，取某Na₂S₂O₅产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量20.00mL0.3000mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol•L^-1的Na₂SO₃标准液滴定至终点，消耗Na₂SO₃溶液20.00mL。

已知：5S₂O+4MnO+2H⁺=4Mn²⁺+10SO+H₂O

5SO+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O

①判断滴定终点的依据为。

②计算Na₂S₂O₅样品的纯度，写出计算过程。